2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(甲卷)

2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（甲卷）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）18g重水（D,O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10Na2 A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na32g環(huán)狀S8（‘之二"產(chǎn)）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1Na1LpH=4的0.1mol?L-1K2c「2。7溶液中C4O7-離子數(shù)為0.1Na.實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A.氨氣加熱氯化銨固體B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.A B.B C.C D.D.下列敘述正確的是（）A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物.已知相同溫度下，K》(BaSO)<K》(BaCO)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO2-)]、sp 4 sp 3 4-lg[c(CO3—)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()K4osuts.K4osuts.A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下82504的。&504)值為1.0x10-10C.力口適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D.c(Ba2+)=10-5.1時兩溶液中9-)=10y2-yic(CO3-).乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是()電源鉛電極0。

II鉛電極0。

IIII

HO-C-C-HT（乙醛酸）! 00I IIIIHO-C-C-OH（乙二酸）Q0H-C-C-H,H門0二醛［9?2Br-HO-C-C-H（乙醛酸）石8電極飽和乙二酸溶淹雙極膜飽和乙二酸溶淹雙極膜A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用00 00B.陽極上的反應(yīng)式為：三口.三+2H++2e-T三匚一匕上三+H2。C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D.雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、簡答題(本大題共5小題，共73.0分).碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}:(1)I2的一種制備方法如圖所示：'■.工)幾證①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入。2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比叫)=1.5時，氧化產(chǎn)物為 ；當(dāng)叫)>1.5后，單質(zhì)碘的收率口(Fei?) n(Fe12)會降低，原因是。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+I-=I-。實驗室中使用過量的KI與CuSO,溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量4KI的原因是。.膽礬(CuSOj5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號)。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調(diào)

pH為3.5?4,再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是，煮沸10min的作用是。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽礬迸濺出來.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ.mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2=-90kJ-mol-1總反應(yīng)的4H=kJ.mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)，判斷的理由是。能量變化能a變化反應(yīng)歷程 反應(yīng)歷程能量變化能a變化反應(yīng)歷程 反應(yīng)歷程C D(2)合成總反應(yīng)在起始物ms=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物n(CO2)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)?p、在p=5x105Pa下的x(CH3OH)?t如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式Kp=;

②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是，判斷的理由是；③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=，反應(yīng)條件可能為pflLPa12345678?CHOEHUValoyCHOEHUValoycoT65432llooooooooo.o.o.o.o.o.o.o.o.o.200210220230244)2502^27-02800.01上嚴(yán)c.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為；單晶硅的晶體類型為。SiCl4是生成高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：菖4菖4p.C初西爾化含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在個。鍵和個n鍵。(3)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3sH,7.6℃)之間，其原因是 。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為g-cm-3(寫出表達式)。在ZrO2

