反應熱知識點

反應熱知識點反應熱知識點反應熱知識點xxx公司反應熱知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量來表示，叫反應熱，又叫“焓變”。符號用△H，單位為kJ/mol。分類：放熱反應和吸熱反應二．放熱反應與吸熱反應的區(qū)別：（自己畫能量變化視圖）比較類型放熱反應吸熱反應定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物所具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物所具有的總能量與化學鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的能量大于反應物分子斷裂時吸收的能量生成物分子成鍵時釋放的能量小于反應物分子斷裂時吸收的能量表示方法△H＜0△H＞0圖示實例H2(g)+CL2(g)==2HCL(g)△H=molC(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+mol三．三態(tài)的能量變化與反應熱的關(guān)系（自己標出放熱或吸熱）高中常見的放熱反應：①活潑金屬置換水或酸中氫的反應；②酸堿中和反應；③含碳燃料燃燒的反應；④易爆物質(zhì)的爆炸反應；⑤多數(shù)的化合反應；⑥一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。高中常見的吸熱反應：①幾個常見的反應，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；C+H2O(g)CO+H2

②多數(shù)的分解反應，如：CaCO3CaO+CO2↑；CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

③一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解=4\*GB3④電離反應=5\*GB3⑤鹽類水解等。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數(shù)要"點燃"，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應，有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續(xù)進行，這樣的反應是放熱反應。五．反應熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別：反應熱中和熱燃燒熱含義化學反應過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O（l）時所放出的熱量在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量反應特點任何反應中和反應燃燒反應物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標準任意物質(zhì)的量以生成1molH2O（l）為標準以燃燒1mol可燃物為標準△H符號放熱取負值、吸熱取正值負值（△H=·mol－1）負值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用△H表示說明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應物）②△H值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol－1①電離吸熱、溶解時吸熱或放熱②稀強酸與稀強堿反應的中和熱為·mol－1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中學階段，如果不指明條件就默認為通常狀況，比較△H的相對大小時要考慮其數(shù)值的“+”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進行中和反應時，每生成1molH2O（l）放出的熱量小于六．熱化學方程式定義：表明各反應物的聚集狀態(tài)及反應所放出或吸收量的化學方程式。意義：=1\*GB3①熱方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)，代表反應物或生成物的物質(zhì)的量=2\*GB3②反應物在不同的狀態(tài)下產(chǎn)生不同的熱量熱化學方程式的書寫：=1\*GB3①寫出配平的化學方程式；=2\*GB3②注明個反應物質(zhì)的狀態(tài)；=3\*GB3③寫出對應的焓變書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液。熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?！鱄只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數(shù)不同，其△H不同。熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應