最新高中化學(xué)無機(jī)推斷題解法

PAGEPAGE7無機(jī)推斷題解題策略〔一〕推斷題中常見的“突破口〞【題型一】解題突破口是物質(zhì)的特有顏色例題1．根據(jù)以下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫有關(guān)方一程式。HH2SO42A為B為C為______D為E為F為___________【題型二】解題突破口是特征反響現(xiàn)象例題2．A、B、C、D、四種元素原子核電荷依次增大〔均小于20〕，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反響關(guān)系：無無〔1〕寫出B、D形成化合物電子式______〔2〕寫出以下有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E______J______〔3〕寫出C單質(zhì)與H水溶液反響的離子方程式___________【題型三】解題突破口是特別的反響及變化關(guān)系例題3．以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反響關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素。答復(fù)以下問題〔用化學(xué)式〕〔1〕A是______，Y是______，Z是______〔2〕當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是______〔3〕當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是______【題型四】解題突破口是特殊提示信息例題4．以下圖①--⑩分別代表有關(guān)反響物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，①--⑤和⑥--⑩中分別含有同一種元素，反響⑤→①+O2的反響條件未標(biāo)出，填寫空白：〔1〕寫出以下有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:①________⑦_(dá)________〔2〕寫出①→②反響的離子方程式___________〔3〕寫出①+⑥→②+⑦反響的方程式___________〔4〕寫出⑨→⑩反響的方程式___________【題型五】解題突破口是特殊反響條件例題5．物質(zhì)A—F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反響均是高溫下進(jìn)行，〔必要時(shí)要用催化劑〕A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同?！?〕寫出①化學(xué)方程式__________〔2〕寫出③化學(xué)方程式______________Z〔3〕寫出一個(gè)B作為復(fù)原劑的方程式___________Z〔4〕寫出一個(gè)F作為氧化劑的方程式___________【題型六】解題突破口是特殊數(shù)據(jù)例題6．甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：〔1〕寫出以下有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙______B_____〔2〕寫出Y→Z反響化學(xué)方程式_________〔二〕必備知識(shí)點(diǎn)一、特殊的物理性質(zhì)1．常見的有顏色的物質(zhì)【固體】淡黃色或黃色：S黃、FeS2黃、Na2O2淺黃、AgBr淺黃、AgI黃、Au黃、CuFeS2黃、TNT淡黃等。紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu2O紅、Fe2O3紅棕等。黑色：C〔金剛石〕無色、C〔石墨〕黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4〔磁性物質(zhì)〕黑色晶體、CuO黑、PbS黑、Ag2O黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色臘狀固體：白磷【溶液】Cu2+藍(lán)、MnO4－紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe(SCN)3血紅、NO2－淺黃、[CuCl4]2－綠。氯水淺黃綠色、溴水橙色、碘水紫色溴的有機(jī)溶液橙紅~紅棕、I2的有機(jī)溶液黃~紫紅【氣體】Cl2黃綠、NO2棕紅、Br2蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色。2．物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、HCl、NH3地殼中元素的含量：O、Si、Al、Fe硬度最大的單質(zhì)：C〔金剛石〕形成化合物種類最多的元素：C3．焰色反響判斷元素：Na黃、K淺紫〔通過藍(lán)色鈷玻璃〕。特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔1〕遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3〔堿性氣體〕〔2〕遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO〔3〕加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+〔4〕加苯酚顯紫色或加SCN－顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+〔5〕遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42－、Ag+、SO32－〔6〕遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32－、AlO2－、S2O32－〔7〕遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32－、SiO32－、AlO2－〔8〕與H2S反響生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2〔9〕電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2〔10〕能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等〔11〕遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)〔12〕遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣。三、特殊的反響條件和特征反響1．與堿反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕銨鹽：2．與酸反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕〔3〕Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又生成氣體：3．與水反響產(chǎn)生氣體〔1〕單質(zhì)〔2〕化合物〔3〕強(qiáng)烈雙水解:Al3++CO32－(HCO3－)、Al3++S2－(HS－)、Al3++AlO2－4．與Na2O2反響5．既能與酸反響，又能與堿反響Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽〔NaHCO3、NaHSO3、NaHS等〕、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．電解7．置換反響：〔1〕金屬→金屬〔2〕金屬→非金屬〔3〕非金屬→非金屬〔4〕非金屬→金屬8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：〔1〕銨鹽〔2〕硝酸鹽〔3〕硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑〔4〕堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9．無機(jī)框圖中常用到催化劑的反響10．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反響，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O；4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強(qiáng)烈雙水解③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸13．能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14．兩物質(zhì)反響先沉淀后溶解的有：CO2(或SO2)與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1．正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子：苯、乙烯等。4．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過氧化鈉〔Na2O2〕、電石〔CaC2〕等。5．含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH－、NH2－分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF6．電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F等離子：K+、Ca2+、HS－、S2－、Cl－、O22－7．9個(gè)電子的粒子：－OH、－CH3、－NH2、－F五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)XY甲乙＋Z＋Z1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)以下圖所示的關(guān)系，推斷XXY甲乙＋Z＋ZXYZ甲乙2．