中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1Toy,貝0=(用x表達)。12.12.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)1molD反應(yīng)生成E至少需要mol氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。(5)由G生成H分兩步進行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為。(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有(填標(biāo)號)。a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵(-O-O-)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3：2：2：1A.2個B.3個C.4個D.5個(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.只要按規(guī)定合理添加防腐劑，可以提高食物保存時間，因此食品加工可以添加防腐劑，但要注意在要求范圍之內(nèi)，故A錯誤；B.掩埋廢舊電池，會造成電解液流出，里面的重金屬離子會對土壤造成污染，故B錯誤；C.天然氣不完全燃燒，會有CO產(chǎn)生，CO為有毒氣體，故C正確；D.使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，引發(fā)水體污染，故D錯誤，故選：C。A.只要按規(guī)定合理添加防腐劑，可以提高食物保存時間的目的；B.掩埋廢舊電池，會造成電解液流出，里面含有重金屬離子；C.有機物不完全燃燒會有一氧化碳釋放；D.N、P元素排放超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化。本題考查了化學(xué)與人類健康及環(huán)境之間的關(guān)系，涉及內(nèi)容較為基礎(chǔ)，把握物質(zhì)組成及性質(zhì)為解題關(guān)鍵，其中注意A項對于食品添加劑的使用標(biāo)準(zhǔn)，整體難度較低。2.【答案】C【解析】解：A.18g重水的物質(zhì)的量為2018moi=09mol而重水分子中含10個質(zhì)子，故0.9mo重水中含質(zhì)子為9Na個，故A錯誤；B.3NO2+2H2O=2HNO3+NO,NO2的化合價由+4變?yōu)?5價的HNO3，貝U3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，轉(zhuǎn)移的電子為2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故B錯誤；C.S8分子是皇冠形,8個硫依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個數(shù)為32gX8XNA/m0l=NA，故C正確；256g/molAAD.重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子，反應(yīng)為Cr2O7-+H2O#2CrO2-+2H+,所以1L0.1m。l?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O2-的數(shù)目小于0.1Na，故D錯誤；故選：C。A.求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水分子中含10個質(zhì)子來分析；B.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，轉(zhuǎn)移的電子為2mol；C.S8分子是皇冠形，8個硫依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵據(jù)此解答；D.重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。3.【答案】D【解析】解：A.加熱氯化銨，生成氯化氫和氨氣，在溫度較低的情況下會重新生成氯化銨，無法使用此方法制取氨氣，故A錯誤；B.鋁片與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不能使用此方法制取二氧化碳，故B錯誤；C.硫化鈉會與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，有二氧化硫產(chǎn)生，不能使用此方法制取硫化氫，故C錯誤；D.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，其中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，故D正確，故選：D。A.加熱氯化銨，有氨氣和氯化氫氣體產(chǎn)生，生成的氣體會重新結(jié)合生成氯化銨；B.鋁會與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化；C.硫化鈉與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，無法產(chǎn)生硫化氫；D.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，利用氯酸鉀分解制取氧氣。本題考查了基本的氣體制備方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)為解題關(guān)鍵，考查較為基礎(chǔ)，注意C項的轉(zhuǎn)化，整體難度較低。4.【答案】B【解析】解：A.甲醇中只有單鍵，則不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；C.烷烴中C原子數(shù)越多、沸點越高，相同碳原子數(shù)時支鏈越多、沸點越低，則沸點與碳原子數(shù)及結(jié)構(gòu)有關(guān)，故C錯誤；D.戊二烯與環(huán)戊烷中H原子數(shù)不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選：B。A.甲醇中只有單鍵；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇不能；C.烷烴中C原子數(shù)越多、沸點越高，相同碳原子數(shù)時支鏈越多、沸點越低；D.戊二烯與環(huán)戊烷中H原子數(shù)不同。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為2021年全國高考試題，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。5.【答案】D【解析】解：A.H、N、Al、S四種元素中H為第一周期主族元素，N為第二周期主族元素，而Al和S均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序為Al>S>N>H,故A錯誤；B.H和N可組成多種化合物如NH3、N2H4等，故B錯誤；C.Al元素氧化物Al2O3是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；D.H、N、S可以組成離子化合物(NH4)2S，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；故選：D。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，常溫下常見氣體為H2、N2、O2和。2和F2，Z的最外層電子數(shù)應(yīng)該為偶數(shù)值，且小于8，則W為H元素，X為N元素，Y的最外層電子數(shù)為3,應(yīng)為Al元素，而Z的最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為S元素，據(jù)此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。6.【答案】B【解析】解：A曲線①代表BaSO4沉淀溶解曲線，故A錯誤；B.曲線①上取點(2.0,8.0)，-lg[c(SO2-)]=8.0，c(SO2-)=10-8mol/L，c(Ba2+)=10-2mol/L，K(BaSO)=c(Ba2+)xc(SO2-)=10-8x10-2=1.0x10-10，故B正確；sp4 4C.a點變到b點，-lg[c(Ba2+)]值增大，c(Ba2+)減小，不可能加入82。2固體，故C錯誤；D.