初中化學(xué)九年級下冊第九單元總結(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)計(jì)劃規(guī)劃方案教案

初中化學(xué)初中九年級的下冊的第九單元總結(jié)復(fù)習(xí)教課計(jì)劃規(guī)劃方案及精選教課設(shè)計(jì)初中化學(xué)初中九年級的下冊的第九單元總結(jié)復(fù)習(xí)教課計(jì)劃規(guī)劃方案及精選教課設(shè)計(jì)初中化學(xué)初中九年級的下冊的第九單元總結(jié)復(fù)習(xí)教課計(jì)劃規(guī)劃方案及精選教課設(shè)計(jì)單元內(nèi)容教材分析講課目的講課要點(diǎn)講課難點(diǎn)講課方法與手段

初中化學(xué)九年級下冊第九單元講課計(jì)劃第九單元溶液主備人內(nèi)容特色：溶液是常有的混淆物，本單元的講課內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)質(zhì)有親密聯(lián)系。課題一主假如使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特色，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分別到溶劑中形成的均一系統(tǒng)。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心張開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生經(jīng)過活動與研究，認(rèn)識飽和溶液和溶解度的見解，能夠加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要環(huán)繞溶液的濃、稀，即必定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題張開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的見解，并聯(lián)合這一見解進(jìn)行一些簡單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液。構(gòu)造特色：本單元的三個(gè)課題中，第一課題從定性的角度初步認(rèn)識溶液，第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識必定量溶液中終究含有多少溶質(zhì)。三個(gè)課題親密有關(guān)，逐漸深入，這樣的編排設(shè)計(jì)是本書的一個(gè)特色，比較符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律。知道溶液的構(gòu)成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變；會繪制和查閱溶解度曲線；知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解說與生活有關(guān)的化學(xué)識題，理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的見解，嫻熟地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。會配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，培育分析、解決問題的能力。溶液、溶質(zhì)、溶劑的見解。飽和溶液和溶解度的見解。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，對科學(xué)研究方法的體驗(yàn)。從微觀角度理解溶解過程。對溶解度見解的認(rèn)識。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。利用實(shí)驗(yàn)或聯(lián)系平時(shí)生活與生產(chǎn)實(shí)例導(dǎo)入；經(jīng)過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)研究、小組討論、溝通合作突出要點(diǎn)；經(jīng)過教師精講點(diǎn)撥突出難點(diǎn)；利用精選典型習(xí)題進(jìn)行練習(xí)；經(jīng)過師生共同總結(jié)深入理解。課時(shí)區(qū)分課題學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

課題1溶液的形成2課時(shí)課題2溶解度2課時(shí)課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2課時(shí)單元復(fù)習(xí)1課時(shí)9-1溶液的形成(第一課時(shí))課型新講課時(shí)編號11、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等見解；2、知道一些常有的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。3、學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)察看、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要點(diǎn)：建立溶液的見解并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)：對溶解過程的理解。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)教師展現(xiàn)已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生察看，并設(shè)疑：你對溶液有哪些認(rèn)識？學(xué)生展現(xiàn):1:看到不相同顏色的液體。2：可能是不相同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果或可能是色素溶在水里的結(jié)果。3：溶液是透明的。師：這些都是我們今日要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是如何形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)二、整體感知、自主學(xué)習(xí)自學(xué)：閱讀課本第26到30頁，明確以下內(nèi)容：1、什么是溶液？溶液有哪些基本特色？2、如何判斷溶質(zhì)溶劑？3、什么是乳化現(xiàn)象？三、小組溝通、合作研究“活動與研究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”分組實(shí)驗(yàn)：察看食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。（教師巡視，對個(gè)別組加以指導(dǎo)。）小組展現(xiàn)：填表食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結(jié)論教師：同學(xué)們察看得很認(rèn)真。下邊讓我們再來察看老師的這五種溶液，要求認(rèn)真察看有些什么特色，注意對溶液的整體體和局部進(jìn)行比較。小組展現(xiàn)：學(xué)生1：它們的顏色不相同。學(xué)生2：每一種液體都相同。學(xué)生3：它們都是混淆物師思疑：（教師邊指引學(xué)生察看邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特色？聯(lián)系實(shí)質(zhì)：你在生活中所見到的哪些溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。小組展現(xiàn)：1：均一、堅(jiān)固。2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。教師設(shè)疑：在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？生答：用水和洗衣粉洗。活動與研究(二)：不相同物質(zhì)在水中的溶解性小組展現(xiàn)：不相同溶質(zhì)溶劑的溶解狀況，并填寫下表溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論：不相同的物質(zhì)在水中溶解性不相同，同種物質(zhì)在不相同的溶劑中溶解性也不相同?；顒优c研究(三):水、植物油、沖刷劑溶解狀況研究小組試驗(yàn)后展現(xiàn)：現(xiàn)象試管內(nèi)加入

