中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)計(jì)劃

最全中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)計(jì)劃最全中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)計(jì)劃PAGE50最全中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)計(jì)劃一、基本看法和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物的化：物理變化：沒有生成其他物的化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物的化。化學(xué)化和物理化常常同生。物生化學(xué)化必然陪同物理化；而生物理化，不用然同生化學(xué)化。物的三化（固、液、氣）是物理化。物生物理化可是分子的隔生化，而分子自己沒有生化；生化學(xué)化，分子被破壞，分子自己生化?；瘜W(xué)變化的特色：生成了其他物的化。2．物的性(描述性的句中常有“能??”“能夠??”等字)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

:色、狀、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。:通化學(xué)化表出的性。如原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、定性。元素的化學(xué)性跟原子的最外子數(shù)關(guān)系最親近。原子的最外子數(shù)決定元素的化學(xué)性。（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)物混雜物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無機(jī)物酸其他氧化物化合物堿有機(jī)物鹽3.混雜物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混雜而成(或由不相同種物質(zhì)組成）比方，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混雜而成的物質(zhì)是混雜物，紅磷和白磷混雜也是混雜物。純凈物、混雜物與組成元素的種類沒關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混雜物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混雜物。4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。比方：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO·5HO)都是純凈物42冰與水混雜是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。比方:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不相同種（兩種或兩種以上）元素成的物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO223大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。COHO=HCOSOHO=HSOSOHO=HSO2+2232+2233+224b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水馬上跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不可以鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，平時(shí)化學(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色依照酸的組成，平時(shí)有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.依照酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO）、3二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.依照酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（HSO,HNO,HPO名稱為：某酸）24334無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）判斷酸（判斷H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加爽朗金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿平時(shí)由金屬離子和氫氧根離子組成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)，氨水）它們的溶液22無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)↓）、藍(lán)色的氫氧化銅3（Cu(OH)↓）2其他固體堿是白色。堿的名稱平時(shí)有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后邊是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色判斷可溶性堿溶液（判斷OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色積淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色積淀的是堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:11.a.正鹽（酸堿完好中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），比方NaCl、Na2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO34______________23_________BaSONaCO______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬代替，Ｈ夾在中間）NaHCO、Ca(HCO)2_____________、NaHPO3____________324_____________常有的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不可以夠使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不可以夠使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14.積淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色積淀，Cu(OH)2是藍(lán)色積淀其他積淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常有的積淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCOAgCO323推斷題中，往積淀物加稀硝酸：若講積淀不溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO；4若講積淀所有溶解，則積淀中必然沒有AgCl或BaSO；若講積淀部分4溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的積淀。4（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素：擁有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但HNOCl等符號(hào)不可以夠表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多最少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語法”:“某分子”由“某原子組成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子組成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接組成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子組成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成元素、物質(zhì)都是宏觀看法，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不可以夠說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④擁有相同核電荷數(shù)的粒子不用然是同種元素，以下粒子有相同的核電荷數(shù)：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－元素、分子和原子的差別與聯(lián)系元素組成物質(zhì)宏觀看法，只講種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱組成組成微觀看法，既講種類，又講個(gè)數(shù)組成原子分子16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀看法，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接組成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子組成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子組成。17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子組成，例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子組成18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是組成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的組成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核組成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是組成物質(zhì)的最小粒子。原子可是化學(xué)變化中的最小粒子；一般氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的差別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子，原子不可以夠再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)可是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自己沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子自己發(fā)生變化。在所有化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子組成，在化學(xué)反響中平時(shí)以整體參加反響的原子企業(yè)常有的原子團(tuán)：SO2-CO2-NO--MnO－MnO2－ClO－PO3-HCO-4OH4334343NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團(tuán)可是化合物中的一部分，不可以夠走開物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必然有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反響中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)＋+4+2+3+2+陽離子:NaMg2＋Al3＋、Ｈ、FeFeCaNH陰離子:Ｏ２－－S、FClSOCONO－MnO－POMnOClO、OH2-2-3－2-24344433－21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子，第二、三層最多容納８?jìng)€(gè)電子。按序次背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22．牢固結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親近，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（平時(shí)是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易獲取電子使最外層電子數(shù)變成8，成為陰離子（平時(shí)是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不可以夠只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2氟氣Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式（交織法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交織）NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素能夠有不相同的化合價(jià)硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。24．元素的化合價(jià)：一種元素必然數(shù)目的原子與另一種元素必然數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素Ｈ2Ｏ水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)背誦化合價(jià)口訣：＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫，＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià)氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它對(duì)照較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。、CO、C等，擁有還原性。一個(gè)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量＝×12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）一個(gè)碳原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)化學(xué)反響基本種類①化合反響：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反響必定吻合金屬活動(dòng)性序次：金屬活動(dòng)性序次由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按序次背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬地址越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變成離子，反響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不可以夠置換酸里的氫，跟酸不反響；排在前面的金屬，能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后邊的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反響中總是變成＋2價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多最少的序次按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（）K(39)④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反響，復(fù)分解反響前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反響可否發(fā)生，要考慮可否有積淀、氣體或水生成。有積淀生成的反響中，反響物和生成物中不可以夠同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反響有氣體生成中和反響：酸跟堿作用生成鹽和水的反響。中和反響屬于復(fù)分解反響。27．我國古代在化學(xué)方面的優(yōu)異貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28.氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（或獲取氧的化學(xué)反響），不是一種基本反響種類。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反響。如鐵生銹、呼吸作用、食品腐敗焚燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)自燃：由緩慢氧化齊集的熱量惹起的自覺焚燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反響：物質(zhì)失去氧的反響。（氧化反響和還原反響不是基本反響種類）還原劑：在化學(xué)反響中獲取氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H229.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反響里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳可是在氯酸鉀分解的反響里作催化劑，在其他反響里可能不是催化劑30.書寫化學(xué)方程式①依照：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在所有化學(xué)反響中，反響前后元素的種類、原子的種類、各種原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要注明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可以夠任意臆造化學(xué)反響和化學(xué)式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必定相等（四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、牢固的混雜物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反響，一般是溶質(zhì)參加反響）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（能夠是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不可以夠認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑平時(shí)是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在必然的溫度下，必然量的溶劑里，不可以夠再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，節(jié)余溶液必然是飽和溶液）35．不飽和溶液：在必然溫度下，必然量的溶劑里，還能夠連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不用然是濃溶液，不飽和溶液不用然是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變一般情況下：向飽和溶液加溶劑或高升溶液溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液