點d時c(Ba2+)=10-5.1mol/L，c(SO2-)=10-y2mol/L，點c時,c(Ba2+)=10-5.1mol/L，c(CO2—)=10-y1mol/L，溶液中3-)=10y「y2，故D錯誤；3 c(CO23-)故選：B。已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，c(Ba2+)相同時，c(C02一)>c(S04一)，故曲線①表示-lg[c(SO2-)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系即BaSO4沉淀溶解曲線，曲線②表示-lg[c(CO2—)]與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系即BaCO3的沉淀溶解曲線。本題考查沉淀溶解平衡，題目難度較大，能依據(jù)圖示準(zhǔn)確判斷曲線所代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，依據(jù)溶度積常數(shù)進行計算是本題的難點。.【答案】D【解析】解：A.電解池工作時，右側(cè)Br-氧化為Br2,生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，8%再還原為Br—,說明KBr還起催化作用，故A錯誤；.右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Br——2e—=Br2，故B錯誤；C.陽極區(qū)和陰極區(qū)均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸、與1mol乙二醛轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，則制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯誤；口.雙極膜的左側(cè)為陽離子交換膜，中間層的H+在外電場作用下，向左側(cè)即鉛電極方向遷移，故D正確；故選：D。乙二酸還原為乙醛酸，發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為陰極，施r-氧化為Br2,發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)電極為陽極，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，電解池工作時陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,則雙極膜的左側(cè)膜為陽離子交換膜,右側(cè)膜為陰離子交換膜,結(jié)合電子守恒分析解答。本題以乙醛酸的制備為載體,考查電解原理,側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運用能力的考查,把握電解原理和離子交換膜的作用是解題關(guān)鍵,注意掌握電極的判斷和離子的移動方向判斷,題目難度不大。.【答案】Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+硝酸銀Cl2+2I-=2Cl-+I2FeCl3,I2過量的氯氣繼續(xù)氧化I2,導(dǎo)致碘的回收率降低2IO-+5HSO-=5SO2-+3H++H2O+I24保證所有的CM+充分還原為CuI，I-與I2結(jié)合生成I-，減少I2的揮發(fā)【解析】解：（1）①加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，生成的沉淀為Ag，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀可以在富集操作中進行循環(huán)，故答案為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；硝酸銀；②由于FeI2中亞鐵離子與碘離子均可以被氯氣氧化，故依據(jù)氧化還原規(guī)律，氧化產(chǎn)物只有一種，則還原性強的I-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，當(dāng)氯氣將體系內(nèi)所有物質(zhì)均氧化時，反應(yīng)方程式為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，此時氯氣與I2的比值為1.5,氧化產(chǎn)物為FeCl3、12,當(dāng)比例大于1.5,氯氣會繼續(xù)氧化12,導(dǎo)致碘的回收率降低，故答案為：。2+2I-=2Cl-+I2；FeCl3、I2；過量的氯氣繼續(xù)氧化12,導(dǎo)致碘的回收率降低；(2)適量的m然。3將碘酸鈉還原成I-,反應(yīng)的離子方程式為：IO-+3HSO-=I-+3SO4—+3H+,再向混合溶液中加入NaIO3溶液，繼續(xù)加入NaIO3，IO-與「在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為IO—+5I-+6H+=3I2+3H2O，由此可知碘離子為中間產(chǎn)物，消去碘離子可得總反應(yīng)為2IO-+5HSO-=5SO4-+3H++H2O+I2，故答案為：2IO-+5HSO-=5SO4-+3H++H2O+I2；(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，反應(yīng)離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI】+I2，若生產(chǎn)1molI2，則至少需要4molKI,已知I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+1-01-，加入過量的KI，可以保證所有的Cu2+充分還原為CuI，I-與I2結(jié)合生成I-，減少I2的揮發(fā)，故答案為：4；保證所有的Cu2+充分還原為CuI，I-與I2結(jié)合生成I-，減少I2的揮發(fā)。凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，進行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過量Cl2，具體生成物與氯氣的通入量有關(guān)，(1)①加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，生成的沉淀為Ag；②由于FeI2中亞鐵離子與碘離子均可以被氯氣氧化，故依據(jù)氧化還原規(guī)律，氧化產(chǎn)物只有一種，則還原性強的I-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式，由于具體生成物與氯氣的通入量有關(guān)，故分析不同用量的氯氣對反應(yīng)所造成的影響；(2)適量的NaHSO3將碘酸鈉還原成I-，反應(yīng)的離子方程式為：IO-+3HSO-=I-+3SO4-+3H+，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，繼續(xù)加入NaIO3，IO-與「在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為IO-+5I-+6H+=3I2+3H2O，消去中間產(chǎn)物碘離子，獲得總反應(yīng)方程式，注意方程式化簡；(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，反應(yīng)離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI】+I2，結(jié)合方程式系數(shù)進行分析，已知12在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+I-=I-，加入過量的KI，從碘單質(zhì)的揮發(fā)性及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的角度進行分析。本題以碘單質(zhì)的制取為背景，考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容，其中對于碘化亞鐵與氯氣的反應(yīng)分析為本題重點，分析不同比例對應(yīng)的產(chǎn)物，明晰流程每一步為解題關(guān)鍵，考查范圍較廣，注重基礎(chǔ)，整體難度適中。9.【答案】A、CCuO+H2SO4=CuSO4+H2O不會產(chǎn)生具有污染性的氣體過濾干燥使Fe3+沉淀析出，同時抑制銅離子水解除去剩余的過氧化氫，并保證Fe3+沉淀完全160cm2-m3：)①③18(m3-m1)

