20202021全國中考化學(xué)探究題綜合中考真題分類匯總含詳細(xì)

2020-2021全國中考化學(xué)研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細(xì)答案2020-2021全國中考化學(xué)研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細(xì)答案17/172020-2021全國中考化學(xué)研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細(xì)答案一、中考初中化學(xué)科學(xué)研究題1．I以下列圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣的部分裝置圖,據(jù)圖回答：(1)寫出編號(hào)a的儀器名稱_______(2)若用B裝置制取O2寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響方程式_____(3)若用D(裝滿水)收集O2,則氣體應(yīng)從____(“b或”“c端”)導(dǎo)人。Ⅱ小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)發(fā)現(xiàn)NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體,于是生好奇心:這白色固體是什么?他為此進(jìn)行了以下研究（查閱資料）①NaOH在空氣中變質(zhì)不會(huì)生成NaHCO3；②CO2不溶解于飽和3溶液中,也不與3反響;NaHCONaHCOFe(OH)3呈紅褐色,難溶于水；BaCl2溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（實(shí)驗(yàn)研究）小軍進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少許白色固體于試管中,加水溶解,再__加入足量BaCl2溶液猜想二正確②過濾,在濾液中加入FeCl3溶液無紅褐色積淀生成（問題解析）實(shí)驗(yàn)操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,實(shí)驗(yàn)操作②還有其他實(shí)驗(yàn)方案嗎?如有,請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案(必定指明試劑和現(xiàn)象)_____為了提高實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正確性,小軍又設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)對(duì)該白色固體的性質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步研究：（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）A中有大量氣泡產(chǎn)生,C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）白色固體是Na2CO3（解析與反思）小軍在與老師進(jìn)行交流后得知,自己所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在必然的弊端,他對(duì)自己實(shí)驗(yàn)中存在的問題進(jìn)行了反思:裝置B中也能產(chǎn)生CO2。寫出裝置B中產(chǎn)生CO2的化學(xué)反響方程式____。改進(jìn)措施:將濃鹽酸換為稀鹽酸。MnO2【答案】錐形瓶2H2O22H2O+O2cNaOH、Na2CO3產(chǎn)生白色積淀檢驗(yàn)并除去Na23取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液CO，防范它對(duì)NaOH檢驗(yàn)產(chǎn)生攪亂不變色變渾濁NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【解析】【解析】【詳解】1）a為錐形瓶；2）B裝置屬于固液常溫型，采用的分解過氧化氫溶液的方法，過氧化氫在二氧化錳的催M(jìn)nO2化作用下生成水和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）由于氧氣的密度略大于空氣的密度（用排空氣法收集的氣體純度低）且不溶于水，因此用D(裝滿水)收集O2，則氣體應(yīng)從c端導(dǎo)入；[提出猜想]猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三：是NaOH和Na2CO3；[實(shí)驗(yàn)研究]①取少許白色固體于試管中,加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，證理解色固體中有碳酸鈉；②過濾，在濾液中加入FeCl3溶液，無紅褐色積淀生成，證理解色固體中沒有氫氧化鈉；故猜想二正確。[問題解析]實(shí)驗(yàn)操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是：檢驗(yàn)并除去23NaOH檢驗(yàn)產(chǎn)NaCO，防范它對(duì)生攪亂；實(shí)驗(yàn)②還有其他實(shí)驗(yàn)方案：取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液不變色，證理解色固體中沒有氫氧化鈉；由于碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，氯化鈉好氯化鋇均呈中性，因此加入酚酞不變色證明沒有氫氧化鈉；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]濃鹽酸加入到A中，有大量氣泡產(chǎn)生，證理解色固體中有碳酸鈉，反響生成了二氧化碳?xì)怏w，由資料可知CO2不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反響，因此C中澄清石灰水變渾濁；[解析與反思]由于用的是濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)，會(huì)隨著產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入到B中，與碳酸氫鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；2．市售的“自熱米飯”帶有一個(gè)發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，保溫時(shí)間達(dá)3小時(shí)，能將生米做成熟飯。梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)發(fā)熱包特別感興趣，進(jìn)行了以下研究。（查閱資料）（1）發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。（成分研究）取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。（1）小吳用磁鐵湊近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有______。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，節(jié)余粉末為樣品

