化工熱力學(xué)試卷三套與

(圓滿版)化工熱力學(xué)試卷三套與答案(圓滿版)化工熱力學(xué)試卷三套與答案22/22(圓滿版)化工熱力學(xué)試卷三套與答案一．選擇題（每題2分，共10分）1.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A）A僅是溫度的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)2溫度下的過冷純液體的壓力（A。參照P－V圖上的亞臨界等溫線。）.TPA.>PsTB.<PsTC.=PsT3.二元?dú)怏w混雜物的摩爾分?jǐn)?shù)y1=0.3，在必然的T，P下，?10.9381,?20.8812，則此時(shí)混雜物的逸度系數(shù)為。（C）A0.9097

B0.89827

C0.8979

D0.90924.某流體在穩(wěn)流裝置中經(jīng)歷了一個(gè)不可以逆絕熱過程，裝置所產(chǎn)生的功為

24kJ

，則流體的熵變（

A）A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.可正可負(fù)5.Henry

規(guī)則（

C）A僅適用于溶劑組分

B僅適用于溶質(zhì)組分C適用于稀溶液的溶質(zhì)組分

D階段適用于稀溶液的溶劑二、填空題（每題2分，共10分）1.液態(tài)水常壓下從25℃加熱至50℃，其等壓平均熱容為75.31J/mol,則此過程的焓變?yōu)?882.75）J/mol。2.封閉系統(tǒng)中的1mol理想氣體(已知Cig1112，P)，按以下路子由T、P和V可逆地變化至P則，等溫過程的W=RTlnP1，Q=RTlnP1，U=0，H=0。P2P23.正丁烷的獨(dú)愛因子ω＝0.193，臨界壓力為pc＝3.797MPa，則在Tr＝0.7時(shí)的蒸汽壓為-1-（0.2435）MPa。4.溫度為T的熱源與溫度為T的環(huán)境之間進(jìn)行變溫?zé)崃總鬟_(dá)，其等于熱容為Cp，則E0xQTT)CpdT的計(jì)算式為(ExQ(1）。T0T05.指出以下物系的自由度數(shù)目，(1)水的三相點(diǎn)0，(2)液體水與水蒸汽處于汽液均衡狀態(tài)1三、簡(jiǎn)答題：（共30分）1.填表（6分）偏摩爾性質(zhì)(Mi)溶液性質(zhì)(M)關(guān)系式(MxiMi)lnf?ixilnflnfxilnf?ixiln?ilnlnxiln?ilniGERTGERTxilni有人提出了必然溫度下二元液體混雜物的偏摩爾體積的模型是V1V1(1ax2),V2V2(1bx1)，其中V1，V2為純組分的摩爾體積，a，b為常數(shù)，問所提出的模型可否有問題？（8分）解：由Gibbs-Duhem方程得，ax2V2b，a,b不可以能是常數(shù)，故提出的模型有問題。x1V13.寫出封閉系統(tǒng)和牢固流動(dòng)系統(tǒng)的熱力學(xué)第必然律。（5分）答：封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)第必然律：UQW穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學(xué)第必然律：H1u2gZQWs24.剖析作外功的絕熱膨脹后溫度降低的原因，并在T-S圖中表示。（6分）-2-5..寫出穩(wěn)流系統(tǒng)的熵均衡方程，并指出各項(xiàng)的含義。（5分）答：miSiQS產(chǎn)生0mjSj入出T四、試由飽和液體水的性質(zhì)估計(jì)(a)100℃，2.5MPa和(b)100℃，20MPa下水的焓和熵，已知100℃下水的有關(guān)性質(zhì)以下（15分）Ps0.101325MPa，Hsl419.04Jg-1，Ssl1.3069Jg-1K-1,Vsl1.0435cm3g-1,VdVslcm3g-1K-1T0.0008PdTPP=20MPaP=2.5MPaP=.101325MPaT=100℃V解：系統(tǒng)有關(guān)狀態(tài)點(diǎn)以以下列圖所要計(jì)算的點(diǎn)與已知的飽和點(diǎn)是在同一條等溫線上，由SVdVsl0.0008cm3g-1K-1PTdTTp得PSSsl0.0008dP0.0008PPs或S1.30690.0008P0.101325Ps又HVTVVslTdVsl1.0435373.150.00080.745cm3g-1PTTPdT得-3-PHHsl0.745dP0.745PPs或H419.040.745P0.101325Ps當(dāng)P=2.5MPa時(shí)，S=1.305Jg-1K-1；H=420.83Jg-1；當(dāng)P=20MPa時(shí)，=1.291Jg-1K-1；H=433.86Jg-1。S五、由氣體狀態(tài)方程p(V－b)＝RT（其中b是與溫度沒關(guān)的常數(shù)），推導(dǎo)節(jié)余焓和節(jié)余熵的表達(dá)式。（10分）HRpVTVdp0Tp解：pRTbRdp0TppbpSRpRVpRR00dpdppTp0pp六、經(jīng)過virial方程計(jì)算每克CO2在310K和0.81MPa時(shí)的體積。已知CO2的臨界壓力和臨界溫度分別為7.376MPa、304.2K，獨(dú)愛因子為0.23。（10分）解：Tr310/304.21.02Pr＝0.81/7.376=0.108B00.0830.4220.3261.021.6B10.1390.1720.01931.024.2Z1(B0B1)pr0.965TrVZRT0.9658.31431070.66cm3pMw0.8144七、甲烷由98.06kPa，300K壓縮后冷卻到6.667kPa，300K。若壓縮過程耗功1021.6kJ/kg，求（1）冷卻器中需要移走的熱量；（2）壓縮冷卻過程的損失功；（3）壓縮冷卻過程的理想功；（4）壓縮冷卻過程的熱力學(xué)效率。環(huán)境溫度為T0＝300k，已知：（15分）-4-98.06kPa，300k時(shí)，H1＝953.74kJ/kg，S1=7.0715kJ/kg?K6.667kPa，300k時(shí)，H2＝886.76kJ/kg，S=4.7198kJ/kg?K2解：（1）QHWs866.76953.74W1T0StT0(S2QS1)(2)T03004.71987.0751088.6/300383.09kJ/kg(3)WidHT0S866.76953.743004.71987.075)=-793.54kJ/kgWid793.5477.7%(4)1021.6Ws一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共30分）：-5-本大題解答（用A或B或C或D）請(qǐng)?zhí)钊胂卤恚侯}號(hào)12345678910答案BCCDDCDBCD題號(hào)11121314151617181920答案BDCBCDAAAB題號(hào)21222324252627282930答案ABCABCDABB1．關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）研究系統(tǒng)為實(shí)質(zhì)狀態(tài)。