人教版化學(xué)選修4同步課堂練習(xí)(含解析)：第3章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課堂

第三章第一節(jié)1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是(A)A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系K1<K2<K3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步電離起抑制作用，故K1?K2?K3，D錯誤。2．已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是(B)A．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大B．升高溫度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大解析：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大。3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是(C)①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4⑧NaOHA．①②⑤

B．③⑥⑧C．①③④⑥

D．②⑤⑥⑦解析：符合條件的物質(zhì)應(yīng)具有這樣的特點：本身不是電解質(zhì)，但它與水作用產(chǎn)生的物質(zhì)是電解質(zhì)。NH3→NH3·H2O，Cl2→HCl、HClO，SO2→H2SO3，NO2→HNO3。4．已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是(A)A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③解析：電離出H＋能力強的能制取電離出H＋能力弱的，NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，說明HNO2的酸性強于HCN，NaCN＋HF===HCN＋NaF，說明HF的酸性強于HCN，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，說明HF的酸性強于HNO2，即酸性：HF>HNO2>HCN，電離平衡常數(shù)越大，說明酸性越強，則①是HF的電離平衡常數(shù)，②是HNO2的電離平衡常數(shù)，③是HCN的電離平衡常數(shù)，故選項A正確。5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(D)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②

B．②③C．③④

D．②④解析：①中，加少量NaOH時，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使c(H＋)/(CH3COOH)值減小。②中，CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入無水CH3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值減小。④中，加水稀釋電離平衡右移，c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上減小，而c(H＋)在減小的基礎(chǔ)上增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。6．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是__①③⑤⑥__。①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH恰好與10mL

1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在解析：要證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，只要證明CH3COOH在水中是部分電離的即可。①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)。②中CH3COOH的溶解性與CH3COOH是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然聯(lián)系。③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的。故說明CH3COOH是部分電離，為弱電解質(zhì)。④中與強堿發(fā)生中和反應(yīng)，不能說明其電離程度。⑤中Fe無論是與HCl還是CH3COOH反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，F(xiàn)e與CH3CO