選修3：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 重難點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

華鎣中學(xué)：楊旭分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)華鎣中學(xué)：楊旭分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)1考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的種類2.鍵參數(shù)3.等電子體原理分子的立體構(gòu)型1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）2.雜化軌道理論分子的性質(zhì)1.分子極性的判定2.范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3.溶解性3.配位化合物理論5.手性分子6.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的種類2.鍵參數(shù)32S-S重疊S-P重疊P-P重疊

（1）.σ鍵成鍵方式：（2）.p-pπ鍵形成過(guò)程“肩并肩”考點(diǎn)一共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的種類“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊（1）.σ鍵成鍵方式：（232、鍵參數(shù)

（1）.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。（2）.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:

一般來(lái)說(shuō),鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.（3）.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。

鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.2、鍵參數(shù)（1）.鍵能（2）.鍵長(zhǎng)（3）.鍵角43.等電子原理

（1）、定義：

原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理稱為等電子原理。（2）、判斷方法：

原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體。（3）、運(yùn)用：

——利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。3.等電子原理（1）、定義：（2）、判斷方法：5例舉一些常見(jiàn)的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO22-返回例舉一些常見(jiàn)的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-Si61、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）

ABn型分子（離子）中中心原子A周?chē)膬r(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型（1）、基本要點(diǎn)1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）ABn型分子（離子7(2)、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與VSEPR模型的關(guān)系(2)、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與VSEPR模型的關(guān)系8化學(xué)式

中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42－0120100023434444直線形

V形V形平面正三角形三角錐形正四面體四面體正四面體04正四面體考考你！直線形平面三角形四面體平面三角形四面體四面體四面體四面體四面體化學(xué)式中心原子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)92、雜化軌道理論①、成鍵時(shí)能級(jí)能量相近的價(jià)電子軌道混合雜化，形成新的價(jià)電子軌道——雜化軌道。②、雜化前后軌道數(shù)目不變。③、雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。(2)、雜化過(guò)程：激發(fā)雜化軌道重疊(1)、基本要點(diǎn)：2、雜化軌道理論①、成鍵時(shí)能級(jí)能量相近的價(jià)電子軌道混合雜化，10

a、雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。

b、判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型。(3)、雜化軌道理論的應(yīng)用范圍:a、雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤11（1）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，其雜化類型為SP3雜化;（2）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3時(shí)，其雜化類型為SP2雜化;（3）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2時(shí)，其雜化類型為SP雜化。（4）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，其雜化類型為SP3d雜化。（5）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6時(shí)其雜化類型為SP3d2雜化。依據(jù)分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)規(guī)律1：（1）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，依據(jù)分子或離子中心12

通過(guò)看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵來(lái)判斷中心原子的雜化類型。（1）如果有1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；（2）如果有1個(gè)雙鍵則其中必有1個(gè)π鍵，用去1個(gè)P軌道，形成的是SP2雜化；

（3）如果全部是單鍵，一般形成SP3雜化。規(guī)律2：通過(guò)看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵來(lái)判斷中心原子的13VSEPR模型中心原子雜化軌道類型直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體spsp3d2sp3dsp3sp2規(guī)律3:根據(jù)中心原子的VSEPR模型判定VSEPR模型中心原子雜化軌道類型直線形平面三角形四面體三角14分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布（VSEPR型）中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443四面體0正四面體SP3直線直線形0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面正三角形四面體

四面體平面三角形011三角錐形V形V形課堂練習(xí)分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布（VSEPR型）中心原153、概念學(xué)習(xí)a.等性雜化

雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來(lái)軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有單電子或都是空軌道，其雜化是等性的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分別為sp、sp2和sp3等性雜化。b.不等性雜化

雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來(lái)軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對(duì)電子占據(jù)，其雜化是不等性的。如NH3分子中N原子的sp3不等性雜化。3、概念學(xué)習(xí)a.等性雜化16

由金屬離子(或原子)與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:

金屬原子是中心原子，

中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、CN-、X-

、SCN-等)叫做配體。4、配位化合物理論(1)、定義：由金屬離子(或原子)與中性分子或者陰離子以配位17(2)、配合物的命名a.配離子（從右向左，配位數(shù)→配體→合→中心原子或中心離子）[PtCl4]2-[PdCl4]2-

練習(xí)：[Cu(NH3)2]2+[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-[ZnCl4]2-[Cd(NH3)4]2+[Cd(CN)4]2+

[CoCl4]-[Co(NH3)6]3+[AlF6]3-[SiF6]2-

(2)、配合物的命名a.配離子（從右向左，配位數(shù)→配體→合→18六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]b.配合物類似于酸、堿、鹽(1).若配離子是陰離子：(2).若配離子是陽(yáng)離子：

