最新高中化學選修4：化學平衡移動-專項練習

化學平衡穩(wěn)固練習一、選擇題1．確認能發(fā)生化學平衡移動的是〔〕。A．化學反響速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反響到達平衡后，使用催化劑2．在一定條件下，以下可逆反響到達化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是〔〕。A．降溫、減壓B．降溫、加壓C．升溫、加壓D．升溫、減壓3．對于可逆反響mA(g)+nBpC(g)+qD〔其中A和C都是無色氣體〕，當?shù)竭_平衡時，以下表達正確的是〔〕。A．增大壓強，平衡不移動，說明〔rn+n〕一定等于〔p+q〕B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反響是吸熱反響C．假設增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)D．假設B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大4．右圖是恒溫下某化學反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖。以下表達與示意圖不相符合的是〔〕。A．反響到達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等B．該反響到達平衡態(tài)Ⅰ后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)ⅡC．該反響到達平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)ⅡD．同一種反響物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等5．反響NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達平衡，以下各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是〔〕。A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一局部NH4HS固體C．容器體積不變，充入氮氣D．保持壓強不變，充入氮氣6．在某溫度下，反響：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH=－268kJ·mol－1在密閉容器中到達平衡。以下說法正確的是〔〕。A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低7．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反響H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設初始條件相同，絕熱下進行上述反響，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是〔〕。A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＜bD．無法確定8．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20s，那么以下說法不正確的是〔〕。物質(zhì)XYZ初始濃度／〔mol·L－1〕0.20.10.1平衡濃度／〔mol·L－1〕0.050.050.2A．反響可表示為3X+Y2ZB．建立平衡過程中，用Z表示的反響速率為v(Z)=0.005mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．假設初始濃度：X為0.2mol·L－1，Y為0.2mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，那么平衡向右移動9．以下反響在密閉容器中進行，到達平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是〔〕。A．CO+NO2CO2+NO〔正反響為放熱反響〕B．N2+3H22NH3〔正反響為放熱反響〕C．3O22O3〔正反響為吸熱反響〕D．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)〔正反響為吸熱反響〕10．一定溫度下，反響2SO2+O22SO3，到達平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?？s小體積，反響再次到達平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是〔〕。A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol11．反響：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，到達化學平衡時，反響物的轉(zhuǎn)化率均是a％。假設保持各反響的溫度和容器的體積都不改變，分別再參加一定量的各自的反響物，那么轉(zhuǎn)化率〔〕。A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大二、填空題1．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反響：aA+bBcC(s)+dD，當反響進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了rnol，C增加了mol，D增加了nmol，此時到達平衡。〔1〕該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=________，b=________，c=________，d=________?！?〕假設改變壓強，反響速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反響中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A：________，B：________，D：________?！?〕假設只升高溫度，反響一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，那么正反響為________反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕。2．可逆反響3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0到達化學平衡后，升高溫度。用“變大〞“變小〞“不變〞或“無法確定〞填空。〔1〕假設B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量________；〔2〕假設B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；〔3〕假設B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；〔4〕假設B不是氣體，C是氣體：①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________。3．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反響：2A(g)+B(g)2C(g)在反響過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關系如下圖〔從t1時間開始對反響體系升高溫度〕。試答復以下問題：〔1〕p點時，反響的v〔正〕________〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕v〔逆〕?！?〕此反響的正反響為________〔填“放〞或“吸〞〕熱反響．〔3〕a、b兩點的正反響速率：v(a)________〔填“＞〞“＜〞“＝〞〕v(b)。4．反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖，答復以下問題?！?〕該反響是________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響；〔2〕當反響到達平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕，原因是________?！?〕反響體系中參加催化劑對反響熱是否有影響？________，原因是________________?！?〕在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C【解析】對反響前后氣體體積不變的可逆反響，假設到達平衡，改變壓強，正、逆反響速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動〔等效平衡〕，故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對氣體體積改變的反響，平衡發(fā)生移動。催化荊可等倍數(shù)改變正、逆反響速率。平衡也不移動。C項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、B、D不能確認為是平衡發(fā)生移動的標志。2．B【解析】混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。降溫，平衡向著生成H2、I2的方向移動，增大壓強是通過縮小體積實現(xiàn)的，平衡不移動，但c(I2)增大：3．C【解析】A項是錯誤的，壓強改變平衡不移動只能說明反響前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反響物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個關系式不正確。對于B項，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反響是放熱反響。對于D項，假設增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項是正確的。4．B、C【解析】圖像中反映的是增大反響物濃度平衡移動的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。5．B、C【解析】通入SO2后，發(fā)生反響2H2S+SO2==3S+2H2O，相當于減少了生成物的濃度，平衡將向正反響方向移動；固體的量的多少對平衡的移動沒有影響，移走一局部NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動；恒容時，充入不與體系中各成分反響的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；恒壓時，充入不與體系中各成分反響的氣體，此時總體積增大，原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動。6．A【解析】可逆反響：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)正反響是氣體體積縮小的反響，因此縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。7．A【解析】正反響為放熱反響，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高，使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。8．C【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，該反響方程式為：3X+Y2Z，A項正確；反響速率v(Z)=0.1mol·L－1／20s=0.005mol·L－1·s－1，B項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向〔即生成Z的方向〕移動，但平衡常數(shù)不變，C項不正確；因，故當初始濃度：X為0.2mol·L－1，Y為0.2mol·L－1，Z為0.8mol·L－1時，平衡向右移動，D項正確。9．C【解析】，使增大應使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強、升溫均使平衡向正反響方向移動。使氣體總物質(zhì)的量減小，使增大。10．A【解析】設原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2xmol，3xmol和4xmol，縮小體積平衡向右移動，設O2的轉(zhuǎn)化量為mmol，那么：由題中的量可列出：，故。當再次到達平衡時，n(SO2)=2x－2m=2×0.3mol－2×0.1mol=0.4mol，答案為A項。11．D【解析】使后參加的各物質(zhì)分別發(fā)生反響到達平衡，那么各自的轉(zhuǎn)化率分別為a％，然后在保持體積不變的條件下，將后參加物質(zhì)充入容器，那么壓強增大，①左移，②不移動，③右移，那么轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。二、填空題1．〔1〕2132〔2〕氣體固體或液體氣體〔3〕放熱【解析】〔1〕各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)成正比，可知四種物質(zhì)化學計量數(shù)之比等于：?！?〕改變壓強，反響速率改變．說明有氣體參與反響，但平衡不移動．說明左右氣體分子數(shù)相等，而C為固體，說明D為氣體，A為氣體，B為液體或固體。〔3〕由于原來四組分物質(zhì)的量相等．反響進行一段時間后，到達平衡，那么A、B物質(zhì)的量減少，C、D物質(zhì)的量增加，升溫要使四組分物質(zhì)的量相等．必使反響逆向進行，所以正反響為放熱反響。2．〔1〕變大〔2〕不變〔3〕變大〔4〕①變大②變小【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量，因此可用氣體的m(總)／n(總)來推算平均相對分子質(zhì)量的變化，〔1〕〔3〕可用此法；對于〔2〕氣體只有一種，所以不變；對于〔4〕屬于兩組分氣體混合物，那么只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。3．〔1〕＝〔2〕放〔3〕＜【解析】從O到p點反響正向進行，p點時到達平衡，從q→b升高溫度，n(C)減小，即平衡逆向移動，