講解微觀實(shí)質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。辦理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。?yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和均衡問題。2．Pitzer提出的由獨(dú)愛因子ω計(jì)算第二維里系數(shù)的寬泛化關(guān)系式是（）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BP/（RT）=B01D．B=B0+ωB1CC3．以下關(guān)于GE關(guān)系式正確的選項(xiàng)是（）。A.GE=RT∑XilnXiB.GE=RT∑XilnaiC.GE=RT∑XilnγiD.GE=R∑XilnXi4．以下偏摩爾自由焓表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（）。A.GiiB.dGiVidPSidT；C.GinGD.GinGinnT,P,njiiT,nV,nji5.下陳說法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)自己的特性。-6-6．泡點(diǎn)的軌跡稱為（），露點(diǎn)的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的地域稱為（）。A.飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)B.汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)7．關(guān)于逸度的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。8．范德華方程與R－K方程均是常有的立方型方程，關(guān)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)根也許一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在三個(gè)實(shí)根時(shí)，最大的V值是。A、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、無物理意義D、飽和液體與飽和蒸汽的混雜體積9．可以經(jīng)過測(cè)量直接獲取數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是。A、焓B、內(nèi)能C、溫度D、熵10．關(guān)于流體混雜物，下面式子錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A、MilimMiB、HiUiPVixi0C、理想溶液的ViViUiUiD、理想溶液的SiSiGiGi11．由純組分形成理想溶液時(shí)，其混雜焓Hid。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確定。12．系統(tǒng)中物質(zhì)i的偏摩爾體積Vi的定義式為：。A.Vi[Vi]T,v,njiB.Vi[V總]T,v,njiC.Vi[Vi]T,p,njiD.Vi[V總]T,p,njinininini．混雜氣體的第二維里系數(shù)A.T和P的函數(shù)B.僅為T的函數(shù)C.T和組成的函數(shù)D.P和組成的函數(shù)-7-14．以下論述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A．P-R方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，正確度較高。B.R-K方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，正確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。D.壓縮因子可以大于1也可小于1。15．混雜物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是。A.fxifi；B.ffi；C.lnfxilnfi；D.lnfxilnf0xi16．純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，比較溫度Tr。A.＝0；B.>1；C.<1；D.=1。．當(dāng)潛水員深海作業(yè)時(shí)，若以高壓空氣作為呼吸介質(zhì)，由于氮?dú)馊苋胙旱臐舛冗^大，會(huì)給人體帶來致命影響（近似氮?dú)饴樽憩F(xiàn)象）。依照下表中25℃下溶解在水中的各種氣體的亨利常數(shù)Ｈ，你認(rèn)為以（）和氧氣的混平和體為呼吸介質(zhì)比較適合？氣體H/bar氣體H/bar氣體H/bar氣體H/bar乙炔1350一氧化碳5400氦氣126600甲烷41850空氣72950乙烷30600氫氣71600氮?dú)?7650二氧化碳1670乙烯11550硫化氫550氧氣44380A氦氣B二氧化碳C．乙烷D．甲烷18.在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)無法確定19．298K下，將兩種液體恒溫恒壓混雜，形成理想液態(tài)混雜物，則混雜前后以下熱力學(xué)性質(zhì)的變化情況為：(A)?>0，?<0(B)?S=0，?<0(C)?<0，?>0(D)以上均不對(duì)SGGSG-8-20在同一溫度下，單組分系統(tǒng)T—S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（）A．增大B．減小C．不變D．不用然21.偏摩爾性質(zhì)是（）A．強(qiáng)度性質(zhì)B．容量性質(zhì)C．超額性質(zhì)D．節(jié)余性質(zhì)22等溫等壓下，在A和B組成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的改變：()A.增加B.減小C.不變D.不用然23..利用麥克斯韋關(guān)系式，其目的是將難測(cè)的（）與易測(cè)的（）聯(lián)系起來。A.H，U，S，G；x,yB.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；P、V、TC.H，U，S，G；P、V、TD.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；x,y24.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向?qū)挝毁|(zhì)量，定組成的均相流系統(tǒng)統(tǒng)，在非流動(dòng)條件下，錯(cuò)誤的熱力學(xué)基本關(guān)系式是（）。A．dH=TdS+VdpB．dU=SdT–pdVC．

