最新高中化學(xué)必修二模塊綜合測試題

高中化學(xué)必修二模塊綜合測試題一、單項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項符合題〕1．廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴重。以下對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是〔〕①將電子垃圾掩埋地下②改良生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品④將電子垃圾燃燒處理A．①③B．②④C．②③D．①④2．以下實驗指定使用的儀器必須預(yù)先枯燥的是〔〕①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定溫度下，可逆反響2A(g)+B(g)C(g)+D(g)到達平衡的標志是〔〕A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反響混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化4．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，那么M離可能為〔〕所含離子NO3－SO42－H+M濃度/〔mol·L－1〕2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中參加：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反響時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是〔〕A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜6．以下事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．翻開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中參加少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7．以下表達中，正確的是〔〕①鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，參加少量CuSO4溶液能提高反響速率②鍍層破損后，白鐵〔鍍鋅的鐵〕比馬口鐵〔鐵錫的鐵〕更易腐蝕③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵外表常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科學(xué)家們創(chuàng)造了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如下圖。以下說法正確的是〔〕A．左邊為該電池的負極B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負極反響為：H2－2e－==2H+D．該電池正極反響為：O2+4e－==2O2二、不定項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個該小題就為0分〕9．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是〔〕A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味10．以下各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是〔〕A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B．純水在25℃和80C．在NH3+NO→N2+H2O反響中，被氧化和被復(fù)原的N原子數(shù)D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反響的反響速率11．以下關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的表達中，錯誤的是〔〕A．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的C．采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D．生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進入的爐氣和冷卻反響生成的氣體12．以下化學(xué)用語書寫正確的是〔〕A．次氯酸的電離方程式：HClOH++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反響式：Cu－2e－==Cu2+D．中和熱為57.3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反響的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－113．在密閉容器中，對于可逆反響A+3B2C〔氣〕，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖，以下判斷正確的是〔〕A．假設(shè)正反響方向ΔH＜0，那么T1＞T2B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體C．A一定為氣體14．下面是關(guān)于中和滴定的實驗表達：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是〔〕a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測液潤洗過。c．參加幾滴酚酞作指示劑。d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f15．以下關(guān)于溶液中離子的說法正確的是〔〕A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)16．在恒溫、恒壓下，反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。以下有關(guān)表達不正確的是〔〕A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反響速率v(N2)與途徑Ⅱ的反響速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2三、實驗題〔此題包括2小題，共22分〕17．〔12分〕常溫下，鎂粉幾乎不與水反響，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反響并產(chǎn)生大量氣泡?！?〕對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：①主要原因是_______________________________________；②次要原因是_______________________________________；〔2〕根據(jù)原因之②，增大溶液中________〔填離子符號〕濃度，可以加快反響速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反響的離子方程式_________________________________?！?〕離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式〔分步書寫〕___________________________________________________________________________________________。18．〔10分〕〔高考題〕在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗答復(fù)：〔1〕陽極上的電極反響式為________________________?！?〕陰極上的電極反響式為________________________?！?〕原上層液體是____________?！?〕原下層液體是____________。〔5〕攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________?！?〕要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。四、填空題〔此題包括5小題，共47分〕19．〔8分〕18℃時，H2A〔酸〕：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B〔酸〕：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞〞、“＜〞或〔1〕H+的濃度：H2A________H2〔2〕酸根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－)；〔3〕酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2〔4〕溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H220．〔9分〕以下每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：EEFGHI反響①ABCD反響②飽和食鹽水電解CDI起始組成/mol640某時刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反響生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反響生成物質(zhì)I，某溫度下該反響起始和某時刻的反響混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕物質(zhì)H的化學(xué)式是____________?！?〕反響①的化學(xué)方程式是__________________________。〔3〕反響②的化學(xué)方程式〔應(yīng)注明反響條件〕是________________________________。21．〔8分〕在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________?！?〕正反響為________反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕。〔3〕能判斷該反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________〔多項選擇扣分〕。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)〔4〕某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)?？膳袛啻藭r的溫度為________℃。22．〔12分〕373K時，某1L密閉容器中生如下可逆反響：A(g)2B(g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如下圖?！?〕373K時60s到達平衡，那么前60s內(nèi)A的平均反響速率為____________?！?〕假設(shè)373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時〔其他條件不變〕，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。〔3〕假設(shè)反響在373K進行，在1L密閉容器中參加1molB、0.2molHe，到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間〔4〕曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反響速率〔例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反響速率〕，試猜測曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。23．〔10分〕下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)25＜t1＜t2，那么α________1×10－14〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕，作出此判斷的理由是____________?！?