2022年福建省廈門市第一中學(xué)化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L2、儀器名稱為“錐形瓶”的是A． B． C． D．3、實(shí)驗(yàn)室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干4、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O5、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g6、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線7、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸8、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體能通過半透膜9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子10、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉12、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶213、下列各項(xiàng)正確的是()A．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B．鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑15、有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②16、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請(qǐng)按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時(shí)，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗。③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。20、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問題：①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問題：①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。③裝置C的作用是______________。④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)n=mM計(jì)算agSO42－的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算稀釋后溶液中Al【詳解】agSO42－的物質(zhì)的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量a144mol×14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是2、C【解析】

A.裝置為漏斗，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.裝置為容量瓶，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.裝置為錐形瓶，符合題意，C正確；D.裝置為U型管，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。3、C【解析】

A．實(shí)際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，預(yù)示實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結(jié)果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價(jià)變化，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價(jià)的變化是解題的突破口。5、D【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。6、C【解析】

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。7、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。8、A【解析】

A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】A項(xiàng)，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)NO2分子和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，由于CO和O2所處溫度、壓強(qiáng)未知，1LCO和1LO2的質(zhì)量無(wú)法比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（O3）=8g48g/mol=110、D【解析】

A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。11、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12、A【解析】

同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選A。13、B【解析】

A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。14、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：不符事實(shí)、拆寫錯(cuò)誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。15、B【解析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮?dú)獾氖?mol，水是1mol，所以選項(xiàng)A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項(xiàng)B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①=②>④；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。16、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點(diǎn)分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時(shí)出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時(shí),俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無(wú)影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減??；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。20、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液【解析】

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；②b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）①M(fèi)n元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降相等配平方程式；②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；④I．依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成C