陰離子+酸+陽(yáng)離子名稱要么是某酸+陽(yáng)離子名稱要么是“某”化+陽(yáng)離子名稱六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu19配位數(shù)配位離子的空間構(gòu)形實(shí)例直線形246(3)、配位離子的空間構(gòu)形直線形[Co(NH3)6]3+[AlF6]3-[SiF6]2-……(很多）[PtCl4]2-[PdCl4]2-[Ni(CN)4]2-[ZnCl4]2-[Cd(NH3)4]2+[Cd(CN)4]2+[CoCl4]-[Cu(NH3)2]2+[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-四面體平面正方形八面體配位數(shù)配位離子的空間構(gòu)形實(shí)例直線形(3)、配位離子的空間構(gòu)形20實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)

，氨水過(guò)量后：

，滴加乙醇后析出

.溶液顏色

.Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3藍(lán)色沉淀沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色深藍(lán)色晶體變紅返回實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)21正電中心和負(fù)電中心

是否重合

(2)、向量法(定量)

(1)、定義法1、分子的極性判斷方法：(本質(zhì))(3)、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律孤對(duì)電子法化合價(jià)法鍵角法幾何形狀法考點(diǎn)三分子的性質(zhì)正電中心和負(fù)電中心是否重合(2)、向量法(定量)22

分子非極性分子極性分子CH4CO2BF3H2ONH3孤對(duì)電子數(shù)法幾何構(gòu)形法鍵角法化合價(jià)法方法0三角錐形正四面體1200折線形平面正三角形直線形等107o18'104o30＇120o180o109028’等等否否非極性分子極性分子CH4CO2BF3H2ONH323(1)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響

2、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量分子極性(1)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的24（2）.氫鍵形成的條件：a.分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；b.分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。

實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。（2）.氫鍵形成的條件：a.分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的25(3).氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響a、分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。b、在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。c、分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。

——一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低(3).氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響a、分子間形成氫鍵時(shí)，可使化26(1).分子量相同的CH3CH2OH和無(wú)分子間氫鍵CH3OCH3，故前者的熔沸點(diǎn)高。沸點(diǎn)：

113－114℃沸點(diǎn)：

44－45℃例如：(2).分子間氫鍵有分子內(nèi)氫鍵(1).分子量相同的CH3CH2OH和無(wú)分子間氫鍵CH327影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否形成分子間氫鍵溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)相似相溶3.溶解性影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否形成分子間284.手性分子(1).定義：

具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。(2).手性碳(3).手性催化劑

連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子

手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成4.手性分子(1).定義：具有完全相同的組成291、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)：1、下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—30A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32、下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()BHClOHBrOHClHBrBrCH3CH32、下列化合物中31(1).在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸5、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱規(guī)律——三同一通式(1).在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨32(2).在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4(2).在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸33(3).同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4(3).同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)34如果則n值越大，即酸性越強(qiáng)。

(4)、美國(guó)科學(xué)家鮑林通過(guò)大量的研究提出含氧酸的通式可寫(xiě)成：(HO)mROn，返回n＝0

極弱酸如：硼酸（H3BO3）

n＝1

弱酸如：亞硫酸（H2SO3）

n＝2

強(qiáng)酸如：硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）

n＝3

極強(qiáng)酸如：高氯酸（HClO4）如果則n值越大，即酸性越強(qiáng)。(4)、美國(guó)科學(xué)家鮑林通過(guò)大量351.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵A例題評(píng)講:1.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有362.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵B2.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（373.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子D3.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這384.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。C4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?95.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A5.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是406.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵BC6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()B417.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2S

B.

C2H4

CH4

C.

C60C2H4Ｄ.NH3HCl

B7.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(428.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()

Ａ.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧CD8.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵439.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D.PCl3是非極性分子D9.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列4410.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于（）

Ａ.由極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｂ.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｄ.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的4511.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）Ａ.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

Ｂ.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C11.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）C4612.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

Ａ.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

Ｂ.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.水的熔點(diǎn)比H2S高

D.由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物C12.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）4713.以下說(shuō)法哪些是正確的()A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.甲烷可與水形成氫鍵

C.乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵

D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵C13.以下說(shuō)法哪些是正確的(4814．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）Ａ.NH3

B.H2O

C.Ca2+

D.NH4+CD14．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（4915.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)

D15.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。5017.下列屬于配合物的是()A.NH4ClB.Na2CO3C.CuSO4·5H2OD.[Co(NH3)6]Cl3CD18.在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是()A.1S22S22P2

B.1S22S22P5

C.1S22S22P63S1

D.1S22S22P6C17.下列屬于配合物的是()CD5119.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是()A.Na,K,Rb

B.N,

P,

As

C.O,

S,

Cl

D.Si,

P,

ClD19.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是(5220.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是()A.Fe

B.