飽和溶液①加溶劑②高升溶液溫度37．固體的溶解度：在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在

100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（要點(diǎn)詞：必然的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)

溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度高升而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～10～１<常有難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、3等碳酸AgCl、CaCO鹽40．混雜物的分別：把混雜物里的各種物質(zhì)分開，獲取混雜物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：經(jīng)過化學(xué)反響，使某些組分變成與原物質(zhì)不相同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41．結(jié)晶：從溶液里獲取有必然幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分別硝酸鉀和氯化鈉的混雜物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離

NaCl）42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由搬動(dòng)的離子的過程叫電離。注意①電離是自覺的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，因此溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不用然等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不可以打開ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡｘＢｙ＝ｘＡ＋ｙＢＡｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡ＋ｙＲＯｎ二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混雜物污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電①水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）2HO＝＝2H↑＋O↑22222②證明物質(zhì)里可否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體%,CO2%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物很多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測(cè)定空氣成份或除掉氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷焚燒后生成固體，占體積小易分別。不可以夠用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體分別。（三）氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持焚燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中焚燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O點(diǎn)燃CO22現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中焚燒，硫在氧氣中焚燒點(diǎn)燃SOS+O22硫在空氣里焚燒發(fā)出略微的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中焚燒4P+5O點(diǎn)燃2P2O52現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可間隔空氣，防范它自燃。點(diǎn)燃⑷鎂在空氣（或氧氣）中焚燒2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃⑸鐵絲在氧氣中焚燒3Fe+2O＝Fe3O42現(xiàn)象：激烈焚燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必定先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防范濺落的消融物使瓶底炸裂點(diǎn)燃⑹氫氣在空氣中焚燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里沉寂地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里焚燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。（俗稱銅綠）Cu(OH)CO△O＋CO↑⑻加熱堿式碳酸銅2CuO＋H22322（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分別液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反響實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反響原理：2KMnO△+MnO+O↑①加熱高錳酸鉀KMnO44222②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物2KClO3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