【解析】解：(1)反應(yīng)需要燒杯作為反應(yīng)容器，過濾操作也需要用到燒杯，最后獲取硫酸銅的步驟為蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到蒸發(fā)皿，故答案為：A、C；(2)CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為CuO+H2s04=CuSO4+H2O,若直接使用廢銅與濃硫酸反應(yīng)，也可以獲得硫酸銅，但會有二氧化硫產(chǎn)生，對環(huán)境造成污染，此方法不會產(chǎn)生具有污染性的氣體，故答案為：CuO+H2s04=CuSO4+H2O；不會產(chǎn)生具有污染性的氣體；(3)CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為CuO+H2S04=CuS04+H20，此方程式為主要反應(yīng)，除此之外，由于混有氧化鐵，溶于硫酸產(chǎn)生^3+，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，依據(jù)流程可知，加入過氧化氫，重新氧化亞鐵離子，便于后續(xù)除雜，濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬，其中控制溶液pH為3.5?4的目的是使Fe3+沉淀析出，同時抑制銅離子水解，防止生成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，煮沸10min的目的在于除去剩余的過氧化氫，并保證Fe3+沉淀完全，故答案為：過濾；干燥；使Fe3+沉淀析出，同時抑制銅離子水解；除去剩余的過氧化氫，并保證Fe3+沉淀完全；(4)設(shè)結(jié)晶水個數(shù)為x,膽礬分子式表示為CuSOjxH2O,受熱分解發(fā)生反應(yīng)CuSOjxHO---CuSO+xHO,n(HO)=m2-m3mol,n(CuSO,)=m-mimol,依據(jù)方程式可2 4 2 2 18 4 160知n(HO)：n(CuSO)=x：1,解得x=160(m2-m3),2 4 18(m3-m1)故答案為：160(mc-m3故答案為：160(mc-m3)18(m3-m1)(5)依據(jù)結(jié)晶水表達式x=160(mc-m(5)依據(jù)結(jié)晶水表達式x=160(mc-m3)18(m3-m1)可知，①膽礬未充分干燥，m2偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大，故①選;②坩堝未置于干燥器中冷卻，m1、m2不變，m3偏大，依據(jù)x=160(叫-叫)可知，結(jié)果1 2 3 18(m3-m1)偏小，故②不選;③加熱時膽礬迸出，m3質(zhì)量偏小，m2-m3偏大，m3-m1偏小，最終結(jié)果偏大，故③選,故答案為：①③。(1)反應(yīng)需要燒杯作為反應(yīng)容器,過濾操作也需要用到燒杯,蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿；(2)CuO為堿性氧化物，主要反映為氧化銅與硫酸的反應(yīng)，若直接使用廢銅與濃硫酸反應(yīng)，也可以獲得硫酸銅,但會有二氧化硫產(chǎn)生,對環(huán)境造成污染；(3)CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,