Mg

C.

P

D.LaC20.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬5321.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是()A.Fe

B.

Mg

C.

P

D.LaC21.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬5422.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A.凡其幾何構(gòu)型都是正四面體B.是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

C22.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()55祝大家生活愉快，學(xué)習(xí)進(jìn)步再見(jiàn)祝大家生活愉快，學(xué)習(xí)進(jìn)步56華鎣中學(xué)：楊旭分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)華鎣中學(xué)：楊旭分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí)57考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的種類2.鍵參數(shù)3.等電子體原理分子的立體構(gòu)型1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）2.雜化軌道理論分子的性質(zhì)1.分子極性的判定2.范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3.溶解性3.配位化合物理論5.手性分子6.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的種類2.鍵參數(shù)358S-S重疊S-P重疊P-P重疊

（1）.σ鍵成鍵方式：（2）.p-pπ鍵形成過(guò)程“肩并肩”考點(diǎn)一共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵的種類“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊（1）.σ鍵成鍵方式：（2592、鍵參數(shù)

（1）.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。（2）.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:

一般來(lái)說(shuō),鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.（3）.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。

鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.2、鍵參數(shù)（1）.鍵能（2）.鍵長(zhǎng)（3）.鍵角603.等電子原理

（1）、定義：

原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理稱為等電子原理。（2）、判斷方法：

原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體。（3）、運(yùn)用：

——利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。3.等電子原理（1）、定義：（2）、判斷方法：61例舉一些常見(jiàn)的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO22-返回例舉一些常見(jiàn)的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-Si621、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）

ABn型分子（離子）中中心原子A周?chē)膬r(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小?？键c(diǎn)二分子的立體構(gòu)型（1）、基本要點(diǎn)1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）ABn型分子（離子63(2)、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與VSEPR模型的關(guān)系(2)、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與VSEPR模型的關(guān)系64化學(xué)式

中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42－0120100023434444直線形

V形V形平面正三角形三角錐形正四面體四面體正四面體04正四面體考考你！直線形平面三角形四面體平面三角形四面體四面體四面體四面體四面體化學(xué)式中心原子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)652、雜化軌道理論①、成鍵時(shí)能級(jí)能量相近的價(jià)電子軌道混合雜化，形成新的價(jià)電子軌道——雜化軌道。②、雜化前后軌道數(shù)目不變。③、雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。(2)、雜化過(guò)程：激發(fā)雜化軌道重疊(1)、基本要點(diǎn)：2、雜化軌道理論①、成鍵時(shí)能級(jí)能量相近的價(jià)電子軌道混合雜化，66

a、雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。

b、判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型。(3)、雜化軌道理論的應(yīng)用范圍:a、雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤67（1）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，其雜化類型為SP3雜化;（2）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3時(shí)，其雜化類型為SP2雜化;（3）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2時(shí)，其雜化類型為SP雜化。（4）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，其雜化類型為SP3d雜化。（5）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6時(shí)其雜化類型為SP3d2雜化。依據(jù)分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)規(guī)律1：（1）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，依據(jù)分子或離子中心68

通過(guò)看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵來(lái)判斷中心原子的雜化類型。（1）如果有1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；（2）如果有1個(gè)雙鍵則其中必有1個(gè)π鍵，用去1個(gè)P軌道，形成的是SP2雜化；

（3）如果全部是單鍵，一般形成SP3雜化。規(guī)律2：通過(guò)看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵來(lái)判斷中心原子的69VSEPR模型中心原子雜化軌道類型直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體spsp3d2sp3dsp3sp2規(guī)律3:根據(jù)中心原子的VSEPR模型判定VSEPR模型中心原子雜化軌道類型直線形平面三角形四面體三角70分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布（VSEPR型）中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443四面體0正四面體SP3直線直線形0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面正三角形四面體

四面體平面三角形011三角錐形V形V形課堂練習(xí)分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布（VSEPR型）中心原713、概念學(xué)習(xí)a.等性雜化

雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來(lái)軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有單電子或都是空軌道，其雜化是等性的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分別為sp、sp2和sp3等性雜化。b.不等性雜化

雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來(lái)軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對(duì)電子占據(jù)，其雜化是不等性的。如NH3分子中N原子的sp3不等性雜化。3、概念學(xué)習(xí)a.等性雜化72

由金屬離子(或原子)與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:

