高考增分策略高考化學(xué)答題模板

高考增分策略：高考化學(xué)答題模板高考增分策略：高考化學(xué)答題模板PAGE17高考增分策略：高考化學(xué)答題模板2017年高考增分策略：高考化學(xué)答題模板模板一部分化學(xué)實驗基本操作的答題模板1．pH試紙的使用例1(2017·安徽理綜，27(2))用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________。答案將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。答題模板答題重點詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、比較。模板：四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡比較。歸納為“取、蘸、點、比”。抓住重點詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題必然不失分。應(yīng)用體驗1[2017·山東理綜，30(4)]用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________。答案將試紙放在點滴板(或表面皿)上，用干燥干凈的玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙的中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出讀數(shù)。2．裝置的氣密性查驗例2為了研究某金屬硝酸鹽M(NO3)2熱分解的產(chǎn)物，某化學(xué)小組張開研究性學(xué)習(xí)。提出猜想猜想1M(NO3)2M(NO2)2＋O2↑猜想22M(NO3)2

2MO＋4NO2↑＋O2↑猜想3該硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣設(shè)計實驗為了研究上述猜想，設(shè)計以下實驗裝置：實驗步驟①連結(jié)儀器；②查驗裝置的氣密性；③取必然量樣品裝于大試管中，并從頭連結(jié)好儀器；④加熱；⑤……(1)寫出猜想3的化學(xué)反響方程式：__________________。(2)簡述檢查裝置氣密性的方法：______________________。(3)實驗完成后，察看到以以下圖的現(xiàn)象，可以確立猜想____(填“1”、“2”或“3”)不正確，原由是_____________。

(4)為了查驗集氣瓶采集氣體的成分，其操作方法是_______。(5)在實驗后的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，實驗結(jié)論是____________；依照實驗結(jié)論測定M的相對原子質(zhì)量，最少需要測定的物理量有______________。(6)實驗前樣質(zhì)量量為Wg，完滿分解后測得固體產(chǎn)物的質(zhì)量為mg，則M的相對原子質(zhì)量為。分析(1)依題意知，猜想3的硝酸鹽分解產(chǎn)物為金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反響方程式為：M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑。(2)查驗裝置的氣密性，連結(jié)好儀器，將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂緊大試管，若察看到水中產(chǎn)生氣泡，松開手后，察看到導(dǎo)管尾端形成一段水柱，表示裝置氣密性優(yōu)秀。(3)實驗完成后，集氣瓶采集到必然量的氣體，說明該氣體不溶于水。假如猜想2正確，產(chǎn)生的氣體能完滿溶于水，集氣瓶應(yīng)當(dāng)充滿水，與實驗現(xiàn)象相悖。(4)假如猜想1正確，采集到的是氧氣；假如猜想3正確，依據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，必有氧季節(jié)余，即集氣瓶采集到的氣體也是氧氣，不是與H2O反響后生成的一氧化氮。(5)紫色石蕊試液變紅色，說明水中有硝酸生成，即猜想3正確，猜想1不正確；依據(jù)化學(xué)方程式M(NO3)2M＋2NO2↑＋O2↑知，測定硝酸鹽的質(zhì)量、金屬的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)等都可以計算M的相對原子質(zhì)量。(6)硝酸鹽質(zhì)量為Wg，金屬質(zhì)量為mg，M(NO3)2～M，。答案(1)M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑(2)連結(jié)好儀器，將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂緊大試管，若察看到水中產(chǎn)生氣泡，松開手后，察看到導(dǎo)管尾端形成一段水柱，表示裝置氣密性優(yōu)秀(3)2假如二氧化氮與氧氣的體積之比為4∶1，氣體恰巧完滿溶于水，沒有氣體節(jié)余(4)在水槽里用玻璃片蓋好集氣瓶口，用食指按緊玻璃片，將集氣瓶從水槽里取出來，正放在實驗臺上，移開玻璃片，用帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說明采集到的氣體是氧氣(5)猜想3建立硝酸鹽的質(zhì)量、金屬的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)等中的隨意兩個物理量(6)

答題模板1．查驗氣密性簡答題的答題模板微熱法檢查的重點詞是：封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的重點詞是：封閉、液差?？梢罁?jù)以下文字進(jìn)行答題：裝置形成封閉系統(tǒng)→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描繪現(xiàn)象→得出結(jié)論。2．整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生顯然的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，察看插入水中導(dǎo)管口能否有氣泡冒出，也可對整套裝置適合切割，分段檢查氣密性。

