人教版化學(xué)選修4同步課堂練習(xí)(含解析)：第1章 第2節(jié) 燃燒熱 能源

第一章第二節(jié)1．(2019·荊州高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(A)A．風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_(kāi)1molC—H鍵要放出415kJ的能量D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能解析：一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，選項(xiàng)A正確；B、放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)，如可燃?xì)怏w點(diǎn)燃反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵的斷開(kāi)需要吸熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因煤炭發(fā)電是利用煤炭燃燒產(chǎn)生能量來(lái)發(fā)電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。2．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是(B)A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生解析：開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源，減少了煤、石油等化石燃料的使用，減少污染，保護(hù)環(huán)境，故A正確；化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開(kāi)采，必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故B錯(cuò)誤；在農(nóng)村推廣使用沼氣，沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生，符合節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的要求，D正確。3．(2019·四川雅安)已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式正確的是(D)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1解析：在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，結(jié)合選項(xiàng)分析解答。A、碳燃燒應(yīng)生成CO2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應(yīng)為液態(tài)，氫氣燃燒放熱，ΔH<0，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念可知H2O應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、C6H12O6(s)的燃燒熱為2800kJ·mol－1，則0.5molC6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱為1400kJ，D正確。故選D。4．能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯刻岣吣茉吹睦寐屎烷_(kāi)發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等)。(1)為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是(A、B、C、D)A．將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B．若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化石油氣的進(jìn)入量C．研制燃料電池D．在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣(2)某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2①2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2②6FeCl36FeCl2＋3Cl2↑③科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來(lái)制取的一種很有意義的物質(zhì)是__H2__，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：①__單位質(zhì)量產(chǎn)熱值高_(dá)_，②__燃燒產(chǎn)物只有水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染__，③__原料來(lái)源(水)較為豐富__。解析：第(2)問(wèn)由①×2＋②＋③可得：2H2O===2H2＋O2，其中H2可作新能源。5．(2019·河南鄲城一中高二第一次考試)已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2044.0kJ/mol(1)氫氣的燃燒熱是__285.8__kJ·mol－1__。(2)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol。寫(xiě)出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)____ΔH＝－2220.0__kJ·mol－1__。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是__2∶1__。(4)當(dāng)反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是__22__g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__33.6__L。解析：(1)氫氣的燃燒熱為571.6×＝285.8kJ·mol－1。(2)已知③H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，由蓋斯定律知②×－③×4得C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1。(3)H2和C3H8的燃燒熱分別為285.8

kJ·mol－1、2044.0

kJ·mol－1，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為H2xmol，C3H8(3－x)mol，所以285.8x＋2220.0(3－x)＝2791.6kJ，解得x＝2mol，故H