無機推斷題應對策略課件

無機推斷題型應對策略

08級化（2）班吳長青2011.32011年高考總復習無機推斷題型應對策略21第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量大涉及物質結構、元素周期律、電解質溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識。無機推斷題與雙機知識、有機、實驗、計算均可聯系。層次分明、區(qū)分度高、很容易拉分。變化趨勢：題目小型化、定性和定量相結合、滲透概念與理論、與實驗分析相結合、增加了綜合難度。第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量2第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找關鍵詞句，獲取表象信息。審題：對題目所獲信息提煉加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息—“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出“題眼”。解題：找到題眼后，就是選擇最合適的解題方法：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法。驗證：把推出的物質代入驗證。第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找3最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應特殊現象特殊制法特殊用途解框圖題方法最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特第三講：相關知識儲備一.顏色狀態(tài)二.特殊的反應現象三.特殊反應四.一種物質反應生成三種物質五.兩種物質反應生成三種物質六.置換反應的類型第三講：相關知識儲備一.顏色狀態(tài)七.分步氧化的幾種情況八.特殊的反應條件九.化合價變化十.物質組成的特殊配比十一.物質間的一些特殊變化十二.與工業(yè)生產相關的主要反應七.分步氧化的幾種情況一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體：MnO2、C、CuO、FeOFe3O4;紫（黑）色固體：KMnO4、I2;(紫)紅色固體：Cu;藍（綠）色固體：銅鹽2.有色氣體：NO2（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：SO2、NH3

、HX（F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質：Br2（非金屬單質）、Hg（金屬單質）、H2O、H2O2、C6H6等。4.易升華的物質：I2。一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、Fe5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫<紅>色）6.Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色,I2在水溶液中顯黃（褐）色,有機溶劑中顯紫（紅）色7.有色沉淀：（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（2）（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3；（4）藍色沉淀：Cu(OH)2;

（5）黑色沉淀：CuS、FeS.5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、F8二.特殊的反應現象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙）2.驗色反應：Na+（黃色）、K+（紫色透過藍色鈷玻璃）3.淀粉與I2變藍，蛋白質與濃硝酸變黃。4.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—NH3。5.使品紅溶液褪色—SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2

（加熱后不恢復紅色）。二.特殊的反應現象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C26.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO7.Fe3+與OH-生成紅褐色沉淀，與苯酚顯紫色，與SCN-顯紅色。8.Fe2+與OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+與SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。9.與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含有NH4+10.與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO33-、SO32-、HSO33-（S2-、HS-）。6.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO10三.特殊反應1.既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應的物質：（1）金屬單質：Al（2）兩性物質：兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物Al(OH)3、氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等（4）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、等。三.特殊反應1.既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應的物質：112.固體加熱后不留殘留的物質：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。3.常溫與水反應產生氣體的物質：Na、K、F2、Na2O2、CaC2。4.有MnO2參加的化學反應：（1）.2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化劑）（2）.2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化劑△）（3）.4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O(△）2.固體加熱后不留殘留的物質：I2、NH4Cl、(NH412四.一種物質反應生成三種物質（加熱）1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、2.2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑3.Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑、4.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5.(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑6.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑(或光照)四.一種物質反應生成三種物質（加熱）1.2KMnO4=13五.兩種物質反應生成三種物質

1.銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)22.Cu、C等與濃H2SO4或濃硝酸的反應3.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。4.電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。5.Cl2與NaOH（Ca(OH)2）反應。五.兩種物質反應生成三種物質

1.銨鹽與堿反應，如NH4Cl14六.置換反應的類型1.金屬→金屬如Zn+Cu2+=Zn2++Cu;2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高溫）2.金屬→非金屬1）.固態(tài)金屬→氣態(tài)非金屬如Zn+2H+=Zn++H2

↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（△）（2）.固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬如2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)3.非金屬→非金屬（1）固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如2C+SiO2