金屬原子是中心原子，

中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、CN-、X-

、SCN-等)叫做配體。4、配位化合物理論(1)、定義：由金屬離子(或原子)與中性分子或者陰離子以配位73(2)、配合物的命名a.配離子（從右向左，配位數(shù)→配體→合→中心原子或中心離子）[PtCl4]2-[PdCl4]2-

練習(xí)：[Cu(NH3)2]2+[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-[ZnCl4]2-[Cd(NH3)4]2+[Cd(CN)4]2+

[CoCl4]-[Co(NH3)6]3+[AlF6]3-[SiF6]2-

(2)、配合物的命名a.配離子（從右向左，配位數(shù)→配體→合→74六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]b.配合物類似于酸、堿、鹽(1).若配離子是陰離子：(2).若配離子是陽(yáng)離子：

陰離子+酸+陽(yáng)離子名稱要么是某酸+陽(yáng)離子名稱要么是“某”化+陽(yáng)離子名稱六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu75配位數(shù)配位離子的空間構(gòu)形實(shí)例直線形246(3)、配位離子的空間構(gòu)形直線形[Co(NH3)6]3+[AlF6]3-[SiF6]2-……(很多）[PtCl4]2-[PdCl4]2-[Ni(CN)4]2-[ZnCl4]2-[Cd(NH3)4]2+[Cd(CN)4]2+[CoCl4]-[Cu(NH3)2]2+[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-四面體平面正方形八面體配位數(shù)配位離子的空間構(gòu)形實(shí)例直線形(3)、配位離子的空間構(gòu)形76實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)

，氨水過(guò)量后：

，滴加乙醇后析出

.溶液顏色

.Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3藍(lán)色沉淀沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色深藍(lán)色晶體變紅返回實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)77正電中心和負(fù)電中心

是否重合

(2)、向量法(定量)

(1)、定義法1、分子的極性判斷方法：(本質(zhì))(3)、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律孤對(duì)電子法化合價(jià)法鍵角法幾何形狀法考點(diǎn)三分子的性質(zhì)正電中心和負(fù)電中心是否重合(2)、向量法(定量)78

分子非極性分子極性分子CH4CO2BF3H2ONH3孤對(duì)電子數(shù)法幾何構(gòu)形法鍵角法化合價(jià)法方法0三角錐形正四面體1200折線形平面正三角形直線形等107o18'104o30＇120o180o109028’等等否否非極性分子極性分子CH4CO2BF3H2ONH379(1)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響

2、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量分子極性(1)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的80（2）.氫鍵形成的條件：a.分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；b.分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。

實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。（2）.氫鍵形成的條件：a.分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的81(3).氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響a、分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。b、在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。c、分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。

——一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低(3).氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響a、分子間形成氫鍵時(shí)，可使化82(1).分子量相同的CH3CH2OH和無(wú)分子間氫鍵CH3OCH3，故前者的熔沸點(diǎn)高。沸點(diǎn)：

113－114℃沸點(diǎn)：

44－45℃例如：(2).分子間氫鍵有分子內(nèi)氫鍵(1).分子量相同的CH3CH2OH和無(wú)分子間氫鍵CH383影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否形成分子間氫鍵溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)相似相溶3.溶解性影響物質(zhì)溶解性的因素內(nèi)因外因溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否形成分子間844.手性分子(1).定義：

具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。(2).手性碳(3).手性催化劑

連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子

手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成4.手性分子(1).定義：具有完全相同的組成851、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)：1、下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2—86A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32、下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()BHClOHBrOHClHBrBrCH3CH32、下列化合物中87(1).在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸5、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱規(guī)律——三同一通式(1).在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨88(2).在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4(2).在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸89(3).同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4(3).同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)90如果則n值越大，即酸性越強(qiáng)。

(4)、美國(guó)科學(xué)家鮑林通過(guò)大量的研究提出含氧酸的通式可寫(xiě)成：(HO)mROn，返回n＝0

極弱酸如：硼酸（H3BO3）

n＝1

弱酸如：亞硫酸（H2SO3）

n＝2

強(qiáng)酸如：硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）

n＝3

極強(qiáng)酸如：高氯酸（HClO4）如果則n值越大，即酸性越強(qiáng)。(4)、美國(guó)科學(xué)家鮑林通過(guò)大量911.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵A例題評(píng)講:1.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有922.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵B2.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（933.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子D3.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這944.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。C4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?55.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A5.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是966.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵BC6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()B977.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2S

B.

C2H4

CH4

C.

C60C2H4Ｄ.NH3HCl

B7.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(988.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()

Ａ.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧CD8.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵999.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D.PCl3是非