增城中學(xué)高二化學(xué)期中考后及第三章第一節(jié)晚讀訓(xùn)練3

增城中學(xué)高二化學(xué)期中考后及第三章第一節(jié)晚讀訓(xùn)練3增城中學(xué)高二化學(xué)期中考后及第三章第一節(jié)晚讀訓(xùn)練3增城中學(xué)高二化學(xué)期中考后及第三章第一節(jié)晚讀訓(xùn)練3增城中學(xué)高二化學(xué)期中考后及第三章第一節(jié)晚讀訓(xùn)練3編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:2016～2017學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)晚讀訓(xùn)練3（11-15） 第一部分選擇題(共50分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH減小，呈酸性C．水的pH增大，呈中性D．c(H+)=c(OH－)>1×10-7mol·L-12．將0.lmol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 B．溶液的pH增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液中c(H+)增大3．常溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是4，溶液中的c(OH－)是A．1×10-10mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-4mol/LD．0.1mol/L4．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A．冰醋酸能與水以任意比互溶B．c(H+)=0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1C．0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為4.8D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出

B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系壓強(qiáng)可使顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件

D．溴水中有Br2

+

H2OHBr

+

HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺6．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<x C．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x7．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。α(N2)1α(N2)13MPa20%30%ABA．將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)。C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。D．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)。8．一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間（t）段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t69．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<010.一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器

編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol．CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行學(xué)號(hào)姓名成績(jī)題號(hào)12345678910答案二、(本題包括4小題，共50分)11．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②Cu絲；③HCl氣體；④CO2氣體；⑤稀硫酸；⑥蔗糖；請(qǐng)用序號(hào)回答：（1）可以導(dǎo)電的是；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是。12．在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體（1）能使c(OH－)減小、c(NH4＋)增大的是（2）能使c(OH－)增大、c(NH4＋)減小的是_____（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都減小的是______13．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL…1a…2a…（2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________________（填“深”或“淺”），其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃時(shí)，在一定容積的密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)C(CO2)=1.00mol?L-1、C(H2)=1.60mol?L-1，結(jié)果如右下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(H2)=__________mol?(L?h)-1。（2）下列敘述正確的是______。（雙選）A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)箅過(guò)程）（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)K(400℃)______K(3000C)(填（5）其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400℃下達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖。參考答案題號(hào)12345678910答案DBACBDCAAD11．（10分）（1）②⑤（4分）（2）①③（4分）（3）④⑥（2分）2×e－2×e－12．（6分2×e－2×e－13.（19分）（1）①（3分）②收集相同體積的O2所需要的時(shí)間（或：相同時(shí)間內(nèi)所收集O2的體積）（2分）；（2分）④“收集相同體積的O2所需要的時(shí)間”時(shí)的答案示例：（6分）實(shí)驗(yàn)序號(hào)V[0.1mol?L-1Fe2（SO4）3]/mLV（30%H2O2）/mLV（蒸餾水）/mLV（氧氣）/mL時(shí)間t/min1abcd2acbd“相同時(shí)間內(nèi)所收集O2的體積”時(shí)的答案示例：實(shí)驗(yàn)序號(hào)V[0.1mol?L-1Fe2（SO4）3]/mLV（30%H2O2）/mLV（蒸餾水）/mL時(shí)間t/minV（氧氣）/mL1abcd2acbd（2）深（2分）。據(jù)圖（a）可知，H2O2分解放熱，導(dǎo)致B瓶溫度升高；據(jù)圖（b）可知，2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高使反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，從而使B瓶中NO2濃度升高，顏色變深。（4分）14．（15分）(1)0.054

（2分）(2)

AD

（2分）(3)

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)

+

H2O(g)起始濃度（mol/L）

1.00

1.60

0