A。（2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變______色，證明原粉末中含生石灰；再向?yàn)V液中加入______，看到白色積淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。3）除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對(duì)此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：______。（實(shí)驗(yàn)考據(jù)）小施用樣品A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程以下。向?yàn)V液B滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，他觀察到開始時(shí)有白色積淀生成，今后又全部消失，最后獲取的是無色溶液E。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）不溶物D是______。大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象談?wù)摵?，認(rèn)為猜想______正確，原因是______。（原理研究）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反響。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速高升，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為______（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反響很快結(jié)束，不能夠長(zhǎng)時(shí)間保溫。（猜想）大家英勇猜想應(yīng)該還有其他放熱反響存在。（實(shí)驗(yàn)考據(jù)）同學(xué)們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并連續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。該現(xiàn)象很好地講解了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。（拓展活動(dòng)）在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們，鐵銹蝕時(shí)第一世成一種堿。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式______。【答案】鐵粉紅含有稀硝酸的硝酸銀溶液鎂粉和炭粉炭粉三加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉空氣2Fe+O222+2HO=2Fe（OH）【解析】【詳解】[成分研究]1）小吳用磁鐵湊近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有鐵粉。故填：鐵粉。2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變紅色，證明原粉末中含生石灰，再向?yàn)V液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色積淀生成，是由于氯化鈉和硝酸銀反響生成了白色積淀氯化銀證明原粉末中含有氯化鈉。故填：紅；含有稀硝酸的硝酸銀溶液。3）猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：鎂粉和炭粉。故填：鎂粉和炭粉。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]不溶物D是炭粉；結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象談?wù)摵螅J(rèn)為猜想三正確，原因是：加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。故填：炭粉；三；加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時(shí)有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。[原理研究]加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速高升，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為膨脹逸出的空氣。故填：空氣。[拓展活動(dòng)]在上述鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生，鐵銹蝕時(shí)第一世成一種堿--氫氧化亞鐵，該反響的化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2?！军c(diǎn)睛】此題主要觀察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依照各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行解析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)可否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)變嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3組成微粒+2﹣+﹣33溶解度（常溫）21.5克9.6克兩者的轉(zhuǎn)變22233222NaCO3+CO+HO═2NaHCO2NaHCONaCO3+CO+HO下面是小明同學(xué)進(jìn)行的研究：（1）用試管取適合NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)變時(shí)，小明感覺Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，開初無明顯現(xiàn)象，連續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色積淀。這讓小明很誘惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色積淀呢？小明經(jīng)過思慮，理解了白色積淀產(chǎn)生的原因是。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)兩“”兄弟既有相似的性質(zhì)也有不相同的個(gè)性。從微觀角度解析，造成兩“兄弟”不相同個(gè)性的原因是不相同?！敬鸢浮浚?）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱2）酸鈉與二氧化碳反響后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此出現(xiàn)了白色積淀3）酸根離子【解析】試題解析：（1）相同濃度時(shí)Na233CO水解程度大，堿性強(qiáng)，用試管取適合NaHCO溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是比較Na23溶液和3溶液堿性的CONaHCO強(qiáng)弱。