2022年江蘇省江門(mén)中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶12、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性3、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：35、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位6、下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質(zhì)7、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物8、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-9、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．NA的單位是摩爾B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋11、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O13、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是32g/mol B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA16、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個(gè)氫分子C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫(xiě)出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_(kāi)__________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過(guò)量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過(guò)向反應(yīng)后的溶液中加入___________來(lái)證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液20、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；21、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過(guò)試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。2、C【解析】試題分析：A．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)特征3、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。4、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時(shí)可以依據(jù)PV＝nRT分析。5、C【解析】

物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無(wú)關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。6、B【解析】

A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵生銹過(guò)程中，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，沒(méi)有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D.燒堿變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽(yáng)離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。8、B【解析】

氦原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，氖原子最外層有8個(gè)電子，電子式為，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵。9、A【解析】

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯(cuò)誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯(cuò)誤。10、C【解析】

A.NA的單位是mol－1，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.1.7gH2O2的物質(zhì)的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個(gè)電子，因此其中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計(jì)算所含鈉離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】A．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發(fā)生酸堿中和而溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。12、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、D【解析】

A.1molO的質(zhì)量是32g，A錯(cuò)誤；B.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，B錯(cuò)誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定氣體體積數(shù)值的大小，C錯(cuò)誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個(gè)H2SO4分子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識(shí)。15、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯(cuò)誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯(cuò)誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。16、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯(cuò)誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止AD【解析】

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，所以選擇制取氯氣的裝置②，然后先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫。據(jù)此回答問(wèn)題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻?1)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，選擇制取氯氣的裝置為②，然后先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閎efdca。(2)連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑為CuSO4，裝置③中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因?yàn)橛盟穆然嘉章葰?，但沒(méi)有證明是否吸收完全，所以需要在①③之間加入一個(gè)檢驗(yàn)氯氣的裝置，即使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍(lán)，則證明氯氣吸收完全，通過(guò)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻?yīng)后的溶液中加入鋅或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選AD?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是注意氯氣的存在影響氯化氫的檢驗(yàn)，所以在檢驗(yàn)氯化氫之前除去氯氣，并檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)除凈。20、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解