2023屆四川省成都市都江堰市高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4?H++HMO4-，HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液pH=12B．圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D．圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)2、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ3、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水A．A B．B C．C D．D5、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A．分子中必須含有π鍵 B．在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子C．在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等6、下列說法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．47、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕8、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b接外加電源的正極B．交換膜為陰離子交換膜C．左池的電極反應(yīng)式為D．右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣9、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚10、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)11、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D12、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗13、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等14、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)15、下列濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)16、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性17、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則m<n18、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO19、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl220、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式：B．碳原子最外層電子的軌道表示式：C．淀粉分子的最簡(jiǎn)式：CH2OD．乙烯分子的比例模型21、在25°C時(shí)，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（）A．25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B．M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C．圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D．a(chǎn)=10.8022、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。26、（10分）Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。_____。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。28、（14分）利奈唑胺（I）為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是____，（2）C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為____（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（4）H—I的化學(xué)方程式為____。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)（*）標(biāo)出中的手性碳____（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（不考慮立體異構(gòu)，只寫一種）（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____。29、（10分）氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。(1)固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH2=－114.1kJ·mo1－l③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=__________kJ·mol－l。(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))；A．容器中的壓強(qiáng)不變B．2v正(CO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．NO和CO的體積比保持不變②0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min)；③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________；(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；(4)常溫下，在xmol·L－1氨水中加入等體積的ymol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；B．F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正確；C．根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí)，水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；D．由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42?部分水解，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?)，則c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【答案解析】

1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ，選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。3、D【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽(yáng)極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。4、C【答案解析】

A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B．苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C．粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D．濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。5、B【答案解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長(zhǎng)、以及是否含有H原子無(wú)關(guān)。【題目詳解】A．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵，故A不選；B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；D．H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。6、B【答案解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無(wú)色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；⑥HClO具有強(qiáng)氧化性；【題目詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故錯(cuò)誤；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯(cuò)誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯(cuò)誤。故選B。7、C【答案解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。【題目詳解】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、D【答案解析】

A．在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D．右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、A【答案解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。10、B【答案解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。11、D【答案解析】

A．世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。12、D【答案解析】

由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答?！绢}目詳解】A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。13、D【答案解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無(wú)變化,說明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無(wú)變化,說明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體,無(wú)水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。14、B【答案解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。15、C【答案解析】

A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)。錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-).錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，正確；D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge。【題目詳解】A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B.HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。17、C【答案解析】

A.因?yàn)殇@根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯(cuò)誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【答案點(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。18、A【答案解析】

如果關(guān)閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞l可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。19、C【答案解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【答案解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個(gè)氧原子之間分別共用兩對(duì)電子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.C原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6H10O5)n，其最簡(jiǎn)式為C6H10O5，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；答案選D。21、B【答案解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B.根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。22、A【答案解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?！绢}目詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A二、非選擇題(共84分)23、A4【答案解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【答案解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。【題目詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。【題目詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無(wú)藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無(wú)藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【答案點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。26、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！敬鸢附馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書寫、基本操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。27、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【答案解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算，題目難度中等。28、氟原子、硝基還原反應(yīng)、取代反應(yīng)【答案解析】

CH2-NH-C=O-CH3（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；（2）C→D是C中的硝基變?yōu)榘被?、F→G是F中的氯原子被-N3代替；（3）A+B→C+HF，根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）和醋酸生成和水；（5）根據(jù)連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳判斷；（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；（7）甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaN3反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，和乙酸反應(yīng)生成；【題目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，官能團(tuán)名稱是氟原子、硝基；（2）C→D是C中的硝基變?yōu)榘被?，屬于還原反應(yīng)；F→G是F中的氯原子