2023學(xué)年廣東省中山一中、仲元中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B．紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C．利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2

具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3

具有兩性，可用于電解冶煉鋁3．處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子4.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子5.下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C．曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．a(chǎn)、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化6．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C．用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．下列表述和方程式書寫都正確的是A．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸10.下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學(xué)式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小11．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．12.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A．裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測）將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO214.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA15.已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應(yīng)的是B．I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點(diǎn)溶液中：D．b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B．分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))C．有機(jī)物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上D．高分子均難以自然降解17．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物18．下列說法正確的是（）A．不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B．高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D．純堿去油污原理是油污溶于純堿19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測）對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)20．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A．流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．乳酸()通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的21．某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO22.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）(華中師大附中2023模擬檢測）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2023-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機(jī)試劑任選）。24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是___，其進(jìn)水口為___。（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號）A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C．分離有機(jī)溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是__（填標(biāo)號）A．水B．乙醇C．苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。28、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是______________（填選項(xiàng)字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為________________。（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)29、（10分）UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C．明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D．丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；故選C。2、B【答案解析】

A、NH4HCO3

含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2

具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2

具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3

具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。3、B【答案解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。4、D【答案解析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)酸，則W為N（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)堿，且X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）?！绢}目詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項(xiàng)錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項(xiàng)錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【答案解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符?！绢}目詳解】A.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯誤；C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6、C【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C，c為N，d為O，以此解答該題。【題目詳解】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項(xiàng)B錯誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。7、C【答案解析】

A．常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；D．SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項(xiàng)D正確；答案選C。8、C【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱，A錯誤；B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。10、C【答案解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。【題目詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【答案點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。11、C【答案解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯誤；B．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯誤；C．生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D．開始時為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。12、C【答案解析】

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；C．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D．固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；故答案為C。13、A【答案解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?！绢}目詳解】A．HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。14、B【答案解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。答案選B。15、D【答案解析】

A．縱坐標(biāo)為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強(qiáng)于HCN，因此直線I對應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強(qiáng)于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。16、A【答案解析】

A．溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；B．C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；C．根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D．普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。答案選A。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）C【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。18、B【答案解析】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯誤；B．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯誤。故答案為B。19、B【答案解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.

反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。20、A【答案解析】

A．流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；B．乳酸()通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯誤；C．“珍珠”的主要成分是CaCO3，屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯誤；D．水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯誤；答案選A。21、B【答案解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時能得到+2價硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。22、A【答案解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【答案解析】

甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！绢}目詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。24、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【答案解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，再水解即可；【題目詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。25、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【答案解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因?yàn)楸侥芨g橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：ABC；(4)分離出苯的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；(5)產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出，故答案為：B；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系因?yàn)?，所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲?；郊姿嵊?jì)算，設(shè)生成的二正丁基錫羧酸酯為mg，則m=0.9279g，產(chǎn)率=×100%=72.0%，故答案為：72.0%?！敬鸢更c(diǎn)睛】第(5)題溶劑的選擇的為易錯點(diǎn)，產(chǎn)品在苯和乙醇都易溶，但還要考慮產(chǎn)品是否容易重新結(jié)晶，產(chǎn)品在水中難溶，而水與乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低產(chǎn)品的溶解度，更方便產(chǎn)品晶體析出。26、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【答案解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。27、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【答案解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實(shí)際含量降低，測定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。28、bc液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚鍵、溴原子、1-溴丙烯9【答案解析】

根據(jù)A、B的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，B為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖以及問題分析解答。【題目詳解】（1）A為，B為。a．化合物A有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子