人教版必修一第一章第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化》第一課時(shí)課件

物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度分析和認(rèn)識(shí)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)認(rèn)識(shí)分散系，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握鑒別溶液和膠體的方法學(xué)習(xí)目標(biāo)從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度分析和認(rèn)識(shí)導(dǎo)入導(dǎo)入導(dǎo)入采用合理的分類(lèi)方法，能讓我們的生產(chǎn)生活更為便利那什么是分類(lèi)呢？導(dǎo)入采用合理的分類(lèi)方法，能讓我們的生產(chǎn)生活更為便利那什么是分導(dǎo)入方法導(dǎo)引分類(lèi)分類(lèi)是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法?？茖W(xué)的分類(lèi)能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行深入研究分類(lèi)有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，人們對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行不同的分類(lèi)。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，對(duì)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)將從物質(zhì)的組成和性質(zhì)等宏觀視角，拓展到物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和參加化學(xué)反應(yīng)的粒子等微觀視角。運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。導(dǎo)入方法導(dǎo)引分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)宏觀上，任何物質(zhì)都是由元素組成的，因而根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)是有效的方法。樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行在分類(lèi)的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉的物質(zhì)的分類(lèi)宏觀上，任何物質(zhì)都是由元素組成的，因而根據(jù)物質(zhì)的組物質(zhì)的分類(lèi)指出右圖中序號(hào)所示物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)：①_______________________；②_______________________；③___________；④______________；按是否由同種物質(zhì)組成按是否由同種元素組成按元素性質(zhì)按化合物性質(zhì)①②③④物質(zhì)的分類(lèi)指出右圖中序號(hào)所示物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)：按是否由同種物質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物氧氣（O2）臭氧（O3）金剛石石墨C60由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)同素異形體你還能想到其它同素異形體嗎？紅磷、白磷物質(zhì)的分類(lèi)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行在分類(lèi)的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉的分類(lèi)比較單一、但便于查找文學(xué)中國(guó)文學(xué)古代文學(xué)明清小說(shuō)物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行物質(zhì)的分類(lèi)Na2CO3鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽陽(yáng)離子的成分陰離子的成分物質(zhì)溶解性一個(gè)物質(zhì)從不同的分類(lèi)角度來(lái)看，可以從屬于多個(gè)類(lèi)別請(qǐng)你對(duì)以下四種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，盡可能的從多個(gè)方向進(jìn)行分類(lèi)BaSO4Na2SO4Na2CO3NaHCO3鈉鹽鋇鹽碳酸鹽硫酸鹽可溶性鹽難溶性鹽正鹽酸式鹽正鹽是在酸跟堿完全中和生成的鹽，不會(huì)有酸中的H+，也不會(huì)有堿中的OH-酸式鹽是指在水溶液中能電離出H+的鹽NaHSO4、NaH2PO4堿式鹽在電離時(shí)生成的陰離子除了酸根離子外還有OH-的鹽Cu2(OH)2CO3交叉分類(lèi)法根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法，物質(zhì)類(lèi)別間有交叉部分物質(zhì)的分類(lèi)Na2CO3鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽陽(yáng)離子的成分陰離子的物質(zhì)的分類(lèi)只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物氧化物①按元素組成金屬氧化物非金屬氧化物②按化學(xué)性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸性氧化物：和堿反應(yīng)只生成鹽和水堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水不能和酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水不成鹽氧化物:兩性氧化物、中性氧化物、過(guò)氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O物質(zhì)的分類(lèi)只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物氧化物①按物質(zhì)的分類(lèi)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O非金屬氧化物一定是酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物H2OCO酸性氧化物一定是非金屬氧化物Mn2O7堿性氧化物一定是金屬氧化物Mn2O7非金屬氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物物質(zhì)的分類(lèi)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2牛刀小試?yán)合铝袑?duì)氧化物的分類(lèi)正確的組合是CO是非金屬氧化物，所以它也是酸性氧化物Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和O2，所以它是堿性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，所以它也是堿性氧化物CO2既是酸性氧化物又是非金屬氧化物和堿反應(yīng)只生成鹽和水和酸反應(yīng)只生成鹽和水2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O牛刀小試?yán)合铝袑?duì)氧化物的分類(lèi)正確的組合是和堿反應(yīng)只生成鹽和學(xué)習(xí)目標(biāo)二、三：認(rèn)識(shí)分散系，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。