MnO2△

2KCl+3O↑2①試管口略向下傾斜（防范因加熱時(shí)藥品所含濕氣變成水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法采集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜馬上采集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再采集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法采集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防范水倒吸入試管，以致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反響：通電③水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）2HO＝2H↑＋O↑22222④加熱氧化汞△＋O↑2HgO2Hg2（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①可燃性：氫氣在空氣中焚燒

2H2

＋O2

2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里沉寂地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇氨厝灰葯z驗(yàn)氫氣的純度?！鳍谶€原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光明的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防范氫氣與管內(nèi)空氣混雜受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，連續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防范生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12．生成氫氣的反響（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反響

Zn

＋

H2

SO＝ZnSO＋H↑②鐵和稀硫酸反響442

Fe＋H2

SO＝4FeSO4

＋

H2

↑③鎂和稀硫酸反響

Mg＋H2

SO＝MgSO＋H↑442

④鋁和稀硫酸反響

2Al＋3H2

SO＝4Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反響Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑⑥鐵和鹽酸反響Fe＋2HCl＝FeCl＋H2222↑⑦鎂和鹽酸反響Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反響2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光彩的固體，有優(yōu)異的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反響鐵在潤濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混雜物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里焚燒生成四氧化三鐵,激烈焚燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反響（現(xiàn)代濕法冶金的前驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO＝Cu4＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反響：Fe＋HSO＝FeSO＋H↑鐵跟鹽酸反響：Fe＋2HCl＝FeCl＋24422H↑2現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）：氧化鐵Fe2O3鐵元素有三種氧化物氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，差別是含碳量不相同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，擁有金屬性質(zhì)的混雜物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不相同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不相同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不相同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不爽朗)①可燃性：木炭在氧氣中焚燒C＋O點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量CO22點(diǎn)燃碳焚燒不充分（或氧氣不充分）2C＋O22CO②還原性：高溫木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變成亮紅色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防范因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，爾后再熄滅酒精燈（防范石灰水倒吸入試管，以致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2FeO高溫4Fe＋3CO↑232(氫氣跟ＣＯ２不反響)高溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22COＣ點(diǎn)燃一氧化碳在空氣中焚燒生成二氧化碳2CO＋O22CO2①②③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的變換關(guān)系：CO2CO⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變成固體“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變成紫色②跟堿反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水判斷ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水CO＋Ca(OH)＝CaCO↓＋HO2232現(xiàn)象：有白色積淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO＋2NaOH＝NaCO＋HO（無明顯現(xiàn)象）2232③平時(shí)情況下，CO2不支持焚燒，也不可以夠焚燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中焚燒生成二氧化碳2CO＋O2點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO2△②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反響）CO＋CuOCu＋CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變成亮紅色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的辦理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必定把未反響的CO焚燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2△一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑資料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反響（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反響）3222CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑CaCO3333222高溫高溫②高溫分解：CaCOCaO＋CO↑32CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反響生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2（十一）有機(jī)物甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小點(diǎn)燃4＋2O2＝CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰光明呈藍(lán)色，放出大量熱有可燃性CH24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2點(diǎn)燃酒精焚燒2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ甲醇（CH3OH）有毒，不可以夠飲用，飲用后令人雙目失明，大量飲用會(huì)令人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混雜物（十二）酸堿鹽氧化物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反響，但可在合適條件下相互轉(zhuǎn)變系列一系列二系列三金屬非金屬↓O2↓O2金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物2鹽2↓HO↓HO堿酸堿的通性

