2020年高考化學(xué)試題分類匯編專題02 化學(xué)計量與化學(xué)計算(解析版)

A2AAAAAAAAA34A2AAAAAAAAA3424A2424專題

化學(xué)計量與化學(xué)計算．新標(biāo)Ⅱ]

已知N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A3gHe含有的中子數(shù)為N

AB1Lmol·L1

磷酸鈉溶液含有的

數(shù)目為0.1N

A．1KCrO被還原為Cr3+移的電子數(shù)為6N．48正烷和10異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目N【答案】

A【解析】．3

的子數(shù)為3-2=1，則3g3

的子數(shù)為

A

，項正確；B．磷酸鈉強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液中發(fā)生水解，則1L的酸鈉溶液中磷酸根離子的個小于

=0.1N，項誤；鉻鉀被還原為鉻離子時元從降到+3重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol-1=6N，項正確；．正丁烷與異烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個則48g正丁烷與異丁烷所得的合物中共價鍵數(shù)目為

48g+10g58g/mol

×13×Nmol-1=13N，D項確答案選。．[2019新課標(biāo)]設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫H=2HPO溶液，下列說法正確的是A每升溶液中H+數(shù)目為0.02

AB(H+)=(

H

(

HPO)+3()+c(OH

)．加水稀釋使電離度增大，溶H?。尤隺HPO固，溶液酸性增強【答案】【解析常溫下＝則溶液氫離子濃度是0.01mol/L此每升溶液中＋

數(shù)目為，A錯；根據(jù)電荷守恒知選項B正確；加水稀釋促進離，電離度增大，但離子濃度減小，pH增，錯；D加固，H

－

濃度增大，抑磷酸的電離，溶液的性減弱錯誤；2322A43224A3A2322A43224A3A答案選。．新標(biāo)Ⅲ]列敘述正確的是．24鎂g中，含有相同的質(zhì)子數(shù)．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同．1重與1中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙和mol乙中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析A1個Mg原中有個質(zhì)子個Al原子中有個質(zhì)子g鎂27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂有的質(zhì)子數(shù)為，27g鋁有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，選項A誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg則氧氣（O）的物質(zhì)的量為

，臭氧O）物質(zhì)的量為

，所以兩者含有的氧原子分別為

mol和

×3=

，即此時氧氣和氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個子，所以同等質(zhì)量的氧氣臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選B確。C．水為，其中

含有中子，

含有8個子所以重水分子含有10中子1重水含有mol中子。為

，其中

沒有中子，

含有中子，所以1個分子含有中子，1mol水有mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．烷H）子中有個CH鍵個C－C鍵所以mol乙烷有7mol共鍵。乙烯H）子中有個－鍵1個C＝，所以1mol乙有mol共價鍵，選項D錯。點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。．新標(biāo)Ⅱ]代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下中含P—P鍵目為4

ABmL1mol·L1FeCl溶中所含的目為

AC．準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為2

A【答案】C【解析】A．常溫常壓下g的質(zhì)的量是，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，有6個P－P鍵因此其中所含P鍵目為6NA錯；B鐵離子在溶液中水解，所以mLmol·L1

溶中所含F(xiàn)e3+

的數(shù)目小于，錯；A2322AA334233AAA3AAAA2322AA334233AAA3AAA24AAC．烷和乙烯分子均含有4個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下L甲和乙烯混合物的物質(zhì)的量是，中含氫原子數(shù)目為2NC正確；D．應(yīng)+O

是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中2mol和molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2，D錯。答案選。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細心就能做對，平時多注意這方面積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。．新標(biāo)Ⅰ]是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AgFeCl水形成的膠粒子數(shù)為

ABL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18

AC．甘（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N

AD．mol與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.0

A【答案】B【解析】A、氯化鐵物質(zhì)的量是162.5g/mol＝0.1mol由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的膠粒子數(shù)小于0.1，A錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氬氣的質(zhì)的量是1mol氣一個Ar原組成的單質(zhì)含有的質(zhì)子數(shù)是18N，B正；分子丙三醇含有個羥基，丙醇的物質(zhì)的量是1mol其中含有羥基數(shù)是3，錯；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的HCl分?jǐn)?shù)小于，D錯。答案選B點睛：選項D是錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。．海]N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是．12金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4N．18g的D中有的質(zhì)子數(shù)為C．g的烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為

