2013高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)7-1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版(必修部分)

.7-1化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1．(2012·南昌一模)對于反應(yīng)2SO(g)＋O(g)2SO(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是23()A．通入大量OB．增大容器容積2C．移去部分SO3D．降低系統(tǒng)溫度解析：對于可逆反應(yīng)而言，增大反應(yīng)物2A項正確；增(O)的濃度，正反應(yīng)速率加速，故大容器的體積，則系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均馬上減慢，B項錯誤；減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向搬動，則反應(yīng)物濃度逐漸變小，正反應(yīng)速率也逐漸減慢，C項錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減慢，故D項錯誤。答案：A2．必然溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需的反應(yīng)的時間為()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：c(HI)從0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1過程中：v(HI)＝c/t＝0.03mol·L－1－1－1不變，則c－1降到0.05mol·L÷15s＝0.002mol·L·s。假設(shè)(HI)(HI)從0.07mol·Lv－1時，t＝/＝0.02mol·L－1·L－1－1＝10s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影/0.002mol·scv響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反應(yīng)速率慢，所需反應(yīng)時間大于10s。答案：C3．(2011·哈師大附中一次月考)體積不變的密閉容器中存在以下反應(yīng)：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，以下解析正確的選項是()專業(yè)..A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低解析：增大

O2濃度的剎時逆反應(yīng)速率不變，

A錯誤；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，B正確、C錯誤；圖Ⅲ中由斜率可知乙比甲的溫度高。答案：B4．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋N2(g)＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽H車尾氣，若是要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采用的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．高升溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應(yīng)系統(tǒng)中移走解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能夠使平衡正向搬動，提高NO的轉(zhuǎn)變率，但會減慢反應(yīng)速率；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可使平衡正向搬動，提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)變率，加入催化劑能夠增大反應(yīng)速率；充入N2和高升溫度都會使平衡逆向搬動，NO的轉(zhuǎn)變率減?。患皶r移走反應(yīng)的生成物誠然會提高NO的轉(zhuǎn)變率，但不能夠加速反應(yīng)速率。答案：B5．在必然條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2＋yB2C(g)。2s時反應(yīng)速率以下：v(A)＝0.5mol/(L·s)，v(B)＝1.5mol/(L·s)，v(C)222＝1mol/(L·s)。則x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：依照同一反應(yīng)中不同樣物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由于v(A2):v(B2):v(C)＝1:3:2，所以x:y:2＝1:3:2，則x＝1，y＝3。專業(yè)..答案：D6．已知必然質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論不正確的選項是()A．若將鋅粒改為鋅粉，能夠加速產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率B．反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度的大C．反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol/(L·min)D．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大解析：增大固體的接觸面積，能夠加速反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)前4min內(nèi)影響反應(yīng)速率的因素主若是溫度和鹽酸的濃度，由題中的圖可知前4min內(nèi)反應(yīng)速率在增大，所以溫度的影響比鹽酸濃度的影響更大，B正確；v(H2)＝0.36mol/L/4min＝0.09mol/(L·min)，C正確；開始2min：v(H2)＝0.05mol/(L·min)，2～4min：v(H2)＝0.13mol/(L·min)>0.05mol/(L·min)，所以D不正確。答案：D7．必然溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下列圖，對該反應(yīng)的推斷合理的是()專業(yè)..A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A):n(B):n(C):n(D)＝(1.2－0)mol:(1.0－0.4)mol:(1.0－0.2)mol:(0.4－0)mol＝6:3:4:2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。答案：C8．(2012·洛陽、安陽統(tǒng)考)在酸性條件下H2C2O4能夠被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依照KMnO4溶液褪色時間的長短能夠比較反應(yīng)進行的快慢。以下各組實驗中溶液褪色最快的一組是()專業(yè)..解析：D項中溫度最高，且Mn2＋能夠作催化劑，故反應(yīng)速率最大，溶液褪色最快。答案：D9．(2011·山大附中檢測)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)變率隨時間變化的關(guān)系。若要改變初步條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采用的措施是()A．高升溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積解析：由圖可知，、b兩曲線表示的反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)變率不變，但b的反應(yīng)速率比a的a反應(yīng)速率快，高升溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)變率減小，A不正確；加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小，B不正確；加催化劑能加速反應(yīng)速率，但平衡不搬動，X的轉(zhuǎn)變率不變，C正確；增大體積，反應(yīng)速率減小，D不正確。答案：C10．(2011·福建廈門質(zhì)檢)合成氨工業(yè)對公民經(jīng)濟和社會發(fā)展擁有重要的意義。對于密專業(yè)..閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673k、30mPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系表示圖以下列圖，以下表達中正確的選項是()A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同樣D．t2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析：圖像中c點還沒有建立平衡，反應(yīng)連續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；反應(yīng)物H2的濃度a點大于b點，反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量同樣，不再隨時間的變化而改變，此時正、逆反應(yīng)速率相等，所以C、D錯誤。答案：B11．(2013·遼寧省盤錦市第二中學(xué)高三第二次階段考試)必然條件下，在容積固定的某密容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，以下說法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．使用合適的催化劑，能夠加速該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加速該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中最少有一種物質(zhì)濃度降為零答案：B12．將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線以以下列圖的實線所示。在同樣的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的選項是()專業(yè)..解析：不同樣形狀的碳酸鈣跟足量同濃度的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率塊狀比粉末狀要小，質(zhì)量大的CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量也就多。依照這些信息結(jié)合曲線圖示可得出結(jié)論。答案：C13．必然溫度下，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步濃度分別為c1、c2、0.04mol/L(c1、c2均不為零)，反應(yīng)經(jīng)過4min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則以下判斷不正確的選項是()A．c1:c2＝1:3B．從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01mol/(L·min)C．