酸的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色

①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反響不生成氫氣，生成水②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水（“中和反響”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反響”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必定是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋HO＋CO↑22鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必定是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必定吻合金屬活動(dòng)性序次規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋HO＋CO↑22⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反響的鹽和堿都必定是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反響的鹽都必定是可溶于水且吻合復(fù)分解反響的規(guī)律）26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響NaO＋HO＝2NaOHCaO＋HO＝Ca(OH)2222K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除掉金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必定把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，其實(shí)不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可以把水倒入濃硫酸里。酸物理性質(zhì)化證明是①石蕊試酸的方液法②跟金屬反響學(xué)跟金氧化鐵屬氧化物氧化銅反響

鹽酸硫酸揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色Zn+2HCl=ZnCl+H↑Zn+HSO=ZnSO+H↑22442Fe+2HCl=FeCl+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑22442固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O23242432FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色跟堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色反響化鐵的方氫氧固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色性程式化銅現(xiàn)象跟碳碳酸鈉質(zhì)酸鹽碳酸鈣反響檢驗(yàn)方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：Cl－、現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色積淀生成有不溶于硝酸的白色積淀生成SO2－方程式4此類反響必定加稀硝酸，以除掉CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的差別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色積淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以夠用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色積淀生成。硝酸3）有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣3429.（HNO磷酸HPO30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必定放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸取空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反響，因此必定密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以夠干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=NaCO3+H2OSO2+2NaOH=NaSO3+H2OSO2+2NaOH=NaSO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響（無明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色積淀生成：6NaOH+Fe243243↓（SO）=3NaSO+2Fe（OH）b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色積淀生成：2NaOH+CuSO4242=NaSO+Cu（OH）↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色積淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=NaSO+Mg（OH）↓24231．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度高升而降低。用生石灰跟水反響制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不相同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色積淀生成，氫氧化鈉則無積淀生成。22322323CO+Ca（OH）=CaCO↓+HONaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO323→CaO→Ca（OH）→CaCO32.常有的鹽氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）＋AgNO3＝NaNO＋AgCl↓3a.NaCl粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3種類：鹽，正鹽不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO↑2②２AgNO＋Na2CO＝２NaNO＋AgCO↓③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋33323223CaCO↓3④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋BaCO↓⑤Ca（OH）2＋NaCO＝2NaOH＋223323CaCO3↓c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變成白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO△CuSO＋5H2O=CuSOCuSO＋5H2O4·5H2O444·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色積淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③置換反響Fe＋CuSO＝FeSO＋CuZn＋CuSO＝ZnSO＋4444Cu三、化學(xué)符號(hào)及含義1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略Ｓ表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個(gè)鈣原子2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H2O２個(gè)水分子②2N2２個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)二氧化硫分子3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）2-２個(gè)硫離子2＋２個(gè)鈣離子③2SO42-２個(gè)硫酸根①2S②2Ca離子④nOH－n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3＋２個(gè)鐵離子⑥3Fe2＋3個(gè)亞鐵離子4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)5.“2”的含義Ca2＋前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷H2O前２：表示２個(gè)水分子后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。四、依照化學(xué)式的計(jì)算指定部分的質(zhì)量1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%物質(zhì)總質(zhì)量2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡxＢyＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)Ａ×的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)Ｂ×的相對(duì)原子質(zhì)量某元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量×3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%＝物質(zhì)的總質(zhì)量100%4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純物質(zhì)的質(zhì)量×100%＝混雜物的總質(zhì)量實(shí)質(zhì)測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依照化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%（純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系ｎ個(gè)Ａ粒子～ｍ個(gè)Ｂ粒子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必定是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必定先滿足的前提條件：在必然溫度下的飽和溶液里：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量①＝＝100克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量②溶解度＝100克溶液質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量×100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量在必然溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系100p克S100%S=p%=100p100S4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色積淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸紅褐色積淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體采用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件（可否要加熱）反響物狀態(tài)和反響條件相同的，可用相同的裝置。以下各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反響：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反響：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫采集氣體的方法：排水法：采集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法采集的氣體較純向上排氣法：采集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO，O，HCl22向下排氣法：采集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防范因加熱時(shí)藥品所含濕氣變成水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法采集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜馬上采集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再采集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法采集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防范水倒吸入試管，以致熱的試管破裂。）加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防范因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，爾后再停止加熱（防范石灰水倒吸入試管，以致熱的試管破裂。）4．向上排氣法采集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防范氫氣與管內(nèi)空氣混雜受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，連續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防范生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都必然要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混雜點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法采集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到略微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法采集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防范引爆反響瓶內(nèi)氣體。10．干燥劑：除掉含水物質(zhì)中的水份（特別是除掉氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不可以夠跟待干燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不可以夠干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不可以夠干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可采用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時(shí)除掉。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置此后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格依照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。若是沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品不可以夠放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不可以夠豎直放入容器。3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完馬上蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反響器，可采集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不高出容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反響器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反響器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可以用嘴吹滅，不可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、焚燒匙可用于加熱但必定在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不可以夠加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8.量筒：量取必然量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量采用一次量取所有液體的最小規(guī)格的量筒。不可以夠作反響器，不可以夠溶解物質(zhì)，不可以夠加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰望讀數(shù)比實(shí)質(zhì)值小，俯視讀數(shù)比實(shí)質(zhì)值大9.托盤天平：用于大概稱量，可正確到克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不可以夠直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必定放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不可以夠伸入試管里。吸滿液體的滴管不可以夠倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端吞沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12．過濾：分別沒溶于液體的固體和液體的混雜物的操作。要點(diǎn)是“靠”：