把液體倒掉后的試振蕩前

振蕩后

靜置后物質(zhì)

管能否潔凈水和植物油水、植物油、沖刷劑教師精講：1、乳濁液見解：小液滴分別到液體里形成的混淆物叫做乳濁液。、乳化現(xiàn)象：四、點(diǎn)撥誘思、思疑釋疑：誘思1：溶質(zhì)除了是固體、液體外還能夠夠是什么狀態(tài)？舉例說明。小結(jié)：①溶質(zhì)能夠?yàn)椋汗腆w、液體平易體；②不相同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不相同，同種溶質(zhì)在不相同溶劑里的溶解性也不相同；③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般狀況下水是溶劑誘思2：溶液與乳濁液的差別。五、堅(jiān)固訓(xùn)練、反應(yīng)改正：《練習(xí)冊》P23/3、5、16、17、18題六、自我提高、概括總結(jié)：學(xué)生從獲取知識、方法方面總結(jié)，教師系統(tǒng)概括。課后反省課題9-1溶液形成（第二課時(shí)）課型新講課時(shí)編號21．經(jīng)過研究物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，理解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)2．經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)研究的基本過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3．發(fā)展學(xué)生擅長合作、勤于思慮、勇于創(chuàng)新的科學(xué)質(zhì)量。要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的討論以及從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、創(chuàng)辦情境、認(rèn)定目標(biāo)演示實(shí)驗(yàn)：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個(gè)盛水的小燒杯，向燒杯中加入必定量的硝酸銨固體，快速攪拌使之溶解，拿起燒杯，察看現(xiàn)象。察看現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一同。小組討論：猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由可能是什么?（小組討論后展現(xiàn)）演示實(shí)驗(yàn)：將上述固定在一同的玻璃片與燒杯放在熱水中，察看現(xiàn)象。察看結(jié)果：玻璃片與燒杯分開。猜想結(jié)果：硝酸銨溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一同。精講：有些物質(zhì)溶于水吸熱，有些物質(zhì)溶于水放熱。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、實(shí)驗(yàn)研究、溝通合作[

設(shè)問：我們的猜想能否正確活動與研究](投影展現(xiàn))儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)

?物質(zhì)溶于水能否都是這樣的

?藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH研究內(nèi)容：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究溶液溫度的改變，研究各固體溶解時(shí)是放出熱量仍是汲取熱量。實(shí)驗(yàn)方案：畫出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡圖：.察看記錄：

。。水中加入的溶質(zhì)

