溶液中的三大守恒課件

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)電荷守恒考點(diǎn)解讀高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí)。高考考察內(nèi)容：1.判斷等式是否成立；2.判斷離子濃度大?。桓呖贾械某鲱}方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主考點(diǎn)解讀高考中的地位：高考考察內(nèi)容：高考中的出題方式：電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電荷守恒1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如硫酸鉀溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主學(xué)習(xí)】電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電荷守恒1.電荷守恒書寫注意：①準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子（包括H+與OH-）。②弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。書寫注意：如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)如：NH4Cl溶液中陽離子：Na+、H+陰離子：

OH-、

S2-、

HS-例1：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

H2OH++OH-【典例分析】C（Na+）+C（H+

）==C（OH-

）+2C（S2-）+C（HS-

）陽離子：Na+、H+例1：Na2S溶液試寫出NaHCO3與Na2CO3溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。則電荷守恒式相同。陽離子：Na+

、H+陰離子：CO32-

、HCO3-

、OH-C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究】試寫出NaHCO3與Na2CO3溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同2.物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

電解質(zhì)溶液中三大守恒之二物料守恒【自主學(xué)習(xí)】2.物料守恒：電解質(zhì)溶液中三大守恒之二物料守醋酸鈉溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)=c(Na+)c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(Na+)寫出下列溶液中的物料守恒關(guān)系式醋酸鈉溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)電解質(zhì)溶液中三大守恒之三質(zhì)子守恒【自主研究】3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-)Na2CO3溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)電荷守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：注意：質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到

c(H+)+c(HCO3-)

+2c(H2CO3)=c(OH-)

Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式CH3COONa溶液中NH4Cl溶液中Na2S溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)c(H＋)＝c(NH3?H2O)+c(OH－)c(H+)+c(HS-)

+2c(H2S)=c(OH-)

寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式CH3COONa溶液中NH4C單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較1.NaAc溶液中微粒濃度大小:c(Na+)

＞

C(Ac－)

＞C(OH-)

>C(HAc)＞

C（H+）2.NH4Cl溶液微粒濃度大小:3.Na2CO3溶液中離子濃度大小:C(Cl-)

＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3?H2O)＞C(OH-)C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H+)4.NaHS溶液中微粒濃度大小:

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)

5.NaHSO3溶液中微粒濃度大小:

c(Na+)>c(HＳO3-)>c(H+)>c(ＳO32-)>c(OH-)>

c(H2ＳO3)

單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較1.NaAc溶液中微粒濃度大兩種溶液混合后離子濃度的比較：例1、CH3COOH與CH3COONa的混合溶液（濃度均為0.01mol/L），測(cè)得PH<7,溶液中各離子濃度關(guān)系

1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)：

微粒濃度大小電荷守恒物料守恒c(OH-)+c(CH3COO-)

=c(H+)+c(Na+)C(Ac－)＞

c(Na+)

＞C(HAc)

>

C（H+）＞

C(OH-)

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

=2c(Na+)兩種溶液混合后離子濃度的比較：例1、CH3COOH與CH3例.100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：返回A例.100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)電荷守恒考點(diǎn)解讀高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí)。高考考察內(nèi)容：1.判斷等式是否成立；2.判斷離子濃度大?。桓呖贾械某鲱}方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主考點(diǎn)解讀高考中的地位：高考考察內(nèi)容：高考中的出題方式：電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電荷守恒1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如硫酸鉀溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主學(xué)習(xí)】電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電荷守恒1.電荷守恒書寫注意：①準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子（包括H+與OH-）。②弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。書寫注意：如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)如：NH4Cl溶液中陽離子：Na+、H+陰離子：

OH-、

S2-、

HS-例1：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

H2OH++OH-【典例分析】C（Na+）+C（H+

）==C（OH-

）+2C（S2-）+C（HS-

）陽離子：Na+、H+例1：Na2S溶液試寫出NaHCO3與Na2CO3溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。則電荷守恒式相同。陽離子：Na+

、H+陰離子：CO32-

、HCO3-

、OH-C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究】試寫出NaHCO3與Na2CO3溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同2.物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

電解質(zhì)溶液中三大守恒之二物料守恒【自主學(xué)習(xí)】2.物料守恒：電解質(zhì)溶液中三大守恒之二物料守醋酸鈉溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)=c(Na+)c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(Na+)寫出下列溶液中的物料守恒關(guān)系式醋酸鈉溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)電解質(zhì)溶液中三大守恒之三質(zhì)子守恒【自主研究】3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-)Na2CO3溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)電荷守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：注意：質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到

c(H+)+c(HCO3-)

+2c(H2CO3)=c(OH-)

Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式CH3COONa溶液中NH4Cl溶液中Na2S溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)c(H＋)＝c(NH3?H2O)+c(OH－)c(H+)+c(HS-)

+2c(H2S)=c(OH-)

寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式CH3COONa溶液中NH4C單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較1.NaAc溶液中微粒濃度大小:c(Na+)

＞

C(Ac－)

＞C(OH-)

>C(HAc)＞

C（H+）2.NH4Cl溶液微粒濃度大小:3.Na2CO3溶液中離子濃度大小:C(Cl-)

＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3?H2O)＞C(OH-)C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H+)4.NaHS溶液中微粒濃度大小:

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)

5.NaHSO3溶液中微粒濃度大小:

c(Na+)>c(HＳO3-)>c(H+)>c(ＳO32-)>c(OH-)>

c(H2ＳO3)

單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較1.NaAc溶液中微粒濃度大兩種溶液混合后