從反應(yīng)開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均耗資速率v(Y)＝0.015mol/(L·min)D．達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)變率之比1:3解析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始濃度：c1c20.04mol/L轉(zhuǎn)變濃度：0.02mol/L0.06mol/L0.04mol/L平衡濃度：0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L求得：c1＝0.12mol/L，c2＝0.36mol/L，v(Y)＝0.06mol/L÷4min＝0.015mol/(L·min)，v(Z)＝0.04mol/L÷4min＝0.01mol/(L·min)，達到平衡時X、Y的轉(zhuǎn)變率相等。答案：D14．以下相關(guān)實驗不能夠達到預(yù)期目的的是()相關(guān)實驗預(yù)期目的專業(yè)..同樣溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石A研究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)把裝有顏色同樣的NO2和N2O4混雜氣的兩支B研究溫度對化學(xué)平衡的影響試管(密封)分別浸入冷水和熱水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入C研究蔗糖水解產(chǎn)物擁有還原性新制的氫氧化銅并加熱兩支試管中裝有等體積、等濃度HO溶液，D22溶液對HO分解速率的影響研究FeCl322向其中一支試管中加入FeCl3溶液解析：A選項大理石粉與鹽酸的接觸面積大，放出氣體的速率就大，正確；B選項混雜氣體的溫度不同樣，顏色不同樣，是由于溫度對化學(xué)平衡的影響，正確；C選項蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，加入新制的氫氧化銅并加熱，不能夠證明果糖擁有還原性，錯誤；D選項FeCl3對H2O2的分解起到催化作用，正確。答案：C15．(2011·海南化學(xué))某反應(yīng)的H＝＋100kJ·mol－1，以下相關(guān)該反應(yīng)的表達正確的是()A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能必然小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1解析：由反應(yīng)的＝＋100kJ·mol－1知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生H成物的總能量，即正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能＝＋100kJ·mol－1。由計算公式可知，正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol－1，故A、C項錯誤；無法判斷逆反應(yīng)活化能大小，故B項錯誤。答案：D二、非選擇題16．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)解析：專業(yè)..該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。(3)2min后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間變化的圖像以下列圖：則以下說法吻合該圖像的是________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，高升了系統(tǒng)溫度C．t1時刻，減小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑解析：(1)由圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。由于Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Δn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol－0mol＝0.2mol，所以化學(xué)方程式為：3X(g)＋Y(g)3Z(g)。專業(yè)..v(Z)＝0.2mol÷2L＝0.05mol/(L·min)。2min(3)由圖像可知，外界條件同樣程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、高升系統(tǒng)溫度、減小體積均不會同樣程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B、C錯。答案：(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)(2)0.05mol/(L·min)(3)D17．(2012·海淀區(qū)高三第一學(xué)期期末)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了以下實驗：【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏實驗編號0.6mol·L－H2O0.2mol·L－3mol·L－1色褪至無色所11稀硫酸需時間/min2244HCO溶液KMnO溶液13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：依照上表中的實驗數(shù)據(jù)，能夠得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學(xué)依照經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的表示圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)依照圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并連續(xù)進行實驗研究。專業(yè)..①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)建立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。解析：(1)解析3組實驗數(shù)據(jù)可知在H2C2O4，H2SO4濃度均同樣的情況下KMnO4濃度越大，混雜溶液褪為無色所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快。(2)依照v＝Δc40.2mol·L－1×3mL可知：v(KMnO)＝10mLΔt4.0min1.5×10－2mol·L－1·min－1。由圖2可知，開始階段反應(yīng)較慢，反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率突然增大，說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生了能加速反應(yīng)進行的物質(zhì)(催化劑)，解析產(chǎn)物，最有可能的應(yīng)是MnSO4。由實驗1與實驗4進行比較可知應(yīng)加入的固體為MnSO4，若是假設(shè)建立，則第4組溶液褪色所需的時間應(yīng)比第1組的短即小于4min。答案：(1)其他條件同樣時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大－2－1－1(2)1.5×10mol·L·min①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)②MnSO4③實驗4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或：溶液褪色所用時間(t)小于4min(或其他合理答案)18．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)11已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了3，B的物質(zhì)的量減少了專業(yè)..a2mol，有amolD生成?；卮鹨韵聠栴}：反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________；化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)變率為________；(4)若是只高升反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”或“＝”)；若是其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________；②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________。解析：本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率計算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡搬動的因素，意在觀察學(xué)生的計算能力和解析解決問題的能力。依照化學(xué)反應(yīng)速率定義：11v(A)＝c(A)/t＝3a/(2×2)＝12amol/(L·min)，11v(B)＝c(B)/t＝2a/(2×2)＝8amol/(L·min)，11(2)能夠求出v(C)＝24amol/(L·min)，v(D)＝4amol/(L·min)，依照速率之比等于反1111應(yīng)方程式受騙量數(shù)之比，xypq＝128244，則x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。(3)2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)初步/molab0變化/mola2a平衡/mol2aaB的轉(zhuǎn)變率＝b×100%。其他條件不變，高升溫度，平衡時D的量減少，說明高升溫度平衡向左搬動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。其他條件不變減小體積，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)是氣體體積增大的專業(yè)..反應(yīng)，減小體積，平衡將向體積減小的方向搬動，即向左搬動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率減小。aa答案：(1)12mol/(L·min)8mol/(L·min)(2)2316a(3)b×100%(4)<(5)①增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，所以使反應(yīng)速率增大②減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)搬動，所以使反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率減小19．在一體積為10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0。CO和H2O的濃度變化以以下列圖所示。請解答以下各題：(1)0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，v(H2)＝________(mol)/(L·min)，v(CO2)＝________mol/(L·min)。請你在上圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變