2022年浙江省浙南名校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥2、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．飽和燒堿溶液3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末4、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．美麗晚霞 D．林中光柱5、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：7、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A．存在3種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤9、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O10、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d11、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+12、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA13、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發(fā)掉0.5L水 B．標(biāo)況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L14、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過(guò)程15、由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2和H2的體積比為（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1516、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．17、下列各組混合物能用分液漏斗分離的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．濃硫酸和濃硝酸 D．酒精和水18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑19、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出20、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-121、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)22、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A．135g B．135g·mol－1 C．64g D．64g·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式________。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過(guò)濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為_(kāi)_______。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦28、（14分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S29、（10分）（1）下列說(shuō)法正確的是____________。A．用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤(pán)天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，①錯(cuò)誤；②根據(jù)物質(zhì)組成成分是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，②錯(cuò)誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，特征是元素化合價(jià)的升降，③錯(cuò)誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導(dǎo)電性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；可見(jiàn)上述六種說(shuō)法均不正確，故合理選項(xiàng)是D。2、B【解析】試題分析：A．氯氣和氯化氫都溶于水。B．氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度比較大，氯氣在飽和食鹽水的溶解度小，因此答案選B。C．氯氣與氯化氫都能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，因此C、D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)除雜的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。3、C【解析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應(yīng)該用過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，所以選項(xiàng)C正確；D不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。4、B【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B。5、C【解析】

A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解析】

A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。7、B【解析】

取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，得到氣體，說(shuō)明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明有硫酸根?！驹斀狻坑伤袑?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。8、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻竣贇溲趸c在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ姡菍?dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。9、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。10、B【解析】

相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對(duì)密度可計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來(lái)計(jì)算。11、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。12、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)?，不能用?biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。13、D【解析】

A.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時(shí)HCl也會(huì)逸出，所以不能實(shí)現(xiàn)；B、標(biāo)況下的44.8LHCl氣體物質(zhì)的量為2mol,原溶液中HCl的物質(zhì)的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實(shí)現(xiàn)；C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達(dá)到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。14、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過(guò)程，D正確；答案選C。15、C【解析】

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：M===28，解得x:y=13:8，故答案為C。16、C【解析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。17、A【解析】

兩種互不相溶且密度相差較大的液態(tài)混合物通常用分液漏斗分離。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分離，A項(xiàng)正確；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸和濃硝酸互溶，濃硫酸和濃硝酸混合物不能用分液漏斗分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng)，不符合；選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。19、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。20、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。21、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題?！驹斀狻緼、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來(lái)源豐富，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)操作②是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。22、D【解析】

因?yàn)槊總€(gè)“RCl2”中含2個(gè)氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。25、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過(guò)濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。26、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計(jì)算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒(méi)有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計(jì)算時(shí)，稀硫酸要按照100mL計(jì)算，帶入計(jì)算得到，V濃=16.3mL；稀釋過(guò)程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計(jì)算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)，故②不符合題意；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故③不符合題意；④未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故⑤符合題意；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故⑥不符合題意；故答案為：④⑤?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程常見(jiàn)誤差分析：

(1)稱好后的藥品放入燒杯時(shí),有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時(shí)吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）。27、DAB萃取冷凝管下打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃取；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，所以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為ad。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。28、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.0.5molHCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；B.6.4gCH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol4=1.6mol，即m(H)=1.