四川省綿陽市2022屆高三第三次診斷性考試理綜化學試題（原卷版）

綿陽市高中2019級第三次診斷性考試理科綜合能力測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Fe56Co59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022北京冬奧會圓滿落幕，下列相關(guān)報道缺乏科學性的是A.火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，并利用焰色反應(yīng)原理給火焰“著色”B.吉祥物“冰墩墩”外殼是透明硅膠材質(zhì)，其化學式為mSiO2·nH2OC.速滑館采取了CO2跨臨界直冷制冰，主要利用了CO2的化學性質(zhì)D冬奧場館大面積使用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃應(yīng)用了光電池原理2.氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.圖示循環(huán)過程中N2→屬于氮的固定B.硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)C.氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D.Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA3.家中應(yīng)常備防治感冒藥物。關(guān)于下列兩種止疼退燒藥物的說法正確的是A.都屬于芳香烴類有機化合物 B.苯環(huán)上的一氯代物均為2種C.都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.分子中所有碳原子均可共平面4.下列氣體制備實驗設(shè)計中，藥品和裝置都合理的是A.圖1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備CO2B.圖2：銅片與稀硝酸反應(yīng)制備NOC.圖3：消石灰與氯化銨固體反應(yīng)制備NH3D.圖4：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl25.下圖是元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，下列說法一定正確的是A.最高正價：W與Y相同B.簡單氫化物的沸點：W大于YC.簡單離子半徑：X小于ZD.最高價氧化物的水化物的酸性：X小于Z6.某課題組利用鹽度梯度和氧化還原工藝，成功的設(shè)計了下圖所示的電池裝置，將酸性廢水中存在的高毒性轉(zhuǎn)化為低毒性Cr3+。下列說法錯誤的是A.該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電動勢，C2表示高濃度鹽溶液B.根據(jù)圖中所示，AM為陰離子交換膜，CM為陽離子交換膜C.電池正極的電極反應(yīng)式為+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD.負極產(chǎn)生標準狀況下6.72L氧氣時，理論上轉(zhuǎn)化0.2mol7.常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列說法錯誤的是A.M表示Y2X的溶解平衡曲線B.常溫下，Y2X的分散系在c點時為懸濁液C.向b點溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體D.ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=1014二、非選擇題8.高純硫酸錳是合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制備，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出提高溶浸速率的兩種可行措施_______。（2）寫出得到粗品MnCO3的離子方程式_______。（3）由粗品MnCO3得到較純MnCO3需要用純水洗滌2-3次，洗滌粗品MnCO3的目的是____。（4）常加入的綠色氧化劑x是_______，調(diào)節(jié)pH，制得無鐵硫酸錳粗液，此時溶液的pH至少為_______［當Fe3+濃度小于1×10-5mol/L時，可以認為Fe3+沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38］。（5）深度除雜步驟主要利用沉淀轉(zhuǎn)化除去Ca2+和Mg2+，需適當增大溶液pH，其原因是_______。濾渣2的主要成分是_______。（6）三元層狀材料LiNi2/3Co(1-x)/6Mn(1+x)/6O2是一類穩(wěn)定性高的鋰電池正極材料。若已知材料中Co和Mn的化合價分別是+3和+4價，當x=0.4時，材料中Ni2+與Ni3+的數(shù)目比為_______。10.鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氧化膜厚度，操作步驟如下：（1）鋁片預(yù)處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：_______；再用10％(質(zhì)量分數(shù))的HNO3溶液對鋁片表面進行化學拋光。若取一定體積68％(質(zhì)量分數(shù))的濃硝酸配制該化學拋光液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒和膠頭滴管。（2）電解氧化取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源_______極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為_____，A階段電壓逐漸增大的原因是_____。（3）氧化膜質(zhì)量檢驗取出陽極氧化并封閉處理過鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定表面顏色變?yōu)榫G色(產(chǎn)生Cr3+)所需時間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）氧化膜厚度測定①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2，洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質(zhì)量為0.7442g。已知氧化膜的密度為2.7g/cm3，可以計算得出氧化膜厚度為_______μm(1μm=1×10-4cm)。12.目前，大規(guī)模和低成本制取氫能實質(zhì)上都是通過烴重整實現(xiàn)的，該過程主要是甲烷水蒸汽重整，包括以下兩步氣相化學催化反應(yīng)：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol?1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______（2）已知在某種催化劑的作用下，反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能為312kJ?mol?1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為____________。（3）將2molCO和1molH2O充入某容積不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II。①能判斷反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡是_______。A．CO的消耗速率等于CO2的消耗速率B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)氣體壓強不再變化②達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（4）下圖表示反應(yīng)時間均為6小時，甲烷水蒸汽重整法制氫氣使用不同催化劑時氫氣的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系。判斷a點是否處于平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，分析該反應(yīng)750℃以后氫氣的產(chǎn)率趨于相同的原因是_______?！净瘜W-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】14.廢鋰電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進新能源產(chǎn)業(yè)閉環(huán)。處理鈷酸鋰(LiCoO2)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)廢電池材料，可回收Li、Fe、Co金屬。（1）Co3+價層電子排布式是_______，LiFePO4中鐵未成對電子數(shù)為_______。（2）的空間構(gòu)型為_______，中心原子的雜化類型是_______。（3）下列狀態(tài)的鋰中，失去一個電子所需能量最大的是_______。A. B. C. D.（4）一種含Co陽離子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該陽離子中鈷離子的配位數(shù)是_______，配體中提供孤電子對的原子有_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與正丁烷分子量接近，但常溫常壓下正丁烷為氣體，而乙二胺為液體，原因是：_______。（5）鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如下圖所示(僅標出Li，Co與O未標出)，晶胞中含有O2-的個數(shù)為_______。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該鈷酸鋰晶體的密度可表示為_______g·cm-3(用含有NA的代數(shù)式表示)?！净瘜W-選修5：有機化學基礎(chǔ)】16.研究表明藥物利托那韋對新冠病毒有很好的抑制作用，部分合成路線可設(shè)計為：已知：R-O-R′（1）物質(zhì)C所含官能團的名稱_______，E物質(zhì)的分子式為_______。（2）物質(zhì)X的名稱為_______，反應(yīng)①的條件是_______。（3）寫出C與D反應(yīng)生成Y化學方程式_______。（4）寫出反應(yīng)③除F外另一產(chǎn)物的