此方程式為主要反應(yīng)，除此之外，由于混有氧化鐵，溶于硫酸產(chǎn)生^3+,Fe3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,依據(jù)流程可知，加入過氧化氫，重新氧化亞鐵離子，便于后續(xù)除雜，濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬；(4)設(shè)結(jié)晶水個數(shù)為x，膽礬分子式表示為CuSO“xH2O,受熱分解發(fā)生反應(yīng)CuSO“XH2O-CUSO4+XH20,n(H2O)=m218m3mo1，n(CuS04)=m-m1mol，依據(jù)方程式可知n(H2O)：n(CuSO4)=x：1，據(jù)此計算x；(5)依據(jù)結(jié)晶水表達式x=160(m(5)依據(jù)結(jié)晶水表達式x=160(m2—mQ18(m3-m1)進行分析。本題以膽礬的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，氧化還原反應(yīng)，化學(xué)式計算等內(nèi)容，其中(5)為解題難點，需要分析對應(yīng)的變化對結(jié)果所造成的影響，掌握基礎(chǔ)，明晰流程為解題關(guān)鍵，整體難度適中。10.【答案】-49A反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)(5X10卡)x(5x105x36Lb反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向(5x105xf9)X(5x105x3-3xO.19)33.62 3.62進行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小33.33%5X1O5Pa、21O℃9X1O5Pa、25O℃【解析】解：(1)①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ-mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2=-90kJ?mol-1，蓋斯定律計算①+②得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=(+41kJ?mol-1)+(-90kJ?mol-1)=-49kJ/mol，若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷，故答案為：-49；A；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=-49kJ/mol，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b曲線為等壓線，合成總反應(yīng)在起始物會=3時，在不同條件下達到平衡，結(jié)合三段式列式計算，①設(shè)起始量氫氣物質(zhì)的量為3mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成甲醇物質(zhì)的量為x，圖象分析可知，在t=250℃下的x(CH3OH)=0.051，p=5X105Pa，m段式列C02(g)+3H2C02(g)+3H2(g)=起始量(111。1)13變化量(mol)x3x平衡量(mol)1-x3-式計算：3xCH3OH(g)+H2O(g)a=0.051,4-2xx合0.19mol,氣體總物質(zhì)的量=4mol-2x=3.62mol,KpTOC\o"1-5"\h\z(5x105xO49)x(5x105x049)3.62~ 3.62 ,Kp(5X105X1°.19)X(5x105X33x0.19)33.62 3.62故答案為：(°6>("105'2)；(5X105X1°.19)x(5x105x33x0.19)33.62 3.62②圖中等壓線是b,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故答案為：b；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小;③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，設(shè)生成甲醇物質(zhì)的量為y，三段式列式計算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol)l 3 0 0變化量(mol)y 3y y y平衡量(mol)l-y 3-3yy y-J-=O.l,4-2yy=1mol，3CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=3x100%m33.33%，1mol等溫線a上分析得到，反應(yīng)條件是9x1O5Pa、250℃，等壓線b上，反應(yīng)條件5x1O5Pa、210℃，故答案為：33.33%；5x105Pa、210℃；9x105Pa、250℃。(1)①co2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ-mol-i②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2=-9OkJ?mol-i蓋斯定律計算①+②得到總反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=ch30H(g)+H2O(gM^H，若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；(2)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=-49kJ/mol，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b曲線為等壓線，合成總反應(yīng)在起始物皿)=3時，在不同條件下達到平衡，結(jié)合三段式列式計算。n(C02)本題考查了物質(zhì)能量變化、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用、平衡常數(shù)計算和影響平衡的因素分析、圖象變化的理解應(yīng)用等，掌握平衡移動原理和平衡常數(shù)計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11.【答案】3s23P2原子晶體sp3②22甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多8恒91+叼6)2-xa2cxN.x10-30A【解析】解：(1)Si原子核外有14個電子，最外層為M能層，含有4個電子，價電子排布式為3s23P2；單晶硅為原子晶體；SiCl4中Si形成4個。鍵，且無孤電子對，則為sp3雜化；中間體SiCl4(H2O)中Si分別與Cl、O形成5個共價鍵，應(yīng)為雜化sp3d，故答案為：3s23P2；原子晶體；sp3；②；(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0,含有2個。鍵和2個n鍵，故答案為：2；2；(3)氧的非金屬性強于硫，甲醇含有0-H鍵，可形成分子間氫鍵，水分子間氫鍵數(shù)目較多,甲硫醇分子間不含氫鍵,則水的沸點最高,甲硫醇沸點最低,故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多；(4)Zr4+位于晶胞頂點，每個晶胞中有一個02-與Zr4+距離最近，且面心的2「4+與4個02-相鄰，則配位數(shù)為8，晶胞中Zr4+位于頂點和面心，個數(shù)為8*8+6x2=4,02-位于晶胞體心，個數(shù)為8,則一個晶胞含有4個Zr02,質(zhì)量為4*黑3，晶胞體積為a2cx10-30cm3，可知p=m=4x(91+2x16)g.cm-3；在ZrO中摻雜少量ZnO后形成的Va2cxNx10-30 2A催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，化合物中Zn為+2價、Zr為+4價、O為-2價，貝U2x+4X(1-x)=2y，y=2-x，故答案為：8；4X(91+2X16)故答案為：8；4X(91+2X16)；2—a2cXNX10-30Ax。(1)Si原子核外有14個電子，最外層為M能層，含有4個電子；單晶硅為原子晶體；Si%4中Si形成4個o鍵，且無孤電子對；中間的iCl4(H20)中Si分別與Cl、O形成5個共價鍵；(2)C02分子的結(jié)構(gòu)式為。=C=0,結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷；(3)甲醇含有0-H鍵，可形成分子間氫鍵，水分子間氫鍵數(shù)目較多，甲硫醇分子間不含氫鍵；(4)Zr4+位于晶胞頂點，每個晶胞中有一個02-與Zr4+距離最近，晶胞中7「4+位于頂點和面心,個數(shù)為8X：+6X2=4,02-位于晶胞體心,個數(shù)為8,則一個晶胞含有4個Zr02,晶胞體積為a2cx10-30cm3,結(jié)合p=：計算密度；在Zr02中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-x0y,化合物中Zn為+2價