三角轉(zhuǎn)化：3．直線型關(guān)系：〔1〕ABC〔2〕ABCO2OO2O2醇→醛→酸；AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+；Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：●煅燒石灰石●工業(yè)合成氨●工業(yè)生產(chǎn)硝酸●工業(yè)生產(chǎn)硫酸●氯堿工業(yè)●電解水●高爐煉鐵●工業(yè)上制取漂粉精●工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量為28：CO、C2H4、N2；相對(duì)分子質(zhì)量為30：NO、C2H6相對(duì)分子質(zhì)量為30：O２、CH３OH；相對(duì)分子質(zhì)量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相對(duì)分子質(zhì)量為46：NO2、C2H5OH；相對(duì)分子質(zhì)量為78：C6H6、Na2O2；相對(duì)分子質(zhì)量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3相對(duì)分子質(zhì)量相差16一般是相差一個(gè)氧原子；相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14特別提醒：根據(jù)要求答復(fù)請(qǐng)務(wù)必防止不按要求答題而失分如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的錯(cuò)寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫反響條件，氣體符號(hào)沉淀符號(hào)使用不對(duì)；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯(cuò)誤或多寫或漏寫；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、△Ｈ符號(hào)、單位、計(jì)算錯(cuò)誤等練習(xí)1．短周期常見元素形成的純潔物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反響不在溶液中進(jìn)行〔E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同〕。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式?！?〕假設(shè)C與水發(fā)生復(fù)分解反響，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。。②用等式表示E與NaOH溶液反響生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系______________________________________________________。〔3〕假設(shè)C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。①C與水反響的化學(xué)方程式_________________________。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以枯燥氣體C〞。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，那么你得出的結(jié)論是_________________。2．甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量相對(duì)分子質(zhì)量相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如以下圖所示：1X的電子式是，G的化學(xué)式是。2上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反響〔不考慮單純的鹽的水解〕且反響中水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑的物質(zhì)的代號(hào)是。3反響“D＋丙〞的化學(xué)方程式是。4寫出X與D在稀硫酸中反響的離子方程式。3．甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。2在X、Z兩種化合物的正價(jià)元素的化合價(jià)中，是。A．前者高B．后者高C．不一定原因是。3當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反響的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反響的化學(xué)方程式。4當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反響的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反響的化學(xué)方程式。4．有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。它們之間的反響關(guān)系如以下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X、Y、Z。2X是常見的單質(zhì)，它是否為主族元素，，其理由是：。3寫出C＋YA的離子方程式：。5．根據(jù)以下反響關(guān)系圖，答復(fù)以下問題：(1)A溶液所含溶質(zhì)是：________________________；(2)A溶液跟B溶液反響的化學(xué)方程式是：_______________________________；(3)G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：__________________________________________。6．甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。1假設(shè)D為酸性氣體，那么A的化學(xué)式為。2假設(shè)D為堿性氣體，那么A與水反響生成C和D的化學(xué)方程式為。3假設(shè)由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反響只生成兩種酸N和P，那么以下有關(guān)說法中，正確的是。A．M可能由兩種非金屬元素組成B．N、P均一定為一元酸C．M一定含有金屬元素D．此反響可能為氧化復(fù)原反響E．生成物中的無氧酸和含氧酸并存7．A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反響生成的水均已略去。它們有如以下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A．，B．，C．。(2)反響③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。(3)反響④的化學(xué)方程式為：。(4)寫出離子方程式分別為：反響②；反響⑤。(5)反響①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反響①的熱化學(xué)方程式。。CF8CF 假設(shè)D＋CE＋F，且常溫下B為氣態(tài)，那么1A、B、C三種單質(zhì)分別是：、、。2F＋BD的離子方程式：。3E的水溶液呈酸性的離子方程式：。9．A是中學(xué)化學(xué)的一種常見固體。在加熱條件下，A可與一種無色溶液B反響，生成兩種氣體混合物X，將X作如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)：據(jù)此判斷：A是___________，B是____________，C是____________，D是___________，E是____________，X是____________。10．以下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)物質(zhì)X可以是___________，C是____________，F(xiàn)是___________；(2)反響①的化學(xué)方程式是________________________________________________；(3)反響②的離子方程式是________________________________________________。答案題型一、例1、A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH3)題型二、例2、(1)KSK；(2)AlCl3(3)Cl2+H2S=S↓+2H+KSK題型三、例3、(1)A為(NH4)2S，Y為O2，Z為H2O(2)H2SO4(3)HNO3題型四、例4、①Al②AlO2－③Al3+④Al(OH)3⑤Al2O3⑥Fe2O3⑦Fe⑧Fe2+⑨Fe(OH)2⑩Fe(OH)3題型五、例5、A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2題型六、例6、甲為Na，乙為S，丙為O2，A為Na2O，B為Na2O2，C為SO2，D為SO3，X為Na2S，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)XY甲乙XY甲乙＋Z＋ZXYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiO2SiO2COO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O31．〔1〕Na2O2〔2〕①H++H2O+AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－②c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)〔3〕①3NO2+H2O=2HNO3+NO②NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能枯燥NO2NaSNa2．1；SO32A、B、F、G32Na2S