新人教版《原子結構》同步測試3 省賽獲獎

第一節(jié)原子結構第一課時1.以下能級符號錯誤的是()B．2dC．3fD．6p2.分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是()B．14C．16是人體必需的微量元素，下列關于eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的說法正確的是()\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同素異形體\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se分別含有44和46個質子\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se都含有34個中子4.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是()A.核內無中子的原子B.電子構型為3s23p1C.最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子5.物質發(fā)生化學變化時：①電子總數②原子總數③分子總數④物質的種類⑤物質的總質量⑥物質的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是()A.①②③⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D．①④⑤⑥6.基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的電子數肯定為()個B．18個C．8～18個D．8～32個7.主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()＋：1s22s22p63p6－：1s22s23p6：1s22s22p63s23p4：1s22s22p63s23p68.下列各原子的電子排布式正確的是()：1s22s12p1B．C：1s22s22p2：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p59.根據下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是()B．1s22s23s1D．1s22s22p63s110.寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數、名稱、元素符號及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根據下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結構示意圖，并寫出核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：________________。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的倍：________________。(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：________________。(4)D元素的次外層電子數是最外層電子數的1/4：________________。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為(a－b)個，L層為(a＋b)個，則A為________，B為________。(2)已知X元素L層比Y元素L層少3個電子，Y元素原子核外電子總數比X元素多5個，則X、Y分別為______、________。13.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p14.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式。核電荷數元素名稱元素符號電子排布式9氟F10氖Ne11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar19鉀K20鈣Ca21鈧Sc22鈦Ti23釩V24鉻Cr25錳Mn26鐵Fe27鈷Co28鎳Ni29銅Cu30鋅Zn31鎵Ga32鍺Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr答案1答案BC解析第二電子層無d原子軌道，第三電子層無f原子軌道。2答案C解析由A＝N＋Z的關系，鎂元素的Z＝12，則N＝A－Z＝28－12＝163答案B解析以eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se為載體考查原子結構的有關“量”的關系及同位素、同素異形體的概念，側重考查學生的辨別能力。同素異形體指單質，而同位素指原子，故A錯；Se的兩種同位素的質子數都為34，而中子數分別為44和46，故C、D錯。4答案B解析據B的信息元素是Al，符合題意，A為氫，C為鎂，與堿不反應；D為H、Be或Al。5答案B6答案C解析基態(tài)原子第5電子層只有2個電子，根據構造原理，其中4s和4p軌道一定是充滿的，而4d軌道上的電子數可以是0—10個，所以該原子的第四電子層上的電子數為8—18個，選C。7答案AB解析首先要寫出各粒子的正確的電子排布式，再與答案中各選項相對比，就能找出正確答案。8答案BD解析A應為Be：1s22s2；C應為He：1s2。9答案BC10答案(1)16硫(S)第三周期ⅥA族(2)38鍶(Sr)第五周期ⅡA族(3)55銫(Cs)第六周期ⅠA族解析此題的突破口是看各原子的電子排布式，根據具有的電子層數的最外層電子數確定在周期表中的位置，所有的問題也就迎刃而解了。11答案(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。(2)當次外層為K層時，最外層電子數則為3，是硼；當次外層為L層時，最外層電子數為×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。(3)單質在常溫下與水劇烈反應產生O2的是F2。(4)當次外層為K層時，D為○＋10eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())氖；當次外層為L層時，則最外層有32個電子，故不可能。12答案(1)OSi(2)NMg解析(1)短周期元素最多有三個電子層K、L、M，則A元素的次外層只可能為K層或L層，b只可能是2或8。又因為B元素L層電子數為(a＋b)，而L層最多容納8個電子，所以b只可能等于2。由a＋b＝8，得a＝6。故A元素核外電子排布為K層2個，L層6個，A為O；B元素核外電子排布為K層2個，L層8個，M層4個，B為Si。(2)依題意，Y比X電子總數多5個，而其L層只多出3個，故Y的最外層不是L層，必是M層。根據核外電子排布規(guī)律，L層為次外層時只能排8個電子，則X的L層為5個電子，其原子的核外電子排布為2、5，故X為N元素；Y的電子排布為2、8、2，故Y為Mg元素。13答案(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p解析在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px,2py,2pz軌道的能量相等。14答案核電荷數元素名稱元素符號電子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611鈉Na1s22s22p63s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氬Ar1s22s22p63s23p619鉀K1s22s22p63s23p64s120鈣Ca1s22s22p63s23p64s221鈧Sc1s22s22p63s23p63d14s222鈦Ti1s22s22p63s23p63d24s223釩V1s22s22p63s23p63d34s224鉻Cr1s22s22p63s23p63d54s125錳Mn1s22s22p63s23p63d54s226鐵Fe1s22s22p63s23p63d64s227鈷Co1s22s22p63s23p63d74s228鎳Ni1s22s22p63s23p63d84s229銅Cu1s22s22p63s23p63d104s130鋅Zn1s22s22p63s23p63d