懷化市屆高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題

懷化市屆高中高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷試題懷化市屆高中高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷試題9/9懷化市屆高中高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷試題2014年懷化市期末考試高三年級(jí)化學(xué)試題命題靖州一中高三化學(xué)備課組審題肖建成鐘飛燕羅愛(ài)賓可能用到的原子量：O-18Cu-64Fe-56H-1一、選擇題：每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共21小題，共42分。1、以下平常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)沒(méi)關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)CO]B．用石膏點(diǎn)豆腐23C．不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳”D．自來(lái)水廠用二氧化氯對(duì)水進(jìn)行消毒2以下化合物的分子中，所有C原子都處于同一平面的有()①丙烷②乙苯③異丁烷④溴苯A．①②B．②③C．③④D．①④3、催化加氫可生成3－甲基己烷的是CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH2=CH-CH-CCHA．CH3B．CH3CH3C=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2C=CH2CH=CH2CH3C．D．4、欲觀察環(huán)戊烯( )可否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于合適的溶劑，再慢-1實(shí)驗(yàn)（）A、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇D、水5、以下推斷正確的選項(xiàng)是（）+--1A．由H(aq)+OH(aq)=H20（1）△H=-57．3kJ·mol，可知含1mo1CH3COOH的溶液與含

1molNaOH的溶液混雜，放出熱量為57．3kJB．由C(石墨)C(金剛石)△H=+1．9kJ

·mol-1，可知石墨比金剛石更牢固C．由

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知將

1molN2(g)

和

3molH2(g)

置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為

92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自覺(jué)進(jìn)行6、五種主族元素在周期表中的地址以下列圖。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封．以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L．B氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T．C含x的兩種鹽溶液混雜可能生成積淀．DY和T組成的化合物是離子化合物．7、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）向CCl4中加入硝酸銀溶液，可以判斷其中的氯原子B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，因?yàn)槎叩牡耐ㄊ较嗤?，都是（C6H10O5）nC.向米湯中加入加碘食鹽，觀察可否有顏色的變化——檢驗(yàn)加碘食鹽中可否含碘酸鉀由油脂獲取甘油，淀粉獲取葡萄糖，均發(fā)生了水解反應(yīng)8、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是（-）電解A．以石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-＋2H2O===2OH＋Cl2↑十H2↑B．用Pt作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O電解2Cu+O2↑+4H＋C．AlCl3溶液中加入過(guò)分稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH＋＋2H2OD．NaAlO2溶液中通入過(guò)分的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-9、以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,1-二溴乙烷D.CH3CH2Cl不屬于烴10、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食品中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．糖類(lèi)的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯D．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，以下酸化辦理的措施正確的選項(xiàng)是（）A.檢驗(yàn)溶液可否含有SO42－時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，爾后往其中滴加BaCl2溶液為提高升錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化檢驗(yàn)溶液中可否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化定性檢驗(yàn)SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化12、常溫下，在以下給定條件的各溶液中，必然能大量共存的離子組是（）-1的HNO溶液：NH＋、[Ag(NH2]+、Cl－、SO2－L·343)4＋－)=10-11＋2＋－－B.c(H)/c(OH的溶液：Na、Ba、NO3、ClC.滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：＋、Fe2＋－、SO42－Na、ClO13、以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)必然正確的選項(xiàng)是（）A．圖1所示反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強(qiáng)必然比a大B．圖2表示合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)系統(tǒng)中加入了催化劑C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得積淀的質(zhì)量變化D．圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化14、以下實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）A．①能組成C．③能說(shuō)明