→Si+2CO↑（高溫）六.置換反應的類型1.金屬→金屬15（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如C+H2O(g)→CO+H2（高溫）（3）氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+H2S=2HCl+S↓,O2+4HI=2I2+2H2O（4）氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如2F2+2H2O=4HF+O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如Cl2+2HBr=2HCl+Br24.非金屬→金屬如C+CuO→Cu+CO↑（高溫）,3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O（△）（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬16七.分步氧化的幾種情況ABCO2一定條件下O2一定條件下七.分步氧化的幾種情況ABCO2O217八.特殊的反應條件1.放電：N2+O2=2NO；3O2=2O32.光照：H2+Cl2=2HCl;2HClO=2HCl+O2↑;4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。3.催化劑：2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2做催化劑);2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2做催化劑加熱)；2SO2+O2

≒2SO3（V2O5做催化劑加熱）；N2+3H2

≒2NH3(高溫高壓催化劑)

；2CH3CH2OH+O2→2CH2CHO+2H2O(Cu△)八.特殊的反應條件1.放電：N2+O2=2NO；18九.化合價變化

變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？紤]的元素有：Cl、S、N、C、Fe等

十.物質組成的特殊配比

能形成原子個數比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。九.化合價變化

變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度19十一.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機題的精髓，除了熟記一般的轉換網絡如“鋁三角”、“鐵三角”的外，還要了解一些特殊的轉換關系，例如：H2→HCl→HNO3O2→Na2O→NaOH(H2O)Na→Na2O→NaOHCl2→HCl→MgCl(NaCl)Mg→MgO→MgSO4Cl2→HCl→BaCl2(MgCl2)十一.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機題的精20FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵三角FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe21①過量OH—

Al3+AlO2—Al（OH）3②過量H+③H+④OH—

⑤H+⑥OH—

鋁三角①過量OH—Al3+AlO2—Al（OH）3②過量H+③H22十二.與工業(yè)生產相關的主要反應1.制漂白粉2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.工業(yè)合成氨N2+3H2≒2NH3(高溫高壓催化劑)3.氨的催化氧化4NH3+5O2≒4N0+6H2O（催化劑△）4.電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH十二.與工業(yè)生產相關的主要反應1.制漂白粉235.工業(yè)制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑(高溫);Ca2CO3+SiO2=CaSiO3+CO2

↑(高溫)6.電解制鎂、鋁MgCl2=Mg+Cl2↑;2Al2O3=4Al+3O2↑

7.工業(yè)制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫);2SO2+O2≒2SO3

(加熱催化劑);SO3+H2O=H2SO48.工業(yè)制粗硅SiO2+2C=2Si+2CO↑(高溫)5.工業(yè)制玻璃24ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB練習下圖表示的反應關系中，部分產物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質的化學式X

，A

，B

，C

，D

，E

，F

，G

。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO3ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB25祝你學習愉快！祝你學習愉快！26

無機推斷題型應對策略

08級化（2）班吳長青2011.32011年高考總復習無機推斷題型應對策略227第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量大涉及物質結構、元素周期律、電解質溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識。無機推斷題與雙機知識、有機、實驗、計算均可聯系。層次分明、區(qū)分度高、很容易拉分。變化趨勢：題目小型化、定性和定量相結合、滲透概念與理論、與實驗分析相結合、增加了綜合難度。第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量28第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找關鍵詞句，獲取表象信息。審題：對題目所獲信息提煉加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息—“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出“題眼”。解題：找到題眼后，就是選擇最合適的解題方法：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法。驗證：把推出的物質代入驗證。第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找29最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應特殊現象特殊制法特殊用途解框圖題方法最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特第三講：相關知識儲備一.顏色狀態(tài)二.特殊的反應現象三.特殊反應四.一種物質反應生成三種物質五.兩種物質反應生成三種物質六.置換反應的類型第三講：相關知識儲備一.顏色狀態(tài)七.分步氧化的幾種情況八.特殊的反應條件九.化合價變化十.物質組成的特殊配比十一.物質間的一些特殊變化十二.與工業(yè)生產相關的主要反應七.分步氧化的幾種情況一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體：MnO2、C、CuO、FeOFe3O4;紫（黑）色固體：KMnO4、I2;(紫)紅色固體：Cu;藍（綠）色固體：銅鹽2.有色氣體：NO2（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：SO2、NH3