2）碳酸鈉與二氧化碳反響后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色積淀。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不相同的個(gè)性。從微觀角度解析，造成兩“兄弟”不相同個(gè)性的原因是酸根離子不相同?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)4．現(xiàn)有一瓶無色溶液，溶質(zhì)可能是KOH、K23中的一種或兩種，某興趣小組對(duì)其成分進(jìn)CO行以下實(shí)驗(yàn)研究：（查閱資料）①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，K2323的化學(xué)性質(zhì)相似。②23CO與NaCOKCO溶液呈堿性，BaCl22溶液、CaCl溶液、KCl溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)研究）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）向盛有少許樣品溶液的試管中加入過_____23量CaCl2溶液必然含有KCO（2）將操作（1）后的試管靜置，再向上必然含有____層清液中加入幾滴酚酞溶液酚酞溶液變紅色（談?wù)摲此迹偌淄瑢W(xué)提出操作（1）加入的CaCl2溶液必定過分，其目的是證明K2CO3存在的同時(shí)還要______。②乙同學(xué)提出操作（1）在溶液較濃時(shí)，沒有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，其原因是_____；建議改加過分的BaCl22_____。溶液，BaCl參加反響的化學(xué)方程式為（拓展應(yīng)用）KOH和K2323CO的混雜溶液敞口久置后可能變成KCO溶液，反響的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮坑邪咨e淀生成KOH（或OH-）除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）氫氧化鈣微溶，會(huì)析出BaCl+K2CO3=BaCO3↓+2KClCO+2KOH=KCO23+H2O2【解析】【詳解】[實(shí)驗(yàn)研究]必然含有碳酸鉀，則向盛有少許樣品溶液的試管中加入過分CaCl2溶液會(huì)有白色積淀生成，碳酸鉀與氯化鈣反響生成碳酸鈣積淀和氯化鉀，反響后的溶液中加入酚酞試液為紅色，說明含有堿性物質(zhì)氫氧化鉀，故填：有白色積淀生成；KOH（或OH-）[談?wù)摲此糫①加入的CaCl溶液必定過分，其目的是證明KCO存在的同時(shí)還要除去碳酸223鉀，防范對(duì)氫氧化鉀的檢驗(yàn)造成攪亂，故填：除去K2332-）（合理即可）CO（或CO②操作（1）在溶液較濃時(shí)，沒有K2CO3也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，是由于氫氧根離子與鈣離子結(jié)合成的氫氧化鈣微溶于水，會(huì)析出形成積淀；加入的氯化鋇能與碳酸鉀反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：氫氧化鈣微溶，會(huì)析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl[拓展應(yīng)用]敞口放置則氫氧化鉀與二氧化碳反響生成碳酸鉀和水，故填：CO2+2KOH=KCO3+H2O?！军c(diǎn)睛】此題觀察的是變質(zhì)物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)研究，完成此題，能夠依照已有的知識(shí)進(jìn)行。5．利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱是_____。（2）實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是_____。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了考據(jù)石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是_____、_____。儀器②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____?！敬鸢浮吭嚬?；a；節(jié)約藥品（方便觀察反響現(xiàn)象等，合理即可）；澄清石灰水；紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O?！窘馕觥俊窘馕觥俊驹斀狻浚?）儀器①的名稱是試管；（2）a中紫色石蕊試液遇到酸變紅色，b中酚酞試液遇到酸不變色；使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品、方便觀察反響現(xiàn)象等；（3）考據(jù)石灰石中可否含有碳酸根離子能夠?qū)Ⅺ}酸滴到石灰石上，將產(chǎn)生的二氧化碳通到澄清石灰水中，若是澄清石灰水變渾濁，則證明含有碳酸根離子；（4）氧化鐵和鹽酸或硫酸反響生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；儀器②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。6．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。請(qǐng)依照以下實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題：（活動(dòng)與研究一）用比較實(shí)驗(yàn)方法研究二氧化碳的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一中振蕩3個(gè)礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C，其中變渾濁的瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________；比較A瓶與__(填“B”或“C）”瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反響。2）實(shí)驗(yàn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________結(jié)論是______________(用化學(xué)方程式表示）。（活動(dòng)與研究二）用變量控制方法研究影響物質(zhì)溶解性的因素。3）實(shí)驗(yàn)三目的是研究_____對(duì)硝酸鉀溶解性的影響；實(shí)驗(yàn)四是研究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和溶劑的質(zhì)量。（活動(dòng)與研究三）定量測(cè)定空氣中氧氣的含量。4）實(shí)驗(yàn)五中，反響的原理為__________________________(用化學(xué)方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，原因是____________________________________________；依照下表供應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表：硬質(zhì)玻璃管的容積

