人教新課標(biāo)高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì) 省賽獲獎

2-1-1化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。（2）提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。[教學(xué)過程]一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：變化量（mol）：則VN2==2×2==mol/（L·s）VH2==2×2==mol/（L·s）VNH3==2×2==mol/（L·s）【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.VA==L·minB.VB==mol/L·minC.VC==mol/L·min==對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：對于反應(yīng)來說，則有。4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。[隨堂練習(xí)]1．把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）20mL、3mol·L-12．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=mol·L-1·min-1（D）υ(H2)=mol·L-1·min-13．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。（A）υ(O2)=mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=mol·L-1·s-14．反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）==4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了。下列論述正確的是（）。（A）A的平均反應(yīng)速率是mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為（C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ6．在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）2Z（氣）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1。若要產(chǎn)物Z為，反應(yīng)所需的時(shí)間為（）B（A）5s（B）10s（C）15s（D）20s7．取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。鋁和碘反應(yīng)的方程式為___________。鋁和碘反應(yīng)還可以看到___________。（2）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_________________。8．在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=，n(H2)=，2min后，n(H2)=。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N2的濃