、HX（F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質：Br2（非金屬單質）、Hg（金屬單質）、H2O、H2O2、C6H6等。4.易升華的物質：I2。一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、Fe5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫<紅>色）6.Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色,I2在水溶液中顯黃（褐）色,有機溶劑中顯紫（紅）色7.有色沉淀：（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（2）（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3；（4）藍色沉淀：Cu(OH)2;

（5）黑色沉淀：CuS、FeS.5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、F34二.特殊的反應現象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙）2.驗色反應：Na+（黃色）、K+（紫色透過藍色鈷玻璃）3.淀粉與I2變藍，蛋白質與濃硝酸變黃。4.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—NH3。5.使品紅溶液褪色—SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2

（加熱后不恢復紅色）。二.特殊的反應現象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C26.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO7.Fe3+與OH-生成紅褐色沉淀，與苯酚顯紫色，與SCN-顯紅色。8.Fe2+與OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+與SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。9.與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含有NH4+10.與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO33-、SO32-、HSO33-（S2-、HS-）。6.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO36三.特殊反應1.既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應的物質：（1）金屬單質：Al（2）兩性物質：兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物Al(OH)3、氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等（4）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、等。三.特殊反應1.既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應的物質：372.固體加熱后不留殘留的物質：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。3.常溫與水反應產生氣體的物質：Na、K、F2、Na2O2、CaC2。4.有MnO2參加的化學反應：（1）.2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化劑）（2）.2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化劑△）（3）.4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O(△）2.固體加熱后不留殘留的物質：I2、NH4Cl、(NH438四.一種物質反應生成三種物質（加熱）1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、2.2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑3.Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑、4.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5.(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑6.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑(或光照)四.一種物質反應生成三種物質（加熱）1.2KMnO4=39五.兩種物質反應生成三種物質

1.銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)22.Cu、C等與濃H2SO4或濃硝酸的反應3.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。4.電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。5.Cl2與NaOH（Ca(OH)2）反應。五.兩種物質反應生成三種物質

1.銨鹽與堿反應，如NH4Cl40六.置換反應的類型1.金屬→金屬如Zn+Cu2+=Zn2++Cu;2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高溫）2.金屬→非金屬1）.固態(tài)金屬→氣態(tài)非金屬如Zn+2H+=Zn++H2

↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（△）（2）.固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬如2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)3.非金屬→非金屬（1）固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如2C+SiO2

→Si+2CO↑（高溫）六.置換反應的類型1.金屬→金屬41（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如C+H2O(g)→CO+H2（高溫）（3）氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+H2S=2HCl+S↓,O2+4HI=2I2+2H2O（4）氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如2F2+2H2O=4HF+O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如Cl2+2HBr=2HCl+Br24.非金屬→金屬如C+CuO→Cu+CO↑（高溫）,3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O（△）（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬42七.分步氧化的幾種情況ABCO2一定條件下O2一定條件下七.分步氧化的幾種情況ABCO2O243八.特殊的反應條件1.放電：N2+O2=2NO；3O2=2O32.光照：H2+Cl2=2HCl;2HClO=2HCl+O2↑;4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。3.催化劑：2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2做催化劑);2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2做催化劑加熱)；2SO2+O2

≒2SO3（V2O5做催化劑加熱）；N2+3H2

≒2NH3(高溫高壓催化劑)

；2CH3CH2OH+O2→2CH2CHO+2H2O(Cu△)八.特殊的反應條件1.放電：N2+O2=2NO；44九.化合價變化

變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，?？紤]的元素有：Cl、S、N、C、Fe等

十.物質組成的特殊配比

能形成原子個數比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。九.化合價變化

變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度45十一.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機題的精髓，除了熟記一般的轉換網絡如“鋁三角”、“鐵三角”的外，還要了解一些特殊的轉換關系，例如：H2→HCl→HNO3O2→Na2O→NaOH(H2O)Na→Na2O→NaOHCl2→HCl→MgCl(NaCl)Mg→MgO→MgSO4Cl2→HCl→BaCl2(MgCl2)十一.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機題的精46FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2