最新高中化學(xué)選修4：化學(xué)平衡移動(dòng)-專項(xiàng)練習(xí)

化學(xué)平衡穩(wěn)固練習(xí)一、選擇題1．確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是〔〕。A．化學(xué)反響速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達(dá)平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反響到達(dá)平衡后，使用催化劑2．在一定條件下，以下可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是〔〕。A．降溫、減壓B．降溫、加壓C．升溫、加壓D．升溫、減壓3．對(duì)于可逆反響mA(g)+nBpC(g)+qD〔其中A和C都是無(wú)色氣體〕，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，以下表達(dá)正確的是〔〕。A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明〔rn+n〕一定等于〔p+q〕B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反響是吸熱反響C．假設(shè)增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)D．假設(shè)B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大4．右圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時(shí)間變化的示意圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是〔〕。A．反響到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B．該反響到達(dá)平衡態(tài)Ⅰ后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)ⅡC．該反響到達(dá)平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)ⅡD．同一種反響物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等5．反響NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達(dá)平衡，以下各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是〔〕。A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一局部NH4HS固體C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．在某溫度下，反響：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH=－268kJ·mol－1在密閉容器中到達(dá)平衡。以下說(shuō)法正確的是〔〕。A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低7．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反響H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反響，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是〔〕。A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＜bD．無(wú)法確定8．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20s，那么以下說(shuō)法不正確的是〔〕。物質(zhì)XYZ初始濃度／〔mol·L－1〕0.20.10.1平衡濃度／〔mol·L－1〕0.050.050.2A．反響可表示為3X+Y2ZB．建立平衡過(guò)程中，用Z表示的反響速率為v(Z)=0.005mol·L－1·s－1C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．假設(shè)初始濃度：X為0.2mol·L－1，Y為0.2mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，那么平衡向右移動(dòng)9．以下反響在密閉容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是〔〕。A．CO+NO2CO2+NO〔正反響為放熱反響〕B．N2+3H22NH3〔正反響為放熱反響〕C．3O22O3〔正反響為吸熱反響〕D．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)〔正反響為吸熱反響〕10．一定溫度下，反響2SO2+O22SO3，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反響再次到達(dá)平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是〔〕。A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol11．反響：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率均是a％。假設(shè)保持各反響的溫度和容器的體積都不改變，分別再參加一定量的各自的反響物，那么轉(zhuǎn)化率〔〕。A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大二、填空題1．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反響：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反響進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了rnol，C增加了mol，D增加了nmol，此時(shí)到達(dá)平衡?！?〕該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=________，b=________，c=________，d=________。〔2〕假設(shè)改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反響中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A：________，B：________，D：________?！?〕假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，那么正反響為_(kāi)_______反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕。2．可逆反響3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大〞“變小〞“不變〞或“無(wú)法確定〞填空?！?〕假設(shè)B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；〔2〕假設(shè)B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；〔3〕假設(shè)B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；〔4〕假設(shè)B不是氣體，C是氣體：①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。3．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反響：2A(g)+B(g)2C(g)在反響過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖〔從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反響體系升高溫度〕。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕p點(diǎn)時(shí)，反響的v〔正〕________〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕v〔逆〕。〔2〕此反響的正反響為_(kāi)_______〔填“放〞或“吸〞〕熱反響．〔3〕a、b兩點(diǎn)的正反響速率：v(a)________〔填“＞〞“＜〞“＝〞〕v(b)。4．反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕該反響是________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響；〔2〕當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕，原因是________?！?〕反響體系中參加催化劑對(duì)反響熱是否有影響？________，原因是________________?！?〕在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C【解析】對(duì)反響前后氣體體積不變的可逆反響，假設(shè)到達(dá)平衡，改變壓強(qiáng)，正、逆反響速率和各組分的濃度都會(huì)改變，但平衡不移動(dòng)〔等效平衡〕，故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對(duì)氣體體積改變的反響，平衡發(fā)生移動(dòng)。催化荊可等倍數(shù)改變正、逆反響速率。平衡也不移動(dòng)。C項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、B、D不能確認(rèn)為是平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志。2．B【解析】混合氣體的紫色加深，說(shuō)明I2的濃度增大。降溫，平衡向著生成H2、I2的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)是通過(guò)縮小體積實(shí)現(xiàn)的，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大：3．C【解析】A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)只能說(shuō)明反響前后氣體分子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化而反響物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不正確。對(duì)于B項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡左移只能說(shuō)明正反響是放熱反響。對(duì)于D項(xiàng)，假設(shè)增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項(xiàng)是正確的。4．B、C【解析】圖像中反映的是增大反響物濃度平衡移動(dòng)的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。5．B、C【解析】通入SO2后，發(fā)生反響2H2S+SO2==3S+2H2O，相當(dāng)于減少了生成物的濃度，平衡將向正反響方向移動(dòng)；固體的量的多少對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，移走一局部NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；恒容時(shí)，充入不與體系中各成分反響的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，充入不與體系中各成分反響的氣體，此時(shí)總體積增大，原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)。6．A【解析】可逆反響：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)正反響是氣體體積縮小的反響，因此縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。7．A【解析】正反響為放熱反響，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高，使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。8．C【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.15∶0.05∶0.1=3∶1∶2，該反響方程式為：3X+Y2Z，A項(xiàng)正確；反響速率v(Z)=0.1mol·L－1／20s=0.005mol·L－1·s－1，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向〔即生成Z的方向〕移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)不正確；因，故當(dāng)初始濃度：X為0.2mol·L－1，Y為0.2mol·L－1，Z為0.8mol·L－1時(shí)，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。9．C【解析】，使增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫均使平衡向正反響方向移動(dòng)。使氣體總物質(zhì)的量減小，使增大。10．A【解析】設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2xmol，3xmol和4xmol，縮小體積平衡向右移動(dòng)，設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為mmol，那么：由題中的量可列出：，故。當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)=2x－2m=2×0.3mol－2×0.1mol=0.4mol，答案為A項(xiàng)。11．D【解析】使后參加的各物質(zhì)分別發(fā)生反響到達(dá)平衡，那么各自的轉(zhuǎn)化率分別為a％，然后在保持體積不變的條件下，將后參加物質(zhì)充入容器，那么壓強(qiáng)增大，①左移，②不移動(dòng)，③右移，那么轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。二、填空題1．〔1〕2132〔2〕氣體固體或液體氣體〔3〕放熱【解析】〔1〕各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知四種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于：?！?〕改變壓強(qiáng)，反響速率改變．說(shuō)明有氣體參與反響，但平衡不移動(dòng)．說(shuō)明左右氣體分子數(shù)相等，而C為固體，說(shuō)明D為氣體，A為氣體，B為液體或固體?！?〕由于原來(lái)四組分物質(zhì)的量相等．反響進(jìn)行一段時(shí)間后，到達(dá)平衡，那么A、B物質(zhì)的量減少，C、D物質(zhì)的量增加，升溫要使四組分物質(zhì)的量相等．必使反響逆向進(jìn)行，所以正反響為放熱反響。2．〔1〕變大〔2〕不變〔3〕變大〔4〕①變大②變小【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此可用氣體的m(總)／n(總)來(lái)推算平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，〔1〕〔3〕可用此法；對(duì)于〔2〕氣體只有一種，所以不變；對(duì)于〔4〕屬于兩組分氣體混合物，那么只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。3．〔1〕＝〔2〕放〔3〕＜【解析】從O到p點(diǎn)反響正向進(jìn)行，p點(diǎn)時(shí)到達(dá)平衡，從q→b升高溫度，n(C)減小，即平衡逆向移動(dòng)，