高一化學(xué)期中試題

高一化學(xué)期中試題高一化學(xué)期中試題高一化學(xué)期中試題xxx公司高一化學(xué)期中試題文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度高一年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)（必修1）試卷命題人：寶雞市斗雞中學(xué)劉波說明：本試卷答題時間為60分鐘，試卷滿分為100分。相對原子質(zhì)量為：H：1C：12O：16S：32Na：23第Ⅰ卷選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每題只有一個選項）1．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（）A．蒸餾B．過濾C．分液D．洗氣2．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為D．物質(zhì)的量濃度為·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電5．下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)6．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO27．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O9．下列離子方程式正確的是（）A．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液11．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶112．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O213．120℃、，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1B．1∶2C．1∶7D．7∶114．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：1第Ⅱ卷非選擇題（共40分）二、填空題（本題包括3小題，每空2分，共20分）16．⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式①②17．中含+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對原子質(zhì)量約是。18．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們↑。氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。三、實驗題（本題包括2小題，19題每空1分，20題每空2分，共14分）19.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．層析G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點為℃）和甲苯（沸點為℃）的混合物。20.某同學(xué)配制100mlL的稀硫酸。步驟如下：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有，，；②轉(zhuǎn)移溶液的操作為③定容的操作為四.計算題（本題包括1小題，21題6分，共6分）21．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO2混合氣體質(zhì)量為，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比?？傮w命題意圖：這次考試類型為高一第一學(xué)期期中考試，命題范圍是高一化學(xué)（必修1）第一、二兩章。第一章化學(xué)實驗基本操作和物質(zhì)的量的引入，內(nèi)容豐富、生動具體，其中實驗內(nèi)容較多，更能體現(xiàn)和反映學(xué)生的探究新知的能力，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和化學(xué)素養(yǎng)。而物質(zhì)的量的引入又是高中化學(xué)計量的根本，對于幫助學(xué)生理解微粒間反應(yīng)的關(guān)系有著至關(guān)重要的作用。第二章分散系，離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)知識體系的基石和靈魂，其基礎(chǔ)性和重要性不言而喻。本章教材中的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容都是高考熱點。對于學(xué)生理解反映的本質(zhì)有著重要的意義。選擇題具體題目命題意圖：.兩題以考察化學(xué)實驗基本操作為目的，考查學(xué)生通過化學(xué)實驗學(xué)習(xí)應(yīng)形成的化學(xué)學(xué)科概念。2.題尤其考查了操作的細(xì)節(jié)問題。3．10．11．13．15．該題考察物質(zhì)的量的基本計算能力，作為高一第一學(xué)期期中考題是偏難的。因為學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量的計算，對不同物質(zhì)中元素等量關(guān)系理解易與初中質(zhì)量計算相混淆，區(qū)分度較大。4.考查分散系的相關(guān)概念，較易回答，數(shù)拉平差距的基礎(chǔ)性考題。三題考察氧化還原反應(yīng)的特征與氧化劑還原劑的概念問題，難度中等。6.題考查電解質(zhì)的定義，有一定的區(qū)分度，概念不清楚的同學(xué)易出錯。三題考查離子反應(yīng)的離子共存問題，方程式書寫問題，以及離子反應(yīng)與反應(yīng)現(xiàn)象的綜合分析能力，區(qū)分度較大。非選擇性習(xí)題命題意圖：16.考查離子方程式的書寫問題，屬于基本化學(xué)用語考查，較容易。17.題考察摩爾質(zhì)量的計算，送分題，目的拉平分差，建立學(xué)生信心。18.題氧化還原反應(yīng)基本概念的考察，容易得分。19.基本化學(xué)實驗操作的考查，中等區(qū)分度。20.考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器選擇和實驗操作，對學(xué)生化學(xué)用語規(guī)范性的要求較高。21.混合氣體的物質(zhì)的量，體積和質(zhì)量的綜合計算能力考查，對學(xué)生計算基本功要求較高，不易得分。附：高一年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)（必修1）試卷參考答案題號12345678答案DABADDCA題號9101112131415答案CDBACDD16.（1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O②CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）符合題意的答案均可17．120g/mol2418.KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。19.（1）G（2）C（3）D（4）E20.①量筒、玻璃棒、100m