問題導(dǎo)學(xué)構(gòu)建高效復(fù)習(xí)課堂趙紅舞

“問題導(dǎo)學(xué)”構(gòu)建高效復(fù)習(xí)課堂趙紅舞復(fù)習(xí)課，是遵循記憶規(guī)律，對既定的課堂教學(xué)活動對學(xué)生已經(jīng)構(gòu)建的知識進(jìn)行鞏固、拓展的課型。在化學(xué)教學(xué)中科學(xué)地設(shè)計問題并進(jìn)行課堂提問，讓問題存在于整個教學(xué)過程中，能及時喚起學(xué)生的注意，營造積極的課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生探求未知問題的欲望，充分展示了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用。這種問題導(dǎo)學(xué)模式的建構(gòu)對提高教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)效率、學(xué)習(xí)能力以及思維能力的發(fā)展是非常有效的。從知識與技能目標(biāo)上看，問題導(dǎo)學(xué)是用問題來引導(dǎo)、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，讓學(xué)生在遇到問題的時候有主動性和培養(yǎng)他們解決問題的能力。從過程與方法的目標(biāo)上看，問題導(dǎo)學(xué)的模式就是課堂教學(xué)內(nèi)容問題化，課堂教學(xué)過程以問題為紐帶。通過教師的啟發(fā)、引領(lǐng)及學(xué)生的思考質(zhì)疑、實驗操作，在生生、師生互動的基礎(chǔ)上歸納整理出本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的知識點、學(xué)習(xí)方法等。從情感態(tài)度價值觀的目標(biāo)上看，問題導(dǎo)學(xué)設(shè)置的問題具有一定的實驗探究性，通過學(xué)生親自參與實驗、學(xué)習(xí)小組合作及教師的講解等途徑得出最終結(jié)論，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)在實驗中的探究能力和創(chuàng)新能力。復(fù)習(xí)課的問題導(dǎo)學(xué)能最大限度的激發(fā)學(xué)生的動腦、動手自主解決問題的主觀能動性?；谝恍┧伎?，本人把問題導(dǎo)學(xué)下的化學(xué)復(fù)習(xí)課分為四個環(huán)節(jié)：知識回顧-自主構(gòu)建-應(yīng)用探索-總結(jié)歸納。以下就此作些簡明的敘述。一知識回顧知識回顧時一節(jié)復(fù)習(xí)課的基礎(chǔ)，重點在兩個方面：一是引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)回顧所學(xué)知識；二是有針對性地疑難問題進(jìn)行分析、講解，強化學(xué)生對所學(xué)基礎(chǔ)知識的理解和對基本方法的掌握。這一環(huán)節(jié)要解決以下三方面的問題：1是問題設(shè)置。問題的提出重在引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行“回顧”，可從知識的發(fā)展脈絡(luò)、重要概念的產(chǎn)生和發(fā)展過程，基本方法的來龍去脈等方面去設(shè)計，使問題具體化，形成有效鋪墊，讓學(xué)生有針對性去思考、回憶。2能激發(fā)學(xué)生展開聯(lián)想、總結(jié)。通過問題引導(dǎo)，使學(xué)生積極開展自主梳理知識、自主尋找規(guī)律、自主剖析錯誤的學(xué)習(xí)活動，加深對所學(xué)內(nèi)容的認(rèn)識，初步對知識的框架做到有自己的思考。教師在這過程中要注重評價和指導(dǎo)，特別對于學(xué)生的疑惑要給予點撥、幫助學(xué)生對其思考的知識主線進(jìn)行提煉、總結(jié)。3是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會聯(lián)系、整合，通過對知識的回顧，逐步把相關(guān)的知識點建立起相互聯(lián)系，不斷把知識小結(jié)構(gòu)組合成中結(jié)構(gòu)、大結(jié)構(gòu)，最終組合成一節(jié)系統(tǒng)整體。二自主構(gòu)建自主構(gòu)建是一節(jié)復(fù)習(xí)課的重點。復(fù)習(xí)課對學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識和基本方法的要求與新授課時有區(qū)別的。對基礎(chǔ)知識，復(fù)習(xí)課重在引導(dǎo)學(xué)生建立知識間的聯(lián)系，學(xué)會綜合運用；而對基本方法的要求是：要學(xué)會變化。通過變化，將方法的內(nèi)涵、本質(zhì)延伸、牽移，轉(zhuǎn)化為相關(guān)問題進(jìn)行求解。因此，這一環(huán)節(jié)上的主要任務(wù)，就是要圍繞“聯(lián)系”“變化”兩個關(guān)鍵詞來展開。首先，問題的設(shè)置要重在促進(jìn)學(xué)生將前后知識聯(lián)系起來，要抓住概念和基本方法這個切人點，通過問題引導(dǎo)學(xué)生將基本知識、方法串連起來，形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。其次，幫助學(xué)生構(gòu)建“自己的”知識網(wǎng)絡(luò)。