2022年福建省漳州市漳浦縣達(dá)志中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液2、下列離子方程式，正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．稀硫酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④5、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋66、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．還原劑中必定有元素被氧化B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)7、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O8、下列化學(xué)方程式中錯誤的是A．I2+2KCl=2KI+Cl2 B．Br2+KI=KBr+I2C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Cl2+2NaI=2NaCl+I29、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D10、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時可用水撲滅11、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃12、物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲13、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸14、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解15、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102316、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。19、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質(zhì)的溶解性即可?！驹斀狻緼．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。2、B【解析】

A．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A錯誤；B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．鐵與H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A.向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，錯誤；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書寫正確，正確；C.稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D.向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，正確的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-，錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，當(dāng)少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)時，生成碳酸鈣和水；當(dāng)二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈣。規(guī)律：當(dāng)二氧化碳少量時，與堿反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)二氧化碳過量時，與堿反應(yīng)生成酸式鹽。4、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項，由物質(zhì)的量可以計算出氫原子個數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項正確；B項，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計算結(jié)果可知該項正確，故B項正確；C項，根據(jù)以上計算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項錯誤；D項，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項正確；綜上所述，本題選C。5、D【解析】

該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；故選D。6、A【解析】A、含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則還原劑中必定有一種元素被氧化，選項A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，選項B錯誤；C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，選項C錯誤；D、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價角度分析基本概念，抓住氧化還原反應(yīng)的特征即可解答。7、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)不能拆，離子反應(yīng)方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。8、A【解析】

鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而減弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A錯誤，答案選A。9、D【解析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡?！驹斀狻緼．pH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項A錯誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項B錯誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項C錯誤；D．NaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨(dú)立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項D正確；故合理選項是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，同時邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時，不能在量筒中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．酒精燈著火時，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故答案選B。11、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。13、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。14、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。15、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。16、D【解析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應(yīng)該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯誤；B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)，生成二價鐵，應(yīng)該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C．氫氧根和氫離子反應(yīng)，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．鐵的活潑性比銅強(qiáng)，發(fā)生置換反應(yīng)，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。20、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配