應(yīng)用體驗2亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在平常條件下反響獲得。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)以下：分子式ClNO又名氯化亞硝酰溶解性溶于濃硫酸熔點-64.5℃沸點-5.5℃性狀紅褐色液體或有毒氣體，擁有刺激性氣味，遇潮水解成氮的氧化物與氯化氫

某研究性學(xué)習(xí)小組依據(jù)亞硝酰氯的性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了以以以下圖所示的實驗裝置。實驗開始前K1、K3均已封閉，但K2翻開。

試回答以下問題：(1)怎樣檢查A、B、C所構(gòu)成的實驗裝置的氣密性？_______。(2)若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)采納的最正確試劑為__________，而且可以經(jīng)過察看B中產(chǎn)生的氣泡判斷反響速率，B的作用還有：____________、______________________。C中應(yīng)采納的試劑為_____。裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為：_________________。(3)F裝置的作用：___________________________________；干燥管G的作用：______________________________，若無干燥管G，則F中ClNO可能發(fā)生反響的方程式為：______________________。(4)某同學(xué)以為氫氧化鈉溶液只好汲取氯氣和ClNO，不可以汲取NO，所以裝置H不可以有效除掉有毒氣體，請你設(shè)計改良舉措：_____________________________________。分析(1)要檢查A、B、C所構(gòu)成的實驗裝置的氣密性，則A、B、C應(yīng)構(gòu)成一個密封系統(tǒng)，所以應(yīng)第一封閉K2(K1已封閉)，又因為裝置B中的導(dǎo)管M與大氣相通，所以應(yīng)向B裝置中加入水淹沒長導(dǎo)管下口，此后微熱燒瓶，經(jīng)過察看導(dǎo)管M中的液面變化，即可確立裝置氣密性能否優(yōu)秀。(2)裝置D中裝有純凈的NO氣體，則裝置A用于制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，因為所得的Cl2中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，所以裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水用于除掉HCl，裝置C中應(yīng)盛放濃硫酸除掉H2O，同時裝置B中的導(dǎo)管M與大氣相通，可以起到均衡壓強(qiáng)的作用，即起到安全瓶的作用。

(3)純凈干燥的NO和Cl2在裝置E中發(fā)生反響生成ClNO：Cl2＋2NO=2ClNO，依據(jù)題目供給的信息可知，ClNO的沸點低，裝置F中的U形管置于冰鹽中，可將生成的ClNO冷凝。因為ClNO極易與水發(fā)生反響，所以在F、H之間連結(jié)干燥管G，可防備水蒸氣進(jìn)入U形管使ClNO發(fā)生水解。ClNO中氯為－1價，氧為－2價，N為＋3價，所以ClNO發(fā)生水解生成HCl和N2O3(或NO↑＋NO2↑)。(4)NO是不可以鹽氧化物，不可以被NaOH溶液汲取，但將NO與O2反響轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，NO2能被NaOH溶液汲取：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，為此在G和H之間應(yīng)連結(jié)一個能通入O2的裝置。答案(1)封閉K2，B裝置中加入適合的水淹沒長導(dǎo)管下口，用酒精燈微熱燒瓶或雙手緊握燒瓶外壁，若B裝置中M導(dǎo)管內(nèi)有水柱上漲，且堅固不降落，說明裝置的氣密性優(yōu)秀(其余合理答案也可以)(2)飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫安全瓶作用濃硫酸MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)冷凝、采集亞硝酰氯防備水蒸氣進(jìn)入U形管使ClNO水解2ClNO＋H2O=2HCl＋N2O3(或2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑)(4)在G和H之間增添如右圖裝置

模板二實驗現(xiàn)象描繪答題模板例3(2009·全國Ⅱ，28)已知氨可以與灼熱的氧化銅反響獲得氮氣和金屬銅，用以以下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反響。

