分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(A)K+(g)+Cl-(g)=(B)K(g)+Cl(g)=(C)K(s)+Cl(s)=2(D)K(s)+1Cl2(g)=2

(A)Na(g)+Cl(g)=2(B)Na(g)+1Cl2(g)=2(C)Na+(g)+Cl-(g)=(D)Na+(g)+Cl-(g)=

(A)離子電荷高、離子半徑 (B)離子電荷高、離子半徑(C)離子電荷低、離子半徑 (D)離子電荷低、離子半徑

mrH/kJ·mol-m Al(g)=Al3+(g)+ 2Al(s)+3F2(g)= - F2(g)= F(g)+e=F -

……（ (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

423

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PCl3分子的幾何構(gòu)型 ，XeF2分子的幾何構(gòu)型，SnCl2的幾何構(gòu)型是

，AsF5分子的幾何構(gòu)型 ，ClF3分子

46

4 46 6

OF2分子的中心原子是采

………（ 2O2-和 (B)C和2(C)He和 (D)CO2和

H3O+離子的中心原子O采 個(gè)單鍵個(gè)配鍵，該中心原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型

成鍵情況(鍵或各類鍵CO3[Ni(CN)24

有間存在什么作用力。并SO2和SCl2哪個(gè)沸點(diǎn)高

3333

鍵 個(gè)，鍵 個(gè)。PCl3(ClPCl=101°)中心原子的雜化軌道，該分子中鍵

， ，鍵級(jí) 2過氧化鈉中O2的分子軌道式 ，鍵級(jí) 22六氟合鉑酸氧(O2PtF6)中O的分子軌道式為 2

否 2 2 4 4

。 FBr 4

下列分子和離子心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是………… 3(A)NO (B)3(C) (D)

OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是…………… (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

三個(gè)sp3軌道成pxpypz三個(gè)sp2軌道成……（ 的鍵能比NN CO+的鍵級(jí)是NO

………（ O2>O>O>O O2>O>O> O>O>O2> O>O2>O> (A)直線 (B)平面正方(C)四面體 (D)平面三角

下列關(guān)于O2和O的性質(zhì)的說法中不正確的是 (A)兩種離子都比O2(B)O2的鍵長(zhǎng)比O (CO2是反磁性的，而O (DO的鍵能比O2

(B)(C)

SO2，NO+，N- CO2-，NO-

………（ (A) (B)N (C)

…………………（ (A) (B) (C) (D)

平面三角 (B)三角錐 (D)T字（）(A)O2、Be2兩 (B)C2、N2兩(C)B2、O2兩 (D)Be2、C2兩， ，磁性 3(1) (2)ClO (3) (4)I (5) 3

7分子中有鍵，又是極性分子的 的是。

CO2是非極性分子，SO2 分子，BF3 分子，NF3 子，PF5

(A) (B) (C) (D)

(A)4.36 (B)1.73 (C) (D)1.00…………… (A) (B) (C) (D)

BF3分子的偶極矩?cái)?shù)值(D)為 (A) (B) (C) (D)

……（ (A) (B) (C) (D)

(A)CH4、CO2非極性分 (B)CHCl3、BCl3、H2S、HCl極性分

冰融化要克服H2O分子間 。(1CH3ClCCl4；(2CH3ClCH3Cl；CH3OH和C2H5OH；。

……（ (A) (B) (C) (D)………（ (A)取向 (B)誘導(dǎo) (C)色散 (D)誘導(dǎo)力和色散

(A) (B)(C)OH

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

……（ (A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B)(C) (D)

SO2分子之間存在著………………… (A)色散 (B)色散力加誘導(dǎo)(C)色散力加取向 (D)色散力加誘導(dǎo)力和取向

(A) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D)

………………（ (A)HF> (B)S2(g)> (C)NH3> (D)SiH4>

…… (A) (B) (C) (D)

(A)He>Ne> (B)HF>HCl>(C)CH4<SiH4< (D)W>Cs>

……………（ (A)NaCl> (B)CCl4>(C)H2S> (D)FeCl3<NaCl

Ag+半徑126pm，I-半徑216pm，按半徑比規(guī)則AgI應(yīng)具 ；但它卻具有立方ZnS型晶格，正、負(fù)離子配位數(shù)之

，Cl-的個(gè)數(shù) ，其中Na+和Cl-的配位數(shù)都

用力 KF880℃，屬 Si1423℃，屬

Nia=3.52?(10-8cm)Ni g·cm-3

NaO晶體具有反螢石結(jié)構(gòu)。其中NaO晶體具有反螢石結(jié)構(gòu)。其中 2晶格。其中O2-離子的配位數(shù)是，Na+離子的配位數(shù)是。在一個(gè)Na2O晶胞中有個(gè)Na+和個(gè)O2-離子。如果把O2-離子看成在空間呈球密堆積結(jié)構(gòu)，則Na+離子占有了其中的

，例

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………………（ MgO>BaO>BN>ZnCl2>BN>MgO>BaO>CdCl2>BN>MgO>BaO>ZnCl2>BN>BaO>MgO>ZnCl2> a. b. c. d.(A)a>b>c> (B)b>a>c>(C)b>a>d> (D)a>b>d>