了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握鑒別溶液和膠體的方法學(xué)習(xí)目標(biāo)二、三：分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系分散系組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系分散分散系的分類(lèi)及其依據(jù)1.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有____種分散系。固液氣固液氣分散劑分散質(zhì)9分散系的分類(lèi)及其依據(jù)1.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有_分散系的分類(lèi)及其依據(jù)2.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類(lèi)：①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。分散系的分類(lèi)及其依據(jù)2.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】必須選用FeCl3飽和溶液，不能用稀溶液，若濃度過(guò)低，不利于Fe(OH)3膠體的形成向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體必須使用蒸餾水，不然會(huì)導(dǎo)致生成Fe(OH)3沉淀往沸水中滴加FeCl3飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉邊加熱邊搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)想象】用激光筆照射之后，膠體當(dāng)中形成一條光亮的通路，而溶液中沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的性質(zhì)【觀看膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)想象】用激光筆照射之溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑外部特征分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙鑒別方法實(shí)例【根據(jù)溶液、膠體、濁液的性質(zhì)，完成下列表格】分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、豆?jié){、云、霧泥漿、油水混合物溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑外部特溶液、膠體、濁液的比較例：分散系是混合分散體系的簡(jiǎn)稱(chēng)，下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液一種分散系的分散質(zhì)可以是固體、液體或氣態(tài)，但只能是純凈物利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，他利用了光的折射原理用光束照射碳素墨水會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子的直徑大小混合物散射溶液、膠體、濁液的比較例：分散系是混合分散體系的簡(jiǎn)稱(chēng)，下列關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)的方法樹(shù)狀分類(lèi)法交叉分類(lèi)法氧化物按組成元素分按性質(zhì)分小結(jié)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)的方法樹(shù)狀分類(lèi)法交叉分類(lèi)法氧化物按組成元素分按分散系小結(jié)概念分類(lèi)把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分按分散質(zhì)粒子直徑分9種組合溶液膠體濁液Fe(OH)3膠體的制備丁達(dá)爾效應(yīng)分散系小結(jié)概念分類(lèi)把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得謝謝觀看謝謝觀看物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度分析和認(rèn)識(shí)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)認(rèn)識(shí)分散系，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握鑒別溶液和膠體的方法學(xué)習(xí)目標(biāo)從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度分析和認(rèn)識(shí)導(dǎo)入導(dǎo)入導(dǎo)入采用合理的分類(lèi)方法，能讓我們的生產(chǎn)生活更為便利那什么是分類(lèi)呢？導(dǎo)入采用合理的分類(lèi)方法，能讓我們的生產(chǎn)生活更為便利那什么是分導(dǎo)入方法導(dǎo)引分類(lèi)分類(lèi)是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法?？茖W(xué)的分類(lèi)能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行深入研究分類(lèi)有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，人們對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行不同的分類(lèi)。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，對(duì)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)將從物質(zhì)的組成和性質(zhì)等宏觀視角，拓展到物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和參加化學(xué)反應(yīng)的粒子等微觀視角。運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。導(dǎo)入方法導(dǎo)引分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)宏觀上，任何物質(zhì)都是由元素組成的，因而根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)是有效的方法。樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行在分類(lèi)的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉的物質(zhì)的分類(lèi)宏觀上，任何物質(zhì)都是由元素組成的，因而根據(jù)物質(zhì)的組物質(zhì)的分類(lèi)指出右圖中序號(hào)所示物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)：①_______________________；②_______________________；③___________；④______________；按是否由同種物質(zhì)組成按是否由同種元素組成按元素性質(zhì)按化合物性質(zhì)①②③④物質(zhì)的分類(lèi)指出右圖中序號(hào)所示物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)：按是否由同種物質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物氧氣（O2）臭氧（O3）金剛石石墨C60由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)同素異形體你還能想到其它同素異形體嗎？紅磷、白磷物質(zhì)的分類(lèi)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？只由一種元素物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行在分類(lèi)的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉的分類(lèi)比較單一、但便于查找文學(xué)中國(guó)文學(xué)古代文學(xué)明清小說(shuō)物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹(shù)狀的形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行物質(zhì)的分類(lèi)Na2CO3鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽陽(yáng)離子的成分陰離子的成分物質(zhì)溶解性一個(gè)物質(zhì)從不同的分類(lèi)角度來(lái)看，可以從屬于多個(gè)類(lèi)別請(qǐng)你對(duì)以下四種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，盡可能的從多個(gè)方向進(jìn)行分類(lèi)BaSO4Na2SO4Na2CO3NaHCO3鈉鹽鋇鹽碳酸鹽硫酸鹽可溶性鹽難溶性鹽正鹽酸式鹽正鹽是在酸跟堿完全中和生成的鹽，不會(huì)有酸中的H+，也不會(huì)有堿中的OH-酸式鹽是指在水溶液中能電離出H+的鹽NaHSO4、NaH2PO4堿式鹽在電離時(shí)生成的陰離子除了酸根離子外還有OH-的鹽Cu2(OH)2CO3交叉分類(lèi)法根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法，物質(zhì)類(lèi)別間有交叉部分物質(zhì)的分類(lèi)Na2CO3鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽陽(yáng)離子的成分陰離子的物質(zhì)的分類(lèi)只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物氧化物①按元素組成金屬氧化物非金屬氧化物②按化學(xué)性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸性氧化物：和堿反應(yīng)只生成鹽和水堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水不能和酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水不成鹽氧化物:兩性氧化