Zn-Cu原電池2NON2O4

△H＜0

B

．②能證明非金屬性D．④中白色積淀為

Cl＞C＞SiBaSO415、現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）+2﹣﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A①中有：c（Na）＞c（CO3）＞c（HCO3．B①溶液的PH大于②溶液的PH．C①和②混雜溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）．D①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1．16、實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體時(shí)，所用方法正確的選項(xiàng)是（）A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法也許排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸取尾氣、以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時(shí)間后。以下有關(guān)該溶液（溫度不變）的說(shuō)法中。（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減小（3）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小。正確的選項(xiàng)是（）A．只有（1）(2)（3）（6）B．只有（1）(2)（3）（4）C．只有（1）(2)（3）（5）D．只有（1）(2)（3）（4）（5）18、5℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)以下表，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8╳10-5╳-10K1=4.3╳-74.91010K2=5.6╳10-11A等pH的溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C(NaCN)>C(Na2CO3)>C(CH3COONa)B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混雜后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a必然小于bC．相同體積相同濃度的NaCN和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的離子總數(shù)少32-→CN-↑D．HCN+CO+H2O+CO219、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢獲取的晶體顆粒越大C．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除掉過(guò)分的Cl2,即可獲取較純凈的FeCl3溶液D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小20、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度以下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．．A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)變率為50％B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向搬動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)21.近來(lái)有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種辦理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法（注：陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子自由穿過(guò)），乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以必然濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的辦理過(guò)程，其裝置以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（．．．

）A．若以

CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的

a極應(yīng)通入空氣B．陽(yáng)極反應(yīng)

-+CH3CHO-2e+H2O==CH3COOH+2HC．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D．電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2第Ⅱ卷非選擇題本卷共4道題（共58分）22．(13分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有寬泛應(yīng)用，回答以下問(wèn)題：①氮元素原子的L層電子數(shù)為；②NH3與NaClO反應(yīng)可獲取肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1寫(xiě)出N2O4(1)和N2H4(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)中的氧化劑是④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式。(2)KI溶液與Pb(NO3)2溶液混雜可形成積淀，此積淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混雜，若KI的濃度為1×10—2mo1/L，則生成積淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。23.（16分）（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置表示圖以下：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潤(rùn)濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱(chēng)是。裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行以下操作：組裝儀器、、加裝藥品，通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的序次為（填序號(hào)）。欲分別D中的液態(tài)混雜物，所采用操作的名稱(chēng)是。（2）某化學(xué)研究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，除掉攪亂離子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平2+22－2－+。（EDTA：乙二胺四乙酸白均耗資EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)以下：Cu+HY＝CuY+2H色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性。）配制EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下儀器不用要用到的有(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝；以下操作會(huì)以致CuSO4·5H2O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是。．未干燥錐形瓶．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．未除盡可與EDTA反應(yīng)的攪亂離子24．（14

分）碳酸鋰寬泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以

-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O3

4SiO2）為原資料制備

Li2CO3的工藝流程以下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完好積淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，

-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后獲取的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)治溶液的PH到6.0~6.5，積淀部分雜質(zhì)離子，爾后分別獲取浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將合適的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除掉的雜質(zhì)金屬離子有_________．4）步驟Ⅲ中，生成積淀的離子方程式為_(kāi)_______________．5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．25．（本題共15分）在常溫下，以下五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNHHSO4④濃度均為0.1mol/L的NH·HO、NHCl混雜溶液⑤0.1mol/LNH3·HO，43242請(qǐng)依照要求填寫(xiě)以下空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，

pH最小的是

；c(NH4

+)最小的是

﹝填序號(hào)﹞（3）比較溶液④中各離子濃度大小關(guān)系是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效路子。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已獲取了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式②判斷該反應(yīng)在必然條件下，體積恒定的密閉容器中可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是。A．容器中密度不變

。B．單位時(shí)間內(nèi)耗資

2molCO，同時(shí)耗資

1mol

二甲醚C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（2）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度所示。據(jù)此判斷：

2NO(g)+2CO(g)(T)、催化劑的表面積

2CO(g)+N2(g)。在密閉(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖①該反應(yīng)的H0（選填“＞”、“＜”）。②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一準(zhǔn)時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。依照上圖判斷S1和S2的大?。?）已知：CO（g）＋2H23（g）CHOH（g）△H=-akJ?mol-1。①經(jīng)測(cè)定不相同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)以下：溫度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某時(shí)辰、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.8mol·L－1,則此時(shí)v正v（逆填“＞”、“＜”或“=”）。②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1molCO和2molH2混雜，測(cè)得不相同時(shí)辰的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系以下：時(shí)間（min）51015202530壓強(qiáng)比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為。2014懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)參照答案一、選擇題：（每題2分，共42分）題號(hào)1234567891011答案B