(A) (B)食 (C)石 (D)淀

(A)C(石 (B) (C) (D)

已知石晶胞是類似于立方ZnS型的面心立方晶格，則晶胞中碳原子數(shù)是 (A) (B) (C) (D)

(A)He> (B)Na<(C)HF< (D)MgO>

……（ (A)CH4，CO2，BCl3非極性分(C)CH4，CO2，BCl3，H2S

……（ (A) (B) (C) (D)

8.92g·cm-31molCu中所含原子數(shù)目。(Cu63.5)

通過計(jì)算確定Ag

19.30g·cm-3183.9)

K原子的空間利用率；(2K

g·cm-3

CuCu的密度(g·cm-3表示Cu(Cu

（(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(1)它們分別具有什么晶格 Cs

按順序(>

無6(1)SiF (2) 62 (4NH 2

6 (2) 6(3 (4 (A) (B) (C) (D)

……

……（ 4(A) (B) (C) 4

按離子極化大小排列

鍵比形成鍵比形成鍵電子云

下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的不成對(duì)電子，則沿x軸方向可形成 (A)2s-4dz (B)2px- (C)2py- (D)3dxy-

(A)px- (B)px- (C)py- (D)pz-

……（ (A) (B) (C) (D)

…………… (B)H— (C)O— (D)C—

……………

(A) (B) (C) (D)

離子性百分率。(e1.610-19

………（

……………（ MgO>CaO> (B)LiF>NaCl>(C)RbBr<CsI< (D)BaS>BaO>

………（ (A)NaF>NaCl>NaBr> (B)NaCl<MgCl2<AlCl3<(C)LiF>NaCl>KBr> (D)Al2O3>MgO>CaO>…………………（ (A) (B) (C)

3下列分子中，離域鍵類型為3的是 3(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

下列分子和離子心原子雜化軌道類型為sp3d，且分子(離子)構(gòu)型為直線型 (A) (C)

為角形(V形)的是 4 (B) (C) (D)4

…………… ++(CIVA族元素形成的M2+18(Dd區(qū)過渡金屬低價(jià)陽離子(+1，+2，+3)9~17

……（ (A) (B) (C) (D)

……（ (B)F- (C)Cl-

……（ (A)NH3和 (B)He和 (C)N2和 (D)H2O和 (A)I2的CCl4溶 (B)I2的溶(C)的水溶 (D)CH3Cl的CCl4溶

現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF-

已知TiBr晶體為CsCl型，在單元晶胞中所包含的TlBr離子對(duì)數(shù)是

Be2+半徑35pm，O2-半徑132pm，按半徑比規(guī)則BeO 型晶體晶胞中Be原子數(shù) ；O原子的配位數(shù) 。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，晶胞中和O2-的核間距l(xiāng) ………（ (原子序數(shù)：V23Cr24Mn25Ni(A) (B) (C) (D)

2 (B) (C) (D)2

CN-離子的分子軌道式 ；CN-離子的等電子體

…………………（ (A) (C)

；該金屬密度= MgO的硬度比LiF NH3的沸點(diǎn)比PH3 FeCl3的比FeCl2 HgS的顏色比ZnS AgF的溶解度比AgCl

形成下列分子時(shí)是由兩原子的哪些原子軌道而成?(形成鍵時(shí)原子軌道的x軸(1) (2)N2(分子軌道 (3)CO(分子軌道 (5)

+-對(duì)原子質(zhì)量：Mg

X 使 在 力在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氫鍵最強(qiáng)的

NaCl結(jié)構(gòu)是陰離子排成最緊密堆積，陽離子占據(jù)的是 (A)所有八面體空 (B)所有四面體空(C)二分之一的八面體空 (D)四分之一的八面體空

(A)Zn為4，S為 (B)S為4，Zn為(C)兩者都是 (D)兩者都是

用Born-Haber循環(huán)計(jì)算晶格能時(shí)最不合適的化合物是 (A) (B) (C) (D)

CH4分子中，C─H鍵是屬于 (A)離子 (B)p-p(C)s-sp3 (D)配位共價(jià)

(A)F2的鍵能低于 (B)F的電負(fù)性低于(C)F2的鍵長(zhǎng)大于 (D)F的第一電離能低于

N和O并不存在類似PCl5，SF6的化合物，其原因是 NO

為確定分子式為XY2的共價(jià)化合物是直線型還是彎曲型的最好要測(cè)定它的 (B)偶極(C)鍵 (D)離子性百分

2 2 (C)

(A) (C) (D)

(A)

(A) (B) (C) (D)

2按分子軌道理論，O-的鍵級(jí)是 2(A) (B) (C)1(D)2

按分子軌道理論，O2、O、O的穩(wěn)定性由大到小的順序是 (A)O2>O>O (B)O>O2>O (C)O2>O2> (D)O>O2>

按分子軌道理論，N2、N、N2的穩(wěn)定性由大到小的順序是 (A)N2>N> (B)N2>N>N (C)N>N2> (D)N>N2>N

(A) (C) (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(B)N— (C)F— (D)C—

(A) (B) (C) (D)