〕25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，那么稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－〔3〕t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合〔設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和〕，所得混合溶液的pH=2，那么V1∶五、計算題〔此題包括2小題，共17分〕24．〔8分〕據(jù)報道，北京奧運會“祥云〞火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣?！?〕常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________?！?〕丁烷的燃燒熱〔生成液態(tài)水〕為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷〔物質(zhì)的量之比1∶1〕的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________?！?〕標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。〔4〕標準狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為____________〔用a和b表示〕。25．〔9分〕氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過以下實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量?！?〕稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol·L－1HCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液20.0mL〔雜質(zhì)不與酸反響〕。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。〔2〕另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水〔雜質(zhì)不分解〕，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值?！?〕試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案1．C[點撥]電子垃圾掩埋會污染水源，燃燒會產(chǎn)生有毒氣體。2．C[點撥]①：中和熱測定中所用的小燒杯必須枯燥，不然會吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不枯燥也不會產(chǎn)生誤差，不需枯燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶，必須枯燥。3．C[點撥]化學(xué)平衡的標志是正、逆反響速率相等。A均表示正反響速率，無法判斷。B項中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。4．D[點撥]據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42－不共存。5．B[點撥]放熱ΔH為“－〞，而負值的絕對值越大，該數(shù)值越小。6．D[點撥]A、B、C三項中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)Cl2+H2OH++Cl－+HclOCO2(aq)CO2(g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使Cl2與水反響的化學(xué)平衡向左移動，減小了Cl2的損失。翻開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c(H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。7．B[點撥]①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8．C[點撥]根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負極：H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極：。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項C正確。9．B[點撥]A選項Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關(guān)。C項中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10．B、D[點撥]選項A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強，溶液中所含的H+數(shù)越多。1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于3L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)。選項B，溫度越高H2O的電離能力越強，純水在25℃時溶液中的c(H+)小于80℃時溶液中的c(H+)，c(H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被復(fù)原，故被氧化的N原子數(shù)小于被復(fù)原的N原子數(shù)。選項D，F(xiàn)、Cl元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H211．C[點撥]AlCl3屬共價化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。12．A、D[點撥]選項A，HClO屬于弱酸，反響可逆，正確。選項B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯誤。選項C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e－==Cu。選項D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13．C[點撥]A項，假設(shè)T1＞T2，從T1→T2，那么C%降低，說明平衡向逆反響方向移動，即正反響為吸熱反響，故不正確；B項，增大壓強，C%增大，即化學(xué)平衡向正反響方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項符合題意。14．B[點撥]b．假設(shè)該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一局部殘留在瓶中，再參加25mL待測液，那么實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。d．待測液為鹽酸，那么需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。e．堿式滴定管應(yīng)先用標準NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，假設(shè)直接參加標準NaOH，那么使標準NaOH被稀釋，濃度變小。f．在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15．C、D[點撥]選項A，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]。選項B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c(OH－)＞c(H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。選項C，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因c(H+)=c(OH－)，故有c(Na+)=c(CH3COO－)。選項D，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)，由以上兩式可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H216．C[點撥]Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L相當于N2、H2起始濃度分別為2mol/L、6mol/L時所對應(yīng)的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中到達平衡時各組分百分組成相同，各對應(yīng)的物質(zhì)的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知B正確。17．〔1〕①升高溫度，化學(xué)反響速率增大②升高溫度，水的電離平衡向正反響方向移動。KW增大，c(H+)增大，化學(xué)反響速率增大。〔2〕H+Mg+2NH4+==Mg2++2NH3↑+H2↑或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3·H2O+H2↑〔3〕2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+==Mg2++H2↑Mg+Fe2+==Mg2++Fe18．〔1〕2I－－2e－==I2〔2〕2H++2e－==H2↑〔3〕KI〔或NaI等〕水溶液〔4〕CCl4〔或CHCl3等〕〔5〕I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大局部I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中〔6〕焰色反響透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，假設(shè)〔3〕中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色][點撥]〔1〕使用惰性電極〔石墨〕電解溶液時，陽極上離子按照I－、Br－、Cl－、OH－順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色〞，可知這里是I－失電子生成I2。所以陽極反響是2I――2e－==I2?！?〕電解時，陰極發(fā)生得電子反響，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負極反響是2H++2e－==H2↑?！?〕兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反響會產(chǎn)生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I－的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。〔4〕見〔3〕的分析?！?〕I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大局部I2都轉(zhuǎn)移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。〔6〕可以通過焰色反響來檢驗。假設(shè)前面填KI，那么這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，假設(shè)〔3〕中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。]。19．〔1〕＞〔2〕＞〔3〕＜〔4〕＞[點撥]H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性〔即H+濃度〕、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A＞H2B，c(H2A)＜c(H2B)，溶液導(dǎo)電能力是H2A＞H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c(A2－20．〔1〕HCl〔2〕Cl2+2NaO