NaCl

NH4NO3

MaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

/℃結(jié)論展現(xiàn)與溝通：(以小組為單位，分別展現(xiàn)各組的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)簡圖，擇優(yōu)精講，并描繪實(shí)驗(yàn)結(jié)論)實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，察看溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒快速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對另兩種固體做相同的實(shí)驗(yàn)。溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無顯然變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不顯然；NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)汲取熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度高升，溶解時(shí)放出熱量。指引學(xué)生思慮：相同都是溶解過程，為何有的汲取熱量，有的放出熱量?多媒體演示：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被打開，向水中擴(kuò)散，這一過程汲取熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不相同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不相同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。小組展現(xiàn)：（分析原由）有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程汲取的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度高升，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境汲取熱量。三、點(diǎn)撥誘思，拓展研究指引：假如沒有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案?投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。小組討論:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案溝通與展現(xiàn)：同學(xué)相互溝通設(shè)計(jì)結(jié)果)方案一：三個(gè)盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，以手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。方案二：三個(gè)廣口瓶中加入必定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，快速將帶導(dǎo)管的塞子塞住瓶口，導(dǎo)管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，察看導(dǎo)管另一端的現(xiàn)象。若導(dǎo)管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時(shí)溶液溫度高升，氣體膨脹；若導(dǎo)管中有一段水柱，則證明溶解時(shí)溶液溫度降低，氣體縮短。方案三：個(gè)廣口瓶中加入必定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內(nèi)起初裝一段水柱)，輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的挪動狀況。[活動研究](連結(jié)儀器，考證明驗(yàn)方案的可行性)四、堅(jiān)固應(yīng)用，反應(yīng)改正：《練習(xí)冊》P26/23P27/25五、總結(jié)反省，系統(tǒng)概括：學(xué)生談經(jīng)過本節(jié)課學(xué)習(xí)獲取了哪些知識和方法。[教師小結(jié)]本節(jié)課經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，認(rèn)識了物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，并認(rèn)識了溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。經(jīng)過再設(shè)計(jì)再研究，使我們初步認(rèn)識了科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。課后反省課題9-2溶解度（第一課時(shí)）課型新講課時(shí)編號31、建立飽和溶液與不飽和溶液的見解，認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變的方法，認(rèn)識學(xué)習(xí)目標(biāo)結(jié)晶現(xiàn)象。2、初步培育活動與研究的一般程序。1、飽和溶液的涵義及“活動與研究”。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變的方法。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、激趣境，入俗：“前喝，苗條美麗；后喝，肥胖晃晃?！痹诩倚』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)了一碗，小槐一淡了，要加（）；小槐一淡了，又要加（）；小槐一是淡了，再要加（）??