反響前注射器中體體積

氣

反響后注射器中體體積

氣

實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)30mL20mL12mL_____定量實(shí)驗(yàn)操作中易產(chǎn)生誤差，若是反響前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，以致實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果______(填“偏小、‘偏大”或“無影響”）。【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC干燥的石蕊試紙不變色；濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅CO2+H2O=H2CO3溫度2Cu+O22CuO可使空氣更易流通，全部經(jīng)過銅粉，使氧氣與銅粉充分反響16%偏小【解析】【解析】【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色積淀和水，反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。實(shí)驗(yàn)一中振蕩3個(gè)礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C，其中變渾濁的瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反響是：比較A瓶與C瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明CO能與2NaOH發(fā)生反響。（2）二氧化碳與水反響生成了碳酸，顯酸性，能使石蕊試紙變紅色，故實(shí)驗(yàn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，反響的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3。（3）實(shí)驗(yàn)三對(duì)溶液加熱，故目的是研究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。（4）實(shí)驗(yàn)五中，反響的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反響的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO；裝置一比裝置二更合理，原因是裝置一可使空氣更易流通，全部經(jīng)過銅粉，使氧氣與銅粉充分反響；實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20mL-12mL100%16%。30mL+20mL定量實(shí)驗(yàn)操作中易產(chǎn)生誤差，若是反響前氣球中存在氣體(其量小于注射器內(nèi)的空氣)而實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，冷卻今后，注射器推進(jìn)的少了，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)以致實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏小。7．金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答以下問題。（1）生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲?，主要利用了鐵的_____性。（2）廚房中鐵鍋簡(jiǎn)單生銹，結(jié)合生活實(shí)質(zhì)，寫出一種防范鐵鍋生銹的詳細(xì)方法_____。3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，擁有輕量化、能抗擊富強(qiáng)氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪損害等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的_____、_____等優(yōu)點(diǎn)（寫出兩條即可）。4）某研究小組為研究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動(dòng)性序次，進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。（實(shí)驗(yàn)記錄與解析）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)馬上產(chǎn)生氣泡，速率較慢無明顯現(xiàn)象馬上產(chǎn)生氣泡，速率較快象實(shí)驗(yàn)結(jié)鐵、銅、錳的金屬活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱為______＞______＞_____論寫出實(shí)驗(yàn)一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式_________________________________________________________________?！敬鸢浮繉?dǎo)熱保持鐵鍋干燥耐腐化質(zhì)量輕錳鐵銅Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】【解析】鐵生銹的主要條件是鐵與濕潤(rùn)的空氣直接接觸,防范鋼鐵生銹的詳細(xì)方法有在鐵制品表面涂礦物性油,油漆或燒制搪瓷。在金屬活動(dòng)序次表中，一般地址越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；地址越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)?！驹斀狻?）生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲垼饕昧髓F的導(dǎo)熱性。2）廚房中鐵鍋簡(jiǎn)單生銹，結(jié)合生活實(shí)質(zhì)，防范鐵鍋生銹的詳細(xì)方法保持鐵鍋干燥。3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，擁有輕量化、能抗擊富強(qiáng)氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪損害等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的耐腐化、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)。4）鐵、銅、錳和鹽酸反響，錳馬上產(chǎn)生氣泡，速率較快，鐵馬上產(chǎn)生氣泡，速率較慢，則錳比鐵強(qiáng)，銅無明顯現(xiàn)象，故金屬活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱為錳＞鐵＞銅，試管中鐵和鹽酸發(fā)生反響生成氯化鐵和氫氣，化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2?！军c(diǎn)睛】判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）可否發(fā)生置換反響：需要滿足的條件是前面金屬置換后邊金屬（鉀鈣鈉除外），參加反響的必定是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動(dòng)性序次中前面的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液里置換出來。8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里研究某些酸、堿、鹽之間可否發(fā)生復(fù)分解反響。（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實(shí)驗(yàn)與研究）內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析實(shí)化學(xué)方程式是:驗(yàn)_____一K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑溶液顏色實(shí)由紅驗(yàn)色恰__二好變?yōu)闊o色_____

結(jié)論生成物中有氣體或__或有積淀生成,復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。實(shí)產(chǎn)生驗(yàn)白色該反響的實(shí)質(zhì)是2+2-=BaSO↓:Ba+SO44三積淀實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，爾后又產(chǎn)生白色積淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是_____。（拓展與應(yīng)用）將稀鹽酸Ca(OH)溶液NaCl溶液NaCO溶液任意兩種溶液相混雜,寫出能223發(fā)生反響且有積淀生成的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生酚酞2-(或硫酸根離子或硫酸根均可)水(或HO)HNO和423Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【解析】【實(shí)驗(yàn)與研究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鹽和酸反響會(huì)生成二氧化碳，因此將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會(huì)有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉和硫酸反響沒有現(xiàn)象，能夠借助指示劑判斷反響的發(fā)生，酚酞遇堿變紅色，在中性或酸性時(shí)為無色；酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水分子，反響中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚酞；SO42-；結(jié)論：有三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚩闯觯晌镏杏袣怏w或有水或有積淀生成時(shí),復(fù)分解反響能夠發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反響會(huì)生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反響會(huì)生成碳酸鋇積淀，因此把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液

a倒入另一支潔凈的試管中，向清液

a中逐滴滴加

K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，爾后又產(chǎn)生白色積淀。依照上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液