dG=-SdT+Vdp

D．dA=-SdT

–pdV26.Vg和Vl分別為飽和蒸汽和飽和液體的體積，x為濕蒸汽干度，則濕蒸汽的體積V為：A.V=x(Vg-V)+VgB.V=(Vg-V)+xVlllC.V=x(Vg-Vl)+VlD.V=(1-x)Vg+xVl27.對(duì)理想溶液擁有負(fù)偏差的系統(tǒng)中，各組分活度系數(shù)γi（）。A．

>1

B.=0

C.=1

D.<128.對(duì)

1mol

切合

P

RT/(V

b)狀態(tài)方程的氣體，

(S/

V)

T應(yīng)是（

）A.R/

（V-b

）

B.R

C.-R/P

D.R/T-9-本課程學(xué)過各種狀態(tài)方程如RK方程、理想氣體方程、vdW方程、SRK方程，PR方程，請(qǐng)為它們的計(jì)算正確度排序。A．RK>PR>SRK>vdW>理想氣體方程;B．PR≈SRK>RK>vdW>理想氣體方程;C．PR>vdW>SRK>RK>理想氣體方程;D．SRK>RK>PR>vdW>理想氣體方程;30.在P-V圖上，從過熱蒸氣的狀態(tài)點(diǎn)a出發(fā)，達(dá)到過冷液體的狀態(tài)點(diǎn)d，可以是均相的路子(a→b→c→d)，也可以是非均相的路子(a→b’→c’→d)。請(qǐng)指出相應(yīng)正確的P-T圖為.A.B.C．D.題號(hào)12345678910答案BCCDDCDBCD題號(hào)11121314151617181920答案BDCBCDAAAB題號(hào)21222324252627282930答案ABCABCDABB二、填充題（每空1分，共25分）1．純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于___0______。．節(jié)余性質(zhì)是指在相同的溫度和壓力下超額性質(zhì)是指真實(shí)溶液與理想溶液4．溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是

