2023年甘肅省蘭州市第六十三中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023年甘肅省蘭州市第六十三中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023年甘肅省蘭州市第六十三中學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A.a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH小于bB.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C.a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中減小D.a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)2、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物3、1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種 D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)4、如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是()A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B.在鐵電極附近的溶液先變紅色C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D.碳電極既不會變大也不會減小5、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-6、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸7、下列說法正確的是A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)8、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液,下列說法正確是A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水9、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測A.分解溫度:CH4>H2S B.氧化性:NaClO>Na2SO3C.同濃度溶液pH:Na2SiO3>Na2CO3 D.金屬性:Ca>Na10、恒容條件下,發(fā)生如下反應(yīng):.已知:,,、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B.化學(xué)平衡狀態(tài)時,C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時,D.時平衡體系中再充入,平衡正向移動,增大11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA12、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快13、已知:25°C時,MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)=4 B.V1=10C.溶液中水的電離程度:P>Q D.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)14、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()A.圖a制取及觀察Fe(OH)2B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物15、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC.常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA17、某溫度下,向溶液中滴加的溶液,滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知:,

。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.溶液中:C.向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀D.該溫度下18、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法錯誤的是()A.每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.KClO3在反應(yīng)中得到電子19、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A.只存在離子鍵 B.屬于共價化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.的電子式:20、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W22、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學(xué)方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、(12分)中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物,其有效成分為葛根大豆苷元,用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下:請回答下列問題:(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為_________________。(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫一種)。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)已知:寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2+H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO226、(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化鋁,設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置:試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___。(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法:___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。27、(12分)無水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體,沸點(diǎn)132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑實(shí)驗(yàn)裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮?dú)?。①請從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______。(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。(3)啟動攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn),但氯苯實(shí)際損失量卻非常小,其原因是________。(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________(保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?;卮鹣铝袉栴}:(1)常溫下,在pH約為9時,用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時,可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時更好,其原因是________。②在pH約為5時,用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,F(xiàn)e粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。(3)實(shí)驗(yàn)測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時,pH越大,去除率越小,其原因是_________。29、(10分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下,已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA__________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正_____________vD逆;②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。(3)恒溫恒容下,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA___(填“>”“<”或“=”)aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0,即lg=0,所以=1,b點(diǎn)lg=2,=100;另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得:Ka2=,據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【題目詳解】A.由分析可知,Ka2=,而a點(diǎn)=1,所以a點(diǎn)有:c(H+)=Ka2=5.6×10-11,同理因?yàn)閎點(diǎn)=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6×10-11=,c(H+)=5.6×10-9,可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+),所以a點(diǎn)pH大于b點(diǎn),A錯誤;B.由A可知,b點(diǎn)c(H+)=5.6×10-9,B錯誤;C.由Ka2=和KW的表達(dá)式得:Ka2=,溫度不變,Ka2、Kw均不變,所以不變,C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒有:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-),a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正確。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵:一是橫縱坐標(biāo)的含義,以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息;二是切入點(diǎn),因?yàn)閳D像上有,所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個式子,由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,本題就容易多了。2、C【答案解析】

A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個單鍵的碳,類似甲烷的碳,周圍的四個原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個-CH2,不是同系物,故D錯誤;正確答案是C?!敬鸢更c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。3、C【答案解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯誤;B.乙苯分子式是C8H10,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體,B錯誤;C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱,若2個Cl原子在同一個C原子上,有2種不同的結(jié)構(gòu);若2個Cl原子在不同的C原子上,其中一個Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結(jié)構(gòu);若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上,另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu);在不同環(huán)上,具有2種結(jié)構(gòu);若一個Cl原子位于-CH2-上,另一個Cl原子在同一個環(huán)上,只有1種結(jié)構(gòu);在兩個不同環(huán)上,又有1種結(jié)構(gòu),因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為:2+2+1+2+1+1=9,C正確;D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu),能夠發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)屬于不飽和烴,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),催化氧化反應(yīng),因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng),D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。4、D【答案解析】