食是我熟習(xí)的物，它能否無量制地溶解在必定量的水中呢？引入。二、自主學(xué)、研究新知自學(xué)：本第33到35，明確以下：1、和溶液與不睦溶液的見解；2、和溶液與不睦溶液的化關(guān)系；3、晶的見解三、小溝通、合作研究研究：NaCl能（不可以夠）無量制溶解在必定量的水中。?。捍_立方案（畫出）。手：仔察，做好。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不可以夠溶解在20mL水中，杯底有少固體NaCl。即NaCl不可以夠無量制溶解在必定量水中。疑：“NaCl不可以夠無量制溶解在水中”句能否正確？教存心漏“必定量”三個(gè)字，惹起學(xué)生疑猜想。充：10ml水察，感悟因素：“必定量”。疑：KNO3室里化學(xué)品，不可以夠無量制溶解在必定量水中。演示：1、溫度改（加拌），杯底沒溶的KNO3固體溶解？2、此溫下再加5gKNO3，能否再溶？小：1、必定溫度下，KNO3不可以夠無量制溶解在必定量的水中。2、形成見解：在必定溫度下，向必定量溶里加入某種溶，當(dāng)溶不可以夠溶解，所得的溶液叫做和溶液，能溶解的溶液叫做不睦溶液。增，悟涵：和溶液二因素：“必定溫度下”“必定量的溶”。三、深入研究，激活思：演示:①室溫下，在20mL水中加入10gKNO3察能否圓滿溶解；②高升溫度，察杯底KNO3固體溶解狀況，再加5gKNO3溶解狀況；③冷卻到室溫，察象。研究，想悟：察教材上從海水中提取食程。想：炒菜，菜在里蒸，底上有白色斑跡；運(yùn)出汗衣服上會出白色斑跡???。汉腿芤号c不睦溶液的化關(guān)系？小展現(xiàn)：增添溶或降低溫度或蒸溶不睦溶液和溶液增添溶或高升溫度四、堅(jiān)固拓展、反正在必定溫度下，要使隨意一種不睦溶液和溶液，最靠譜的方法是A.高升溫度B.降低溫度C.加入溶D.恒溫蒸溶( )某硝酸溶液在20℃，不可以夠溶解硝酸，溶液溶液，把溶液高升溫度到100℃，100℃硝酸溶液是溶液.(填“和”或“不睦”)3.了大概地表示溶液里含量的多少，人經(jīng)常把溶液溶液和溶液.在必定溫度下，向KNO3的和溶液中加入少許KNO3固體后，溶液中溶的量，溶的量，溶液的量.(填“不”、“增添”或“減少”)要使湊近和的KNO3溶液，在不增添溶液量的前提下成和溶液，能夠采納什么方法?五、回與反省、：學(xué)生通本學(xué)得了哪些知和方法。教提高。六、家庭?。褐迫∶骶w（P40）。課后反省課題9-2溶解度（第二課時(shí)）課型新講課時(shí)編號4學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解說身旁的一些現(xiàn)象。要點(diǎn)：利用溶解度曲線獲取有關(guān)信息。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲取有關(guān)信息。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、創(chuàng)辦情境、認(rèn)定目標(biāo)引入：我國有很多鹽堿湖，湖水中溶有大批的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬季撈堿，夏季曬鹽，你知道為何嗎？引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、整體感知、自主學(xué)習(xí)自學(xué)：閱讀課本第35到39頁，明確以下內(nèi)容1、什么是固體物質(zhì)的溶解度？2、什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲取哪些信息？3、什么是氣體的溶解度？三、小組溝通、合作研究小組討論：1、不相同物質(zhì)在水中溶解能力能否相同？舉例說明。2、同種物質(zhì)在不相同溶劑中溶解能力能否相同？結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不只與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。平時(shí)我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？小組展現(xiàn)：各組論述自己的實(shí)驗(yàn)方案。班內(nèi)討論能否可行（說明：放給學(xué)生充分的討論時(shí)間，并激勵他們各抒己見，相互糾錯(cuò)與增補(bǔ)，教師再賞賜合時(shí)的提示與總結(jié)。）1）為何要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不可以夠？2）為何要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不可以夠？（3）為何要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題張開踴躍討論并講話，更深入的理解三個(gè)前提條件。（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)換了學(xué)生思想，在熱情的討論和踴躍思慮中，"定溫，溶劑量必定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌注見效好得多。）師：利用課件展現(xiàn)圓滿方案。小結(jié)：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這類溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。分析：理解溶解度的涵義？適合增補(bǔ)練習(xí)2、依據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不相同的溫度下，物質(zhì)溶解度不相同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。3、溶解度曲線。師：用課件展現(xiàn)固體溶解度曲線。生：察看溶解度曲線，找出