回答以下問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_____________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________；(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是______________；(3)實驗時在C中察看到的現(xiàn)象是______________________；發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________________________；(4)實驗時在D中察看到的現(xiàn)象是________，D中采集到的物質(zhì)是________，查驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________。分析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制備裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反響的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生的反響為：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，察看到的現(xiàn)象是黑色固體粉末漸漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，獲得無色液體氨水。若查驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明NH3的存在。若查驗H2O的存在：用無水CuSO4，察看能否變藍(lán)。答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰(或CaO)除掉NH3氣中的水汽(或干燥NH3)(3)黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色且右管口有水珠生成2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙查驗，試紙變藍(lán)；用無水CuSO4粉末查驗，無水CuSO4變藍(lán)答題模板有關(guān)化學(xué)實驗的描繪不只要求正確，還要求全，有時還需要指明是哪處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下邊的模板來辦理：海(溶液)→1．顏色由……變?yōu)椤?．液面上漲或降落(形成液面差)3．溶液變污濁4．生成(產(chǎn)生)……積淀5．溶液發(fā)生倒吸6．產(chǎn)生大批氣泡7．有氣體從溶液中逸出8．有液體溢出陸(固體)→1．固體表面產(chǎn)生大批氣泡2．固體漸漸溶解3．固體體積漸漸變小(變細(xì))4．顏色由……變?yōu)椤?氣體)→1．生成……色(味)氣體2．氣體由……色變?yōu)椤?．先變……后……(加深、變淺、退色)。應(yīng)用體驗3

(1)實驗前怎樣檢查該裝置的氣密性？_________________。(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。預(yù)期在試管a中可察看到哪些現(xiàn)象？請挨次逐個寫出________________。(3)在反響開始時，可察看到導(dǎo)管b中的現(xiàn)象為__________。(4)試管c采集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片晌后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可察看到什么現(xiàn)象？答案(1)把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會上漲到導(dǎo)管b中一小段(2)①銅片與稀硝酸反響，有無色氣泡產(chǎn)生，反響速率開始遲緩，后漸漸加速；②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反響結(jié)束時，銅片所有反響完(3)水面沿導(dǎo)管b慢慢上漲到必然高度，此后又回落，最后有氣泡從導(dǎo)管口逸出(4)水進(jìn)入試管，上漲到必然高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。模板三圖表、圖象類試題解答模板例4工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)。在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反響的主要產(chǎn)物是NO和H2O。在實質(zhì)生產(chǎn)中氨的氧化率與混淆氣中氧氨比[氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比，用γ＝n(O2)/n(NH3)表示]的關(guān)系以以以下圖所示：

請回答以下問題：(1)若氨的氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n(O2)/n(NH3)]為1.25，而實質(zhì)生產(chǎn)中要將γ保持在1.7～2.2，其原由是___________。(2)若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨氣在氨氣、空氣混淆氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為(設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)。將γ=1.75的氨氣、空氣混淆氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐中，充分反響后導(dǎo)入到汲取塔的氣體的主要成分是。(3)現(xiàn)以amolNH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反響)最大程度制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)變反響后，向反響后的混淆物中加入bg水，獲得密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度可能的最大值。分析此題以信息形式察看了化工生產(chǎn)原理、談?wù)?、計算等知識，其難點一是怎樣依據(jù)表格信息分析出γ與反響條件控制的關(guān)系，二是第(3)小題計算時，怎樣找出反響量的關(guān)系。(1)氨的催化氧化應(yīng)盡可能提升NH3的轉(zhuǎn)變率，故增添O2的物質(zhì)的量有益于NH3的轉(zhuǎn)變，從表格數(shù)據(jù)可以看出，γ保持在1.7～2.2時，NH3的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)很大，再提升γ來提升NH3的轉(zhuǎn)變率價值不大，同時也會增添成本，降低經(jīng)濟(jì)效益。(2)當(dāng)氨的氧化率達(dá)到95%時，n(O2)/n(NH3)=1.7，則n(O2)=1.7n(NH3)，n(空氣)=5n(O2)=8.5n(NH3)，NH3的體積分?jǐn)?shù)=n(NH3)/[n(空氣)+n(NH3)]×100%≈10.5%。當(dāng)γ=1.75時，生成的NO會被氧化為NO2，同時有水蒸氣產(chǎn)生，空氣中的N2沒有參加反響，所以最后氣體的主要成分是N2、NO2、水蒸氣。(3)設(shè)amolNH3中有xmol用于生產(chǎn)硝酸，節(jié)余(a-x)molNH3與生成的硝酸恰巧完滿反響生成NH4NO3。由4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3得NH3+2O2=HNO3＋H2OxmolxmolxmolNH3＋HNO3=NH4NO3(a－x)molxmolxmol依題意，有a－x＝x，解得x＝1/2a，所以c(NH4NO3)＝＝500aρ/(49a＋b)mol/L。答案(1)一方面提升氧氣的量，增大氨的氧化率；另一方面γ在該范圍內(nèi)氨的氧化率已高達(dá)95%～99%，再提升γ，氨的氧化率上漲空間已有限，反而會增添能耗，提升生產(chǎn)成本(2)10.5%N2、NO2、H2O(3)500a/(49a+b)mol/L答題模板1．圖象題的答題模板(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線的變化趨向)，四看量變，五看能否作協(xié)助線。(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，同時聯(lián)系化學(xué)見解、化學(xué)原理，進(jìn)而迅速解決問題。2．表格數(shù)據(jù)題的答題模板(1)明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，奇妙地將表格語言變換成化學(xué)語言。(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨向，聯(lián)系有關(guān)的化學(xué)知識，找尋此中的變化規(guī)律，迅速正確地解決問題。口訣：圖象題要仔細(xì)，全面察看得高分；曲線題能速答，分析走勢好方法；表格題要解好，轉(zhuǎn)變數(shù)據(jù)離不了。應(yīng)用體驗4四川擁有豐富的石油和天然氣資源，四川省擬建筑一個日產(chǎn)1043.3t氨氣的合成氨廠，有關(guān)部門為其供給了以下數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)Ⅰ：不同樣原料的投資開銷及能量耗費原料投資開銷/萬元能量耗費/(J/t)天然氣1.02.8×109重油1.53.8×109煤2.04.8×109數(shù)據(jù)Ⅱ：經(jīng)實驗測定NH3的濃度(mol/L)隨反響時間(min)變化的關(guān)系[注：實驗條件：壓強(qiáng)恒定(4×107Pa)，N2、H2初步濃度為0，而溫度有所不同樣]