真實(shí)氣體與理想氣體熱力學(xué)性質(zhì)之差。熱力學(xué)性質(zhì)之差。????id。/xifi/xififi/fii=ai-10-5．某氣體溫度為T℃，其臨界溫度為TC℃，給氣體加的壓力P足夠大，則氣體能被液化的溫度條件是T<TC。6．查驗(yàn)汽液均衡數(shù)據(jù)靠譜性的基本公式為Gibbs-Duhem方程，其形式為NxidMi0。i07．在真實(shí)氣體混雜物P→0時(shí)，組分i的逸度系數(shù)i等于1。8．三參數(shù)比較狀態(tài)原理中，三參數(shù)是指Tr,Pr,ω。9.混雜法規(guī)描述的是混雜物的虛假參數(shù)與所含純組分以及組成之間的關(guān)系,它的提出是了解決混雜物熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算問題。10.lg(Prs)T0.71.000表示分子與簡(jiǎn)單的球形獨(dú)愛因子的定義是r，其物理意義是流體在形狀和極性方面的獨(dú)愛度。。11.體積膨脹系數(shù)的定義式為：1V那么，理想氣體的體積膨脹系數(shù)為1/T。TP在下表空格處填入相應(yīng)的偏摩爾性質(zhì)或溶液性質(zhì)MiMMxiMi?)lnflnf?/xi)ln(fi/xixiln(filn?ilnlnxiln?i㏑γiGE/RTGE/RTxilni13．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以Lewis-Randall規(guī)則為定則，比方25℃,1atm下鹽酸中的水；2）以Henry規(guī)則為定則，比方25℃,1atm下鹽酸中的HCl；14.混雜性質(zhì)變化的定義MMxM0。ii三、判斷題（請(qǐng)?jiān)谡_的題后括號(hào)內(nèi)畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”）（10分）1．維里系數(shù)的物理意義是代表物質(zhì)極性的大小。(×)-11-2．關(guān)于理想混雜物，H,G,V均為零。(×)3．關(guān)于二元混雜物系統(tǒng)，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2切合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1切合Lewis-Randall規(guī)則。(√)4.理想溶液的混雜性質(zhì)和超額性質(zhì)相同。(×)5．混雜物系統(tǒng)達(dá)到汽液均衡時(shí)，總是有f?ivf?il,fvfl,fivfil。(×)6．化學(xué)位可表示成四個(gè)偏導(dǎo)數(shù)形式，每個(gè)偏導(dǎo)數(shù)都是偏摩爾性質(zhì)。（×）7．關(guān)于理想溶液，所有超額性質(zhì)皆等于零。（√）8.在T－S圖上,空氣和水蒸氣相同,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。(×)等溫、等壓下的N元混雜物的Gibbs-DuhemNdlni9.方程的形式之一是0。(×)xii0dxi溫度和壓力相同的兩種理想氣體混雜后，則溫度和壓力不變，整體積為原來兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體內(nèi)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。(×)四、計(jì)算題（共35分）1．（10分）已知0.03Mpa時(shí)測(cè)得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3.g-1，央求出單位質(zhì)量的、S和G函數(shù)各是多少？0.03Mpa（50℃）時(shí)水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和飽和汽液相相MgMlV/1.02235229cm3.g-1H/J.g-1289.302625.4S/Jg-10.94417.7695K-1v(1x)vslxvsv(1x)0.0010223x5.2294.183m3/kg分)。(3x=0.8h(1x)hslxhsv(10.8)289.300.82625.42158.18kJ/kg(2分)s(1x)sslxssv(10.8)0.94410.87.76956.4044kJ/(kggK)(2分)-12-uhpv2158.180.0341832032.69kJ/kg(3分)2．（10分）在298K和0.1MPa下二元系焓變H20.9x1x2(2x1x2)已知H1418J/molx為摩爾分?jǐn)?shù)以Lewis—Randall定則為基準(zhǔn)，H2627J/mol求：（1）H1，H2(4分)；2）無量稀釋偏摩爾值H1，H2(3分)；（3）H1，H2(3分)H20.9x1x2(2x1x2)20.9(x1(12x1))dH20.9(1x12)x1(2x1)20.9(13x13)dx1H1H(1x1)dH20.9(13(1x1)(20.9)(12dx13x1)3x1)20.9(2x133x121)H2Hx1dH20.9(12x1(20.9)(12)3x1)3x141.8x1dx1H1limH120.9J/molx10H1H1H141820.9438.9J/molH2limH241.8J/molx20H2H2H262741.8668.8J/mol3．（15分）已知某二元溶液的活度系數(shù)模型ln1Ax22；并已知lnf1ABC;lnf2A為，其中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求ln2,GE/ln?,ln?lnf。（均以Lewis-Randall定則為RT，f1f2，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。)（15分）N(2分)依照GD方程：xidlni0i0x1dln1x2dln20ln2x2x1dln1dx2x2x12Ax2dx2x1dln22Ax1dx1解：ln20x21x2dx2x21x2x10ln2Ax12?Ax22(3分)ln1ln(f1)x1f1?2lnx12lnx1ABClnf1Ax2lnf1-13Ax-2(2分)?(2分)又ln2ln(f2)Ax12x2f2(3分)ln?2lnx2ln2lnx2Af2Ax1f1Ax1(3分)GE(xilni)x1Ax22x2Ax12Ax1x2RT??lnfx1lnf1x2lnf1ABx1Cx12x1x2Ax1x2(BC)x1A一．選擇題（每題1分，共15分）：-14-1、對(duì)單原子氣體和甲烷，其獨(dú)愛因子ω，近似等于:()a.0b.1c.2d.32、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，比較溫度Tr()a.=0b.>1c.<1d.=13、下陳說法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)自己的特性。4、下面的說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。5、關(guān)于逸度的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）逸度可稱為“校正壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。6．二元溶液，T,P一準(zhǔn)時(shí),Gibbs—Duhem方程的正確形式是a.X1dlnγ/dX1+Xdlnγ/dX2=0b.X1dlnγ/dX1221c.Xdlnγ/dX1+X2dlnγ/dX1=0d.X1dlnγ/dX1121