一貼二低三一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)

低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液

體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴

緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的尾端輕

輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端

緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐化性，必定小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，馬上用很多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用很多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必定迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要馬上用水沖洗，切不可以用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15.沖洗玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不可以股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心使勁轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可以把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端吞沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防范局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不可以夠直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，焚燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，焚燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能焚燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳焚燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；焚燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（判斷H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加爽朗金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液（判斷OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色積淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色積淀的是堿。注意：以上方法只能判斷可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④判斷碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３２－）反響原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑤判斷硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色積淀BaSO生成。4反響原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO、Ba(OH)）→BaSO↓＋...3)224⑥判斷鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色積淀AgCl反響原理：ＭCl＋xAgNO＝Ｍ（NO）x＋xAgCl↓x33⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反響，有紅色的金屬銅生成Fe

＋

CuSO4

＝FeSO4

＋

Cu

Zn＋

CuCl2

＝ZnCl2

＋

Cu⑵跟堿溶液反響生成藍(lán)色積淀Cu（OH）２↓CuSO4

＋2NaOH

＝

Cu(OH)2

↓＋NaSO24⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反響生成紅褐色積淀Fe（OH）3↓Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4九、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）在金屬活動(dòng)性序次中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學(xué)淡化中的最小粒子十、幾種氣體性質(zhì)的比較氣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特色體溶解性密度H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體CH4難溶于水比空氣小可燃性CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N難溶于水比空氣小不支持焚燒，不可以夠焚燒2CO2可溶于水比空氣大不支持焚燒，不可以夠焚燒可使澄清的石灰水變可使澄清的石灰水變渾濁渾濁通入石蕊試液，試液變紅色O2不易溶比空氣大助燃性，不可以夠焚燒使帶火星的木條復(fù)燃十一、典型解題方法1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分其他固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反響。2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反響，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反響，則組內(nèi)物質(zhì)不可以夠共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有積淀、氣體或水生成3.推斷題的打破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）②積淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他積淀白色若積淀物加稀硝酸：積淀不溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO4；若積淀所有溶解，則積淀中必然沒有AgCl或BaSO4；若講積淀部分溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的積淀。③氣體（復(fù)分解反響中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性序次中在氫前的金屬跟酸反響生成密度最小的氣體氫氣）4.一次性差別多種物質(zhì)采用的試劑必定滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液差別一次性差別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生積淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性差別以下各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿

⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿

⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸鐵或硫酸銅等有特別顏色的溶液，寫出一次性差別以下各組物質(zhì)的試劑及反響現(xiàn)象：差別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿＿＿＿＿

現(xiàn)象＿＿5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特別顏色的溶液分步差別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別以下四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟其他三種物質(zhì)反響，分別有積淀、氣體和另一現(xiàn)