AD．L1

的NHCl溶中NHCl的目均為1N【答案】C【解析A.金石每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分共價鍵，所以g剛石中，即金石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2N，不符合題意；22AA2AA4A．．．A224222AA2AA4A．．．A22424AA6AAA3O的爾質(zhì)量g/mol=20g/mol的D中含有的質(zhì)子數(shù)為故不符合題意；

18g20g/mol

×10N=9N，乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為

，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所原子總數(shù)為

28g14g/mol

N，合題意；NH會發(fā)生水解，故數(shù)，符合題意；故答案為：C?！军c睛】解題時注意易錯點A中易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的B中位素原質(zhì)量數(shù)不同D中容易忽略銨根離子的水解。．浙月考]為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正的A含0.2molHSO的硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)電子數(shù)大于

AB℃時pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+數(shù)目小于N

AC．意條件下1苯含—鍵數(shù)目一定為6N

AD．mol的2+

（的內(nèi)中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A）核外電子數(shù)為（A-N-2N

A【答案】B【解析】A.0.2HSO與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移電，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電，因此含的濃硫和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于N，故A正確℃，pH=3的酸溶液中+

)=0.001mol/L中含H+的數(shù)目等于N錯苯的化學(xué)式為CH，mol苯有—H鍵的數(shù)目定為N，故正R

的內(nèi)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2，則mol的的外子數(shù)為a)N，正；故選B點睛：本題的易錯點為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。．浙4月考]N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為

AB1Lmol·L

1

硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4

AC．0.1molKI與0.1molFeCl在液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為N

AD．mol乙與乙醇的混物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為N【答案】D

A【解析】標(biāo)況下，乙醇為非氣體A錯；B忽水中的氧原子忽3與I

反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)1mol醇或乙烯消耗的氧氣都為mol，1混物任意比例混消耗氧氣都為3molAA2222222222222242342AA2222222222222242342422223AA2．海卷N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4

AB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

AC．Lmol·L

1

的乙酸溶液中含H數(shù)量為ND．mol的N混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為

A【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH，mol乙中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為mol，A說法正確；B甲烷燃燒生成CO，烷中的合價為4價中C化合價為＋4價因此mol甲完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，故B說正確C、酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物的量小于0.1mol，故法錯誤Dmol含質(zhì)子物質(zhì)的量6＋1N中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為7mol因此molN和的合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為，故D說正?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一碳原子與四個碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO中有個化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如O與HO反應(yīng)，從氧氣中進行判斷生O轉(zhuǎn)電子物質(zhì)的量為1×2×[0(－1)]隱含條件一般涉及可逆反應(yīng)如和的應(yīng)2NO＋O=2NO，

NO，逆反應(yīng)不能進行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住HO、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯實基礎(chǔ)知識，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。．[2017新標(biāo)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是AA1Lmol·LNHCl溶中，NH的數(shù)量為

N

AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

N

AC．準(zhǔn)狀況下LN和的混合氣體中分子數(shù)為

N

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為【答案】D

N

A【解析】A、NH

是堿根離，發(fā)生水解：NH

＋H

NH·HO＋

，因此NH

數(shù)量小于0.1，故A錯；B2.4Mg為，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2mol=0.2mol因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為N，故B錯誤CN和O都分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L任氣體所含有A2AA2A2325AA23253A2AA2A2325AA2325325A的分子數(shù)都為0.1N，故C錯；D、＋

，應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為N，正?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細心就能做對，平時多注意這方面的積。．[2017新標(biāo)Ⅲ]為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是．0.1mol的11B中含有0.6NA個子．pH=14溶中含有NA個．L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O中完全燃燒，得到0.6個分子．密閉容器中1mol與1Cl反應(yīng)制備PCl（），增加N個PCl鍵【答案】A【解析A．B的子序數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為原中含有中子0.111含0.6個中子A正B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)錯．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算24L苯物質(zhì)的量法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO分子數(shù)目