A.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中形成電解池,石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)不同,故A錯誤;B.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,則石墨電極附近的溶液先變紅色,乙中形成電解池,鐵是陰極,氫離子得電子生成氫氣,同時生成氫氧根離子,則在鐵電極附近的溶液先變紅色,故B錯誤;C.甲中形成原電池,電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵,乙中形成電解池,電流由鐵流向負(fù)極,則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同,故C錯誤;D.甲乙裝置,碳電極都沒有參加反應(yīng),甲中石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中石墨是陽極,氯離子放電生成氯氣,則碳電極既不會變大也不會減小,故D正確;故選:D。5、D【答案解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強(qiáng)酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項(xiàng)C錯誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【答案解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣,則:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,會消耗2molNaOH;B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗3mol硫酸;C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗6molHCl;D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋁發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣;故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣,消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項(xiàng)A正確。7、C【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反應(yīng),故A不選;B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故B不選;C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故C選;D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng),溴乙烷沒有不飽和鍵,也不能發(fā)生加成反應(yīng),故D不選。故選C。8、D【答案解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,而不是膠粒,故A錯誤;B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol,n(Fe3+)=0.2mol,鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤;C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,其反應(yīng)為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體,膠體具有吸附雜質(zhì)功能,起凈水功能,因此可用于凈化水,故D正確。綜上所述,答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。9、C【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷,A錯誤;

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱,次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅閮r,很容易得到電子,與在周期表的位置無關(guān),B錯誤;

C.最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),對應(yīng)的鹽堿性越弱,酸性:硅酸碳酸,同濃度溶液pH:,C正確;

D.失去電子的能力越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),金屬性,不能從周期表的位置預(yù)測,D錯誤。

答案選C。10、D【答案解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,由圖可知T2>T1,且對應(yīng)x(SiHCl3)小,可知升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且v正a>v逆b,故A錯誤;B.v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時,x(SiHCl3)=0.8,此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正,由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol,生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol,v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆,則=,平衡時k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知==,則==,故C錯誤;D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3,體積不變時壓強(qiáng)增大,但是反應(yīng)物的濃度增大,平衡正向移動,增大,故D正確;答案選D。11、A【答案解析】

A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微??倲?shù)為0.2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯誤;故答案為A。12、D【答案解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯誤;D、壓縮體積,增大壓強(qiáng),增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),反應(yīng)速率加快,故正確。13、D【答案解析】

A.25°C時,MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時,加入的MOH的體積為10mL,B正確;C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。14、A【答案解析】

A.將滴管插入到液面以下,氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng):2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓,F(xiàn)e(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣,使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸,從而達(dá)到防止被氧化的目的,所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀,故A正確;B.碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,該裝置的受熱溫度較低的小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉,由于該設(shè)計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高,故無法比較二者的熱穩(wěn)定性,故B錯誤;C.氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫,在試管口易因溫度降低,兩者易反應(yīng)生成氯化銨,不能制備氨氣,故C錯誤;D.圖中裝置為分餾操作,可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出,溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出口處,故D錯誤;故答案選A。15、C【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯誤;答案:C?!敬鸢更c(diǎn)睛】同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個“-CH2”。16、C【答案解析】

A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等,因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知,A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤;C.NO2與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”,原子總數(shù)為3NA,C正確;D.-NH2(氨基)含有9個電子,0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn),容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài),錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵,從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高,標(biāo)況下不是氣態(tài)。17、D【答案解析】

A.、水解促進(jìn)水電離,

b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是氯化鈉,對水的電離沒有作用,水的電離程度最小的為b點(diǎn),選項(xiàng)A錯誤;B.根據(jù)物料守恒溶液中:2ccc

c,選項(xiàng)B錯誤;C.大于,所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀,選項(xiàng)C錯誤;D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),

,根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),2×10-18

,該溫度下,選項(xiàng)D正確;答案選D。18、A【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式,KClO3中Cl元素由+5價下降到+4價,得到1個電子,所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,故A錯誤;B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物,化合價降低元素是Cl,對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B正確;C.化合價升高元素是C元素,所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,故C正確;D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl元素化合價降低,得到電子,故D正確;故選A。19、D【答案解析】

