人教新課標(biāo)高一化學(xué)《硫和氮的氧化物》教案 省賽獲獎

第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：1、了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化學(xué)性質(zhì)。2、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。教學(xué)重點、難點：SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：實驗探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等。實驗準(zhǔn)備：多媒體、兩試管SO2氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、品紅試液、KMnO4溶液、溴水。教學(xué)過程[導(dǎo)課]點擊網(wǎng)頁：學(xué)生分析]當(dāng)天空氣日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。[交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物。[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫：[復(fù)習(xí)]初中所學(xué)的硫的物理、化學(xué)性質(zhì)：易溶于CS2,微溶于酒精，與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化氬銅。［演示］一試管SO2氣體，觀色并聞味。[講述]請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。[投影]二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點：－10℃毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[板書]1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。［演示］1、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH試紙測酸堿性。[講述]經(jīng)測量PH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。[板書]2、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3(CO2＋H2OH2CO3)[練習(xí)]既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家對比寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。[討論交流]實驗現(xiàn)象。[思考]滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?[回答]SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?[講解]氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。[投影]氯水與二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）（工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃。）[板書]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。[交流分析]SO2中S的價態(tài)，推測它可能具有的性質(zhì)。[回答]SO2中S為+4價，，既可的電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。[引導(dǎo)學(xué)生分析]例舉說明它的氧化性：[板書](3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O[強調(diào)]SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。[講述]SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4（H＋）、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)來證明。[板書](4)SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4催化劑催化劑△2SO2＋O2======2SO3[問題]SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?[回答]不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。[講解]3．二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒［參考練習(xí)］1.下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實驗的是() 答案：CD2.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑()A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液解析：鑒別CO2和SO2時，可將氣體分別通過品紅溶液或溴水或KMnO4溶液等，使溶液顏色褪去者為SO2。但除雜時，要將SO2除盡且須防止CO2的消耗與溶解。因此應(yīng)選擇答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（強制弱)。答案：D3.下列各組氣體中均能造成大氣污染的是()、O2 、CO 、N2 、SO2答案：D［布置作業(yè)］課本習(xí)題2、3、4、5。附板書計劃：第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。(3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O(4)SO2具較強的還原性，可