由于每個人的思維習(xí)慣是不一樣的，對問題的理解和看法也會有所不同，記憶的方式也各有特點，教師要注重?fù)Q位思考，引導(dǎo)學(xué)生按照自己熟悉的學(xué)習(xí)和記憶方式去總結(jié)、構(gòu)建、形成個性化的知識結(jié)構(gòu)。再次，就是引導(dǎo)學(xué)生對構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)化和技能化。學(xué)生在嘗試構(gòu)建的過程中，帶有很強的主觀性，也會存在一定的片面性，教師要注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、比較，形成更為合理，科學(xué)的知識體系。同時，引導(dǎo)學(xué)生思考別人的構(gòu)建、把對自己有用的東西內(nèi)化為自己的認(rèn)識，使知識網(wǎng)絡(luò)更為充實。三應(yīng)用探索應(yīng)用探索是一節(jié)復(fù)習(xí)課的關(guān)鍵。知識是死的，而運用則是活的，學(xué)習(xí)的知識能否真正為己所用，通過解決實際問題就可以很好的檢驗。因此，要精選有針對性和典型性的例題、習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生探索，既強化學(xué)生知識的系統(tǒng)性，又注重糾正學(xué)生應(yīng)用知識可能出現(xiàn)的問題和偏差。這一環(huán)節(jié)的問題設(shè)置，重在加強問題的針對性。要注重以知識技能、知識間的縱橫聯(lián)系及思想方法等作為問題設(shè)置的主線，問題既要源于教材，又不拘泥于教材，注重基礎(chǔ)又要兼顧能力，使學(xué)生跳一跳就能夠摘得到。同時，要注重抓好鋪墊。要思考學(xué)生探索過程中可能出現(xiàn)的問題和困難，適當(dāng)搭建階梯，讓學(xué)生想探索，能探索，激活學(xué)生的思維。同時，要注重引導(dǎo)學(xué)生積極參與討論，敢于發(fā)表自己不同見解、力爭自己解決問題。即使沒有探索出結(jié)果，也要鼓勵學(xué)生在充分思考的基礎(chǔ)上再去聽老師講解，這樣才能加深對知識和方法的掌握和理解。最后，要認(rèn)真對學(xué)生的解題方法進(jìn)行評價。學(xué)生經(jīng)過艱苦探索發(fā)現(xiàn)的方法，其特點是什么，有何啟發(fā)性，運用到了哪些化學(xué)思想，或者為何探索受阻，問題的根源是什么等，教師要適時給予點評，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律，這對學(xué)生形成解題的經(jīng)驗、提高解題能力有重要影響，這樣促進(jìn)學(xué)生學(xué)會舉一反三，觸類旁通。四、總結(jié)歸納總結(jié)歸納是一節(jié)復(fù)習(xí)課的升華。怎樣優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)、掌握解題方法、感悟化學(xué)思想、吸取探索得失、形成知識網(wǎng)絡(luò)，需要教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納、總結(jié)，幫助學(xué)生形成知識經(jīng)驗。這一環(huán)節(jié)要注重三個層面的問題：一是要簡明扼要地歸納本節(jié)課教學(xué)的核心內(nèi)容。它包括：重要知識點的內(nèi)涵、外延，探索過程運用到的主要化學(xué)方法，本節(jié)課的“亮點”所在，學(xué)生存在的主要問題等，總結(jié)要精煉，畫龍點睛，易于理解、記憶和掌握。二是總結(jié)歸納知識網(wǎng)絡(luò)。要引導(dǎo)學(xué)生分析本節(jié)課復(fù)習(xí)的知識與其他知識點的相互聯(lián)系，及其在教材中的地位和作用；本節(jié)課化學(xué)方法運用上的特點與研究范圍。這一環(huán)節(jié)還要注意將學(xué)生的個體歸納與全體歸納相結(jié)合，讓學(xué)生既有思維的獨立又有相互的借鑒，因為珍惜，容易牢記這些“成果”。三是注重強化抽象、概括的過程。學(xué)生在自主歸納總結(jié)中往往帶有很強的局限性和不完整性，教師要及時引導(dǎo)和糾正，既要注意全班普遍性的薄弱環(huán)節(jié)，又要兼顧個別學(xué)生存在的問題，將完整的知識體系和化學(xué)方法呈現(xiàn)給學(xué)生，這對培養(yǎng)學(xué)生思維的全面性和深刻性有重要的作用。專題復(fù)習(xí)金屬活動性順序(教學(xué)案)教學(xué)目標(biāo)：1.知識與技能（1）復(fù)習(xí)常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。（2）熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。2.過程與方法（1）學(xué)會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。（2）學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。（3）學(xué)會同學(xué)間互相協(xié)作、協(xié)調(diào)完成既訂的目標(biāo)方法。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。（2）使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：金屬活動性順序的應(yīng)用教學(xué)過程：引入：T：黑板上是一些金屬符號，它們之間有何規(guī)律？可以排序么？