序號

t1t2t3t4t5

t6

1500℃1.00.800.670.570.500.502500℃1.00.600.500.500.500.503T1.00.400.250.200.200.20(1)依據(jù)數(shù)據(jù)Ⅰ，假如你來負(fù)責(zé)建該合成氨廠，你打算以_______為原料來制備氫氣，原由是_________________。(2)依據(jù)數(shù)據(jù)Ⅱ，完成以下填空：①判斷序號1中達(dá)到均衡的時間為__________，其原由是________________。此時H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。②可推斷序號2中還隱含的條件是__________________。③比較上述數(shù)據(jù)，可知T________500℃(填“>”、“<”或“＝”)。④依據(jù)上述數(shù)據(jù)，若要使反響有益于NH3的生成，理論上應(yīng)采納的舉措為__________________________________。(3)合成氨反響的反響物轉(zhuǎn)變率小，所以在工業(yè)上采納氣體循環(huán)的流程。即反響后經(jīng)過降低混淆氣體的溫度而使氨氣分別出來。這類分別物質(zhì)的方法其原理近似于以下哪一種方法？____________(填編號)。①過濾②蒸餾③滲析④萃取分析題目給出了兩組數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)Ⅰ用于原料的選擇，使之達(dá)到最正確經(jīng)濟(jì)效益，數(shù)據(jù)Ⅱ以化學(xué)均衡為載體，經(jīng)過相應(yīng)數(shù)據(jù)分析、判斷合成氨條件的控制、影響要素計算等。(1)由數(shù)據(jù)Ⅰ可以看出，天然氣投資開銷最低、能耗最低，且四川天然氣儲量高，天然氣是制取氫氣的最正確選擇。(2)序號Ⅰ中當(dāng)時間為t5時，NH3的濃度不再發(fā)生變化，此時反響達(dá)到均衡。依據(jù)反響：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反響吸熱)及題目供給的數(shù)據(jù)可算出H2的濃度為0.75mol/L，幾種氣體的總濃度為1.5mol/L，故可得H2的體積分?jǐn)?shù)為50%。序號2與序號1的溫度同樣，而達(dá)到均衡的時間短，壓強(qiáng)也是同樣的，只可能是序號2中使用了催化劑。序號3中達(dá)到均衡時NH3的濃度比序號1、2低，說明均衡向NH3分解的方向挪動，而升溫有益于NH3的分解，故T>500℃。所以可知溫度高對合成氨不利，應(yīng)降低溫度同時增大N2、H2的濃度，并實時移走生成的NH3。(3)分別氨是經(jīng)過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分其余目的，故蒸餾原理與之近似。答案(1)天然氣四川豐饒豐富的天然氣資源，相對投資少，能耗低(2)①t5NH3的濃度不再變化50%②使用催化劑③>④降低溫度、增大N2、H2的濃度、實時分別出生成的NH3(3)②模板四實驗設(shè)計中波及混淆氣體的查驗時答題模板例5(2009·全國Ⅰ理綜，27)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從以以下圖中采納所需的儀器(可重復(fù)采納)構(gòu)成一套進(jìn)行該反響并檢出反響產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)供給濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其余固、液試劑自選。(連結(jié)和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連結(jié)次序由上至下挨次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。采納的儀器(填字母)加入的試劑作用