a中的溶質(zhì)是

HNO3和Ba（NO3）2；【拓展與應(yīng)用】氯化鈉與別的三種物質(zhì)交換成分沒有氣體或有水或有積淀，因此不會(huì)反應(yīng)；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，無積淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。9．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了研究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入必然量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了研究．（提出問題）濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？（猜想）A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是________（寫出一種猜想）．（談?wù)摚┠阏J(rèn)為________猜想不合理（填字母），請(qǐng)說明原因________．（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，_______________猜想正確（反思交流）寫出碳酸鉀與氯化鈣反響的化學(xué)方程式________，在解析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮________．【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣C氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀滴加適合的碳酸鉀溶液出現(xiàn)白色積淀K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl反響物可否節(jié)余【解析】【解析】【詳解】[猜想]氯化鈣若是過分，此時(shí)濾液還可能含有氯化鈣，因此猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；[談?wù)揮氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，兩者不能夠共存，因此C不合理；故填：C；氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀；[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，因此實(shí)驗(yàn)方案為實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，滴加適合的碳酸鉀出現(xiàn)白色積淀猜想正確溶液故填：滴加適合的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色積淀；[反思交流]氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，反響的化學(xué)方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在解析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反響物可否節(jié)余．故填：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反響物可否節(jié)余．【點(diǎn)睛】10．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反響”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下睜開研究活動(dòng)．以下是授課片段，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．（演示實(shí)驗(yàn)）將必然量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．（學(xué)生板演）該反響的化學(xué)方程式_______________________________．（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反響后溶液中溶質(zhì)是什么呢？（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想以下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出思疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是________．（實(shí)驗(yàn)研究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中必然沒有_____________________．（2）為了考據(jù)其他猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并采用老師供應(yīng)的pH試紙、BaC1溶液、NaCO溶液，進(jìn)行以下三個(gè)方案的研究．223實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作試紙變色，比較比色卡，pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色積淀7實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4（得出結(jié)論）經(jīng)過研究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．（談?wù)摲此迹├蠋煂?duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行研究，并且得出正確結(jié)論恩賜必然．同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)研究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是________________．實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是____________________________．【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O猜想四NaOH或氫氧化鈉pH試紙浸入溶液中BaC12與

Na2SO4反響也會(huì)生成白色積淀，不能夠證明必然有

H2SO4存在BaC12溶液滴入反響后的溶液中有白色積淀生成不能夠證明溶液中必然【解析】【解析】學(xué)生板演：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；假設(shè)猜想：依照酸堿不能夠共存判斷不合理的猜想；實(shí)驗(yàn)研究：依照碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳?xì)怏w解答；談?wù)摲此迹簩?shí)驗(yàn)研究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能夠伸入溶液中；實(shí)驗(yàn)方案中的錯(cuò)誤是：檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要消除其他物質(zhì)的攪亂，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色積淀．【詳解】學(xué)生板演：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；假設(shè)猜想：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過分，但不能夠同時(shí)過分，因?yàn)樗釅A不能夠共存，會(huì)連續(xù)反響，故猜想四不合理；實(shí)驗(yàn)研究：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反響能生成氫氧化銅藍(lán)色積淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中必然沒有氫氧化鈉。談?wù)摲此迹簩?shí)驗(yàn)研究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤。依照?qǐng)D示操作判斷，實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是：檢測(cè)溶液的用玻璃棒蘸取少許溶液涂到pH試紙上；

pH時(shí)，pH試紙伸入溶液中，應(yīng)該實(shí)驗(yàn)方案中的錯(cuò)誤是：檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要消除其他物質(zhì)的攪亂，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色積淀，故將存在硫酸。11．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參加并回答相關(guān)問題。I．初步研究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象以以下列圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結(jié)淪）

(1)原白色固體中必然有的物質(zhì)是

_________，必然沒有的物質(zhì)是

_________(2)M

溶液中的溶質(zhì)必然有

__________，必然沒有氯化鋇。（交流談?wù)摚┬∮⑼瑢W(xué)認(rèn)為：無色溶液

M變紅色，說明溶液

M中含有堿性物質(zhì)，但不能夠由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中可否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液

M連續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了以下的研究：Ⅱ．連續(xù)研究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（研究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．取無色溶液M于試管中，加入過分的證明溶液M中有碳氯化鋇溶液，振蕩，靜置_______________酸鈉并被除盡B．取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入_______________。_____________猜想一正確在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們經(jīng)過交流、談?wù)摗?shí)驗(yàn)，圓滿地完成了此次研究活動(dòng)?！敬鸢浮柯然^、碳酸鈉硫酸鈉氯化鈉產(chǎn)生白色積淀無色酚酞試劑溶液變紅色【解析