().2+X2dlnγ/dX1=021–X2dlnγ/dX1=027.在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)無法確定8.關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中正確的選項(xiàng)是()(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功(C)TdS是可逆熱在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱9.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向10.關(guān)于活度和活度系數(shù)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(B)理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)質(zhì)溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。-15-（E）的i是GERT偏摩爾量。11.等溫等壓下，在A和B組成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：()A.增加B.減小C.不變D.不用然12.麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是()簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(B)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測(cè)定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；(C)用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(D)便于用特點(diǎn)函數(shù)表達(dá)其他熱力學(xué)函數(shù)13.以下四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？()A.（T/V)S=（V/S)pB.（T/p)S=（V/S)pC.（S/V)T=（p/T)VD.（S/p)T=-(V/T)p14.對(duì)1mol理想氣體，應(yīng)是（）（a）R/V；（b）R；（c）-R/P；（d）R/T。15.以下各式中，化學(xué)位的定義式是()a.c.

ii

(nH)[]P,nS,njb.ni[(nA)]P,T,njd.ni

i[(nG)]nV,nS,njnii[(nU)]ni二、以下判斷題正確者用“√”；不正確者用“×”。（每題0.5分，共5分）、熱力學(xué)本源于實(shí)踐——生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí)踐，熱力學(xué)的一致性原則，常可觀察（驗(yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。（）-16-2.由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)組成的三相PVT系統(tǒng),達(dá)均衡時(shí),僅一個(gè)自由度。()3.任何真實(shí)氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下,該氣體的節(jié)余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計(jì)算。()4.在T－S圖上,空氣和水蒸氣相同,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。()5.超額自由焓與活度系數(shù)間的關(guān)系有GtERTlni。()niT,P,nji6.切合Lewis-Randall定則的溶液為理想溶液。()7.只有偏摩爾自由焓與化學(xué)位相等，所以i[(nG)]T,P,nji是最適用的()ni8.當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),溶液的過分熱力學(xué)性質(zhì)有HMEHME。()9.理想溶液中溶液的超額自由焓GME0所以組分的活度系數(shù)i0。()?0(?i010.當(dāng)T、P一準(zhǔn)時(shí),溶液中組分i的活度系數(shù)i為組分的分逸度,i為純組分逸ii度)。()三、填充題（每空1分，共25分）：1．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以為定則，2）以為定則，請(qǐng)舉例說明1）2）。2.寫出熱力學(xué)基本方程式_______________；；；。3．對(duì)理想溶液,H=_________，V=___________，S=____________，G=____________。4.對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為。寬泛化方法分為和_____________兩種方法；用寬泛化方法可以計(jì)算、、和性質(zhì)。5、活度的定義_____________；活度系數(shù)的定義。6、節(jié)余性質(zhì)的定義。-17-7、混雜性質(zhì)變化的定義。8、超額性質(zhì)的定義。9、獨(dú)愛因子的定義。四、簡(jiǎn)答題（共20分）1.化工熱力學(xué)的研究特點(diǎn)是什么？（4分）2.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，試用下表剖析液化氣成分選擇的依照。（4分）物質(zhì)Tc，℃Pc，atmTB，℃燃燒值，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43.從熱力學(xué)角度講解，超臨界萃取技術(shù)為何常選CO2作為萃取劑？（4分）4.簡(jiǎn)述純物質(zhì)P-V圖上點(diǎn)、線和地域的意義（用圖說明），