10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為

110克。四、點(diǎn)撥誘思、思疑釋疑1、溶解度四因素：條件：必定溫度下；標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：克。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表此刻哪些方面？：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。大部分固體溶解度隨溫度高升而增大，比方硝酸鈉；少許固體溶解度受溫度影響不大，比方氯化鈉；很少許固體隨溫度高升溶解度反而減小，比方氫氧化鈣。3、利用溶解度曲線能獲取哪些信息？1）能夠比較某溫度下不相同物質(zhì)的溶解度2）能夠比較不相同溫度下同一物質(zhì)的溶解度3）能夠確立從飽和溶液中析出晶體的方法。釋疑：知道鹽堿湖周邊的農(nóng)民在中冬季撈堿、夏季曬鹽的原由了嗎？五、堅(jiān)固應(yīng)用、反應(yīng)改正1、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。1）指出其表示的含義。2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？（3）向

100克水中加入

80克硝酸鉀，溶液能否飽和？加入

120克呢？2、已知

20℃時(shí)，

25克水中最多能溶解克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（

）A、易溶

B、微溶

C、可溶

D、易溶3．圖7-5是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液湊近飽和時(shí)，分別采納增添溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、高升溫度三種方法，均能夠變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/p>

（

）A．X溶液

B．Y溶液

C．Z溶液

D．X、Y溶液六、我思我獲、總結(jié)概括：學(xué)生總結(jié)本節(jié)獲取了哪些知識和方法

圖

7-5課后反省課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第一課時(shí))課型新講課時(shí)編號51、掌握一種溶液構(gòu)成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)目標(biāo)2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。要點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)難點(diǎn)：理解溶液構(gòu)成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、情境入、定目：教：同學(xué)，你在夏季喜游泳？入水里后，是飛揚(yáng)在水面上，是沉在水下呀？學(xué)生：（表解，有的漂在水面上，有的會沉到水下）老：是游泳者在死海中的幾幅片，你能解一下，什么人能夠飛揚(yáng)在水面上？學(xué)生：份多，度大。二、研究、合作溝通：活與研究：分小行研究。（在下邊兩個(gè)方案中自一個(gè)行研究并填寫表格）①蛋在水中飛揚(yáng)：取一個(gè)杯，加入250mL水后放入一只蛋。按下邊的步行并如填寫下表。分析，在此程中所得的幾種溶液的成能否相同，判斷的依據(jù)是什么？序次清水量加入的食量蛋小1250g不放食沉？浮？2250g1匙（5克）沉？?。?250g2匙（10克）沉？?。?250g3匙（15克）沉？浮？????②硫酸溶解于水：在三盡管中各加入10mL水，此后分加入0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸。比三種硫酸溶液的色。分析，在三支管中溶液的成能否相同，判斷的依據(jù)是什么？號溶液色清水量硫酸的量溶液量123小展現(xiàn)：①于有色溶液，能夠依據(jù)色來大概的區(qū)分溶液是是?。阂话銇恚缴?，溶液越。②但于像1中形成的無色溶液來，然就不可以夠用色來判斷溶液的與稀了。師思疑：那么我們?nèi)绾尾拍苤罒o色溶液的構(gòu)成呢？教師：表示溶液構(gòu)成的方法有很多，今日我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。閱讀：教材P42，熟習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的見解、公式。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量教師：請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生：試一試練習(xí)，快速達(dá)成。教師：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)見解，在生活中應(yīng)用是特別寬泛的。如這個(gè)例題，同學(xué)們能夠先試一試著做一做：冬季，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持潤濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液見效最正確。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？教師板演：（邊板演邊解說解答過程）解：所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝400g/100g×100%＝500g答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。三、點(diǎn)撥誘思、思疑釋疑：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系：濃溶液不用然是飽和溶液，稀溶液不用然是不飽和溶液。四、堅(jiān)固應(yīng)用、反應(yīng)改正：《練習(xí)冊》P36/5-12題五、總結(jié)反省、系統(tǒng)概括：學(xué)生談獲取了哪些知識和方法。六、部署作業(yè)：生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算此中各樣溶質(zhì)的含量課后反省課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第二課時(shí))課型新講課時(shí)編號6①認(rèn)識一種溶液構(gòu)成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)②初步學(xué)會配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。要點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)難點(diǎn)：理解溶液構(gòu)成的含義。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)：師：同學(xué)們，你們有沒有看到過村里在種地時(shí)選種的過程啊？你們能簡單地談?wù)勥@個(gè)過程嗎？學(xué)生展現(xiàn)：憂如是先要配什么藥水，此后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。教師：其實(shí)，他們配的藥水只可是是鹽水，但卻能幫助選種。農(nóng)業(yè)選種一般用飽和食鹽水。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、精講點(diǎn)撥、合作研究教師：今日就來學(xué)慣用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一同來看桌子上的儀器和藥品（師生一同：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。自學(xué)：閱讀教材P43，概括配制溶液的一般步驟。展現(xiàn)：配制溶液的一般步驟為：1、計(jì)算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。小組討論：你有哪些配制選種液的方法？小組展現(xiàn)：方案一、用食鹽和水；方案二、用食鹽水和食鹽；方案三、用兩種不相同濃度的食鹽水。教師：下邊我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。思慮：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思慮、計(jì)算；師生溝通，教師合時(shí)加以點(diǎn)撥）師板演：解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g答：要配制