分析該實驗?zāi)康氖前l(fā)生反響[C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]及反響產(chǎn)物的查驗，該發(fā)生裝置應(yīng)用固＋液氣體，應(yīng)選C。反響產(chǎn)物有H2O、CO2和SO2，故應(yīng)先用無水CuSO4粉末查驗H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水變污濁，故應(yīng)先查驗SO2(用品紅溶液)，并用酸性KMnO4溶液除凈SO2，再次用品紅溶液查驗SO2能否除盡，最后用澄清石灰水查驗CO2的存在。答案采納的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反響器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液汲取余下的SO2A品紅溶液查驗SO2能否除盡A澄清石灰水檢出CO2

答題模板查驗混淆氣體的成分時，一般要掌握以下規(guī)則：(1)水蒸氣最初查驗；(2)有攪亂的氣體先查驗：比方，氣體甲對氣體乙查驗有攪亂，查驗思路：查驗氣體甲→除掉氣體甲→確立氣體甲除盡→查驗氣體乙。應(yīng)用體驗5為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計了以下方案：方案一正確稱量樣品mg，與水充分反響后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確立溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸堿中和滴準(zhǔn)時應(yīng)采納__________滴定管。(2)寫出此方案中波及的反響的離子方程式_____________。方案二正確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反響，經(jīng)過測定反響產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

(3)該方案的實驗過程中，儀器的連結(jié)次序是____________(填儀器下方序號)，①中的進(jìn)氣口為________(填“A”或“B”)。(4)裝置⑤的作用是_____________________________。(5)你以為方案一、方案二中測定結(jié)果比較正確的選項是_______。分析(1)此題是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，故應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管盛裝鹽酸。(2)過氧化鈉中含有雜質(zhì)氧化鈉，有關(guān)反響的離子方程式是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－、2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑、H＋＋OH－=H2O。(3)用排水法丈量氧氣的體積，故應(yīng)從A口進(jìn)氣。(4)此題需要測定純凈的氧氣體積，故需要用堿石灰汲取未反響的CO2。(5)方案一所用的中和滴定要比方案二丈量氣體體積更正確。答案(1)酸式(2)Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，H＋＋OH－=H2O(3)②④⑤①③A(4)除掉O2中混有的CO2等氣體(5)方案一模板五定量實驗偏差分析答題模板例6醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程以下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)理溶液的pH為8.0～8.5，以除掉溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。查驗Fe(OH)3能否積淀完滿的實驗操作是______________。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)理溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCl2;②防備Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③____________。(3)測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，耗費AgNO3溶液體積的均勻值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有____________。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的偏差可忽視)，其可能原由有__________；____________________。分析(1)查驗Fe3＋能否積淀完滿的方法是取上層清液(或濾液)少量，滴加KSCN溶液，察看溶液能否變?yōu)檠t色。(2)鹽酸酸化的另一個作用是防備溶液汲取空氣中的CO2。(3)①滴定25.00mL待測液要用到酸式滴定管，需用待裝溶液潤洗。②Cl－～Ag＋n(Cl－)＝×n(Ag＋)＝10.00×0.05000mol/L×20.39mL×103L/mL＝0.010195mol樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈99.9%③樣品中存在少量的NaCl，少量CaCl2·2H2O失水。答案（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，則表示Fe(OH)3積淀完滿，反之，積淀不完滿（2）防備溶液汲取空氣中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水答題模板關(guān)于定量實驗，要采納舉措減小偏差。減小偏差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性優(yōu)秀；(2)除去裝置中氣體；(3)減少副反響；(4)防備氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必然干燥)；(5)防備空氣中二氧化碳