S：金屬活動性順序T：面對這金屬活動性順序，同學(xué)們想到了什么？。。。。。。。。。T：同學(xué)們說的很好，下面我們來看看金屬活動性順序在解題中有哪些運用。講解例題問題一：典型例題：(2010?鞍山）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀演示實驗：銅和硝酸銀反應(yīng)T:通過這道題目，我們發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序可以幫助我們判斷反應(yīng)能否反生練習(xí)：(2012?濱州）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀T：銅與氯化銀不能反應(yīng)，但銅與硝酸銀可以反應(yīng)，這個反應(yīng)的發(fā)生可證明：銅的金屬活動性動性比銀強。同學(xué)們你們會比較么？來看一道例題。問題二：典型例題：(2013荊門)把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B．則這三種金屬的活動性順序為（）A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞BT：這道題目告訴我們?nèi)绾闻袛嘟饘俚幕顒有詮娙酢＿@是問題二所要探究的問題。練習(xí)：（2012?臨沂）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是（）A.②④B.①②③C.①②③④D.②③小結(jié)：探究金屬活動性順序的方法：一是兩邊金屬，中間鹽溶液。二是兩邊鹽溶液，中間金屬。還要一種經(jīng)典的方案是什么呢？請隨老師去傅爾康家去看看吧。設(shè)計實驗，證明金屬活動性（2013?婁底）傅爾康家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的傅爾康想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．【知識回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn_________SnPb（H）_________HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是_________．【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．[設(shè)計實驗]傅爾康同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色_________【結(jié)論與解釋】（1）傅爾康得到的結(jié)論是猜想_________正確．（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_________．【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_________（填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．T：現(xiàn)在，我們有請傅爾康同學(xué)來小結(jié)金屬活動性順序的第三種方案。S：金屬與酸反應(yīng)T:說到金屬與酸，我們經(jīng)常接觸到一類有趣的圖像問題。問題三：典型例題：（2013?菏澤）現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB．相對原子的質(zhì)量：X＞YC．金屬活動性：Y＞XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞YT：這題反映了活潑金屬與酸反應(yīng)的圖像問題。練習(xí)：（2011?江西）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量鞏固練習(xí)：1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A、鎂與稀硫酸B、鋅與硫酸銅溶液C、鋁與硝酸銀溶液D、汞與氯化銅溶液2.X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的活動性滿足（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Z>Y3.在以下四種金屬中，有一種金屬與其它三種金屬的鹽溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）A.FeB.CuC.ZnD.Ag4.只用一種試劑一次性就可驗證鋅銅銀三種金屬活動性強弱,該試劑是（）A.硫酸銅溶液B.硫酸鋅溶液C.硝酸銀溶液D.稀鹽酸5.對Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的探究，下列試劑不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D.Cu、Ag、FeSO4溶液6.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，合理的是（）7.向Cu(NO3)2溶液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，CuA.①B.②C.③D.④8.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（）A.只有ZnB.只有CuC.有Cu和NaD、有Cu和Zn

9.把一定量的鐵粉投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中