……（ (A)由于分子量不 (B)由于分子的極性不(C)由于乙醇分子間存在氫 (D)由于乙醇分子間取向力

(A)力減 (B)取向力增(C)誘導(dǎo)力增 (D)色散力增

胞的邊長(zhǎng)。(Ag

其密度。(Po

的邊長(zhǎng)及在KF晶胞中最相鄰離子間的距離。(KF58.1)5TiBr 5VF

空隙是什么?晶格類型是什么?晶胞中正負(fù)離子數(shù)目各是多少0.225<0.414<4648

H2O3(火箭C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡膠的原料

它具有NaCl型結(jié)構(gòu)還是CsCl型結(jié)構(gòu)?(相對(duì)原子質(zhì)量

……（ (A)離解能和電離 (B)離解能和水合(C)水合能和晶格 (D)晶格能和電離

道類型。(孤對(duì)電子和鍵亦標(biāo)出 (1) (2) (3) (4) (5)

(A)凝固點(diǎn)低，導(dǎo)電性 (B)凝固點(diǎn)高，導(dǎo)電性 (D)凝固點(diǎn)高，導(dǎo)電性m氯化鋇的fHm

238.5kJ·mol- 192.5kJ·mol- 501.2kJ·mol- 962.3kJ·mol- - kJ·mol-

已知釩的密度為5.79g·cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，立方晶胞邊長(zhǎng)為308pm

(1)晶胞邊長(zhǎng)，(2Pb原子的空間利用率，(3Pb

…… (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ 2(A)O2-和 (B)C和 (C)He和 (D)N2和2

sp3等性雜 sp3不等性雜當(dāng)H和F沿z軸結(jié)HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H的1s軌道對(duì)稱性相同的軌道

3 3(A) (B) (C) (D)

……………（

18電子構(gòu)型的陽離子在周期表中的位置是 s和p (B)p和d(C)p和ds (D)p，d和ds

雜化

NO+、NO、NO的幾何構(gòu)型分別

…… (C)

下列分子中C與O之間鍵長(zhǎng)最短的是 (A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

下列分子心原子以sp3d2雜化的是 (A) (B) (C) (D)

下列分子和離子POCl3，SOCl2，ICl，SO2-和SF4的幾何構(gòu)型分別 2

BCl3，PCl3，ICl3分子的幾何構(gòu)型分別

下列雙原子分子或離子中鍵級(jí)為21的是 2 (A) (C)

NH3；電子親合能

…………（ (A) (B) (C) (D)

(A)鍵 (B)取向 (C)誘導(dǎo) (D)色散

下面四種分子或離子中不存在鍵的是……（ (A) (B) (C) (D)

……………（ (C)

2 (2) (3)2

NCl5能否穩(wěn)定存在?

F2O分子中氧原子的雜化軌道類型及分子幾何構(gòu)型。F2O與H2O分子比較，你

?

sp3d(d軌道為dz2)

ON、O

+

個(gè)鍵 個(gè)鍵

F->Na+>Mg2+>Al3+>O2->F->Na+>Mg2+>O2->F->Al3+>Mg2+>Na+>Mg2+>Al3+>F->

(A) (B) (C) (D)

(CH3—O—CH3)(CH3CH2OH)為同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)分別是-23

- -

在CH2＝CH2和CH3—CH3分子中形成C—C鍵的分別是C原子的

凡是中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是 (B)平面正方(C)四方 (D)以上三種均有可

(A) (B)(C (D)A、B、C

(A) (B) (C) (D)

H

a=b=c，==是 (B)一定屬于晶(C)屬于立方晶系或晶 (D)屬于正交晶

(A)NH3中的 (B)PH3中的(C)AsH3中的 (D)SbH3中的

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A)SO2，ClO， (B) (C)BF，B(OH)，BH (D)

(B) 2(C)N2O，NO (D)2

BF3與NH3之間的結(jié)合力是 (A)分子間 (B)氫 (C) (D)配位

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

18電子構(gòu)型的陽離子其相應(yīng)元素在周期表中的位置是 (A)p區(qū)和s (B)p區(qū)和d(C)p區(qū)和ds (D)d區(qū)和ds

(B) (C)

sn,lm,m表示一個(gè)原子軌s

CH3Cl<CH2Cl2< (B)CH3Cl<CHCl3<(C)CH2Cl2<CH3Cl< (D)CHCl3<CH2Cl2<

(A)CHCl3<CH2Cl2< (B)CH2Cl2<CH3Cl<(C)CH3Cl<CHCl3< (D)CH3Cl<CH2Cl2<

， ，

3下列各物種的幾何構(gòu)型是： 3

乙烯分子中的碳碳雙鍵，其中一個(gè)是鍵；另一個(gè)

軌道而成的；鍵是由碳 軌道和氫的1s軌道形成的鍵

和S2離子個(gè)數(shù)分別

。Na+的次近鄰位置上有個(gè)Na+。

， ，

3已知CO2分子為直線形，可預(yù)計(jì)N2O和N的構(gòu)型分別 333I I