50克

16%的選種液，需要水

42克，食鹽

8克。教師：我們已經(jīng)共同達(dá)成了配制的第一步：計(jì)算。著手實(shí)驗(yàn)：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生試一試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利達(dá)成以上操作）教師：我們已經(jīng)達(dá)成了溶液的配制，接下來，我們要進(jìn)行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學(xué)們達(dá)成得相當(dāng)優(yōu)秀。但有時(shí)，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？學(xué)生：往濃溶液里加水?。〗處煟翰诲e(cuò)。此刻我們就一同來試一試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍舊是：1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。小組討論：分析解題思路。小組展現(xiàn)：所需溶質(zhì)由20%的食鹽水供給，其余加水增補(bǔ)。即整個(gè)過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。學(xué)生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學(xué)練習(xí)）解：設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，20%X＝100g×16%X＝80g所需水的質(zhì)量為：100g-80g=20g答：需20%的食鹽水80g，需水的質(zhì)量為20g教師：這里面還有一個(gè)問題就是，我們計(jì)算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學(xué)生展現(xiàn)：用密度公式換算一下就行了。教師：一般狀況下，16%的鹽水的密度大概為g/L。學(xué)生板演：（進(jìn)行計(jì)算）教師：達(dá)成以上計(jì)算后，接下來應(yīng)當(dāng)如何操作呢？小組展現(xiàn)：用量筒量取水的體積，倒入一只潔凈的燒杯中，此后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。三、堅(jiān)固深入、反應(yīng)改正：1、計(jì)算以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①把10g的硫酸鈉所有溶于100g的水中。②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5g。四、我思我獲、總結(jié)概括：教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動，我們獲取了哪些新知識和技術(shù)，請說出來與大家共享。學(xué)生：（學(xué)生疏組溝通見解和見解，達(dá)成共鳴）課后反省課題

第九單元

溶液復(fù)習(xí)

課型

復(fù)習(xí)

課時(shí)編號

7學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道溶液的構(gòu)成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變；會繪制和查閱溶解度曲線；2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解說與生活有關(guān)的化學(xué)識題，理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的見解，嫻熟地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。會配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，培育分析、解決問題的能力。溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變關(guān)系，對溶解度的理解。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)一、情境引入、認(rèn)定目標(biāo)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液這一單元，這部分知識在初中化學(xué)中據(jù)有重要地點(diǎn)，也是中考的熱門，特別是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，是中考計(jì)算題必考內(nèi)容，下邊我們從溶液的構(gòu)成、分類、量度等方面將本章的知識加以總結(jié)。二、自主復(fù)習(xí)、建立網(wǎng)絡(luò)：自學(xué)：閱讀教材第九單元，熟習(xí)本單元內(nèi)容，小組合作建立知識網(wǎng)絡(luò)。（也可課下提早建立。）小組展現(xiàn)：建立的知識網(wǎng)絡(luò)，其余組增補(bǔ)。投影：【知識網(wǎng)絡(luò)】吸熱現(xiàn)象溶解過程放熱現(xiàn)象溶質(zhì)+溶液溶液構(gòu)成溶質(zhì)的不飽和溶液

飽和溶液結(jié)晶

溶解度同時(shí)請學(xué)生回答有關(guān)知識點(diǎn)三、典例分析