A項(xiàng)、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價鍵,故A錯誤;B項(xiàng)、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子,電子式要加中括號和電荷,電子式為,故D正確;故選D。20、D【答案解析】

A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴,支鏈為2個甲基或1個乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。21、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯誤;D、元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯誤;故選B。22、D【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯誤;B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【答案解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。24、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【答案解析】

分析題中合成路線,可知,A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng),B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng),產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式,通過逆推方法,可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu),可看出分子中含有酚羥基和羰基;答案為:羥基、羰基;(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件,可知A→B為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);答案為:取代反應(yīng);(3)根據(jù)題給信息,D為對氨基苯乙酸,分析反應(yīng)E→F可知,其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得,結(jié)合E分子式為C8H8O3,可知E為對羥基苯乙酸;答案為:;(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為:、、;(5)根據(jù)信息,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯,將硝基甲苯上的甲基氧化,再酯化,最后將硝基還原反應(yīng)。答案為:。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1:2H2O2AD【答案解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,會與酸發(fā)生反應(yīng);(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO,NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式,判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比,根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象;(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,還原產(chǎn)物無污染;(5)若要將NH3→N2,N元素的化合價由-3價變?yōu)?價,氨氣被氧化,加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?!绢}目詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,能與酸發(fā)生反應(yīng),而不能與堿反應(yīng),因此不能使用濃硫酸干燥,可以使用堿石灰、NaOH固體干燥,故合理選項(xiàng)是A;(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色;③NO2被水吸收得到HNO3,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2;(5)若要將NH3→N2,由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價,氨氣被氧化,則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2,A符合題意;B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性,不能氧化NH3,B不符合題意;C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價,不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?,C不符合題意;D.NO2中N元素化合價也是+4價,能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?,D符合題意;故合理選項(xiàng)是AD?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。26、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【答案解析】

制取氮化鋁:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)?,氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn);(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答;(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證;(4)實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,防止空氣污染;(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣,氨氣進(jìn)入廣口瓶后,如果裝置密閉,廣口瓶中壓強(qiáng)會增大,那么就會有水通過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中,根據(jù)等量法可知,進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積,然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水,為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離,因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液;選用的試劑應(yīng)是和水不互溶,且密度大于水的;②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣,反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣,氨氣代替了開始的空氣,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可;③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量,得出其中氮原子的物質(zhì)的量,根據(jù)氮原子守恒,來計算氮化鋁的百分含量?!绢}目詳解】制取氮化鋁:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)猓趸X、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)。(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?,反?yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;故答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用,這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下,故選c;(3)關(guān)閉分液漏斗開關(guān),使裝置處于密閉體系,將導(dǎo)管一端浸入水中,用手緊握錐形瓶外壁,由于熱脹冷縮,錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明氣密性良好,否則裝置漏氣,故答案為:用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好;(4)實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,應(yīng)在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置,防止空氣污染,故答案為:在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置;(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng),但它們卻都極易揮發(fā),揮發(fā)出來的氣體對實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用;同時由于酒精易溶于水,也不能達(dá)到隔離的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔離作用,而植物油既不溶于水,密度小于水也不易揮發(fā),可以把氨氣與水進(jìn)行隔離;故答案為:c;

②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體,因此,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可,不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響,故答案為:不變;

③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.5%,故答案為:61.5%?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查對實(shí)驗(yàn)原理的理解與實(shí)驗(yàn)操作評價、物質(zhì)含量測定、化學(xué)計算等,理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵,是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力,學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識。27、fg→de→bc(提示:除水后再除氧氣,防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0%【答案解析】

(1)思路:先除CO2→再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)→再除O2(除水后再除氧氣,防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣);(2)由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解,前后一定要有干燥裝置;(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度;(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流;【題目詳解】(1)①由分析可知,裝置接口的連接順序?yàn)閒g→de→bc,吸收裝置注意長進(jìn)短出;②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖牵簩⑸傻腍Cl氣體排入裝置D中被水完全吸收,防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。(2)FeCl2、FeCl3易水解,裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣,其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解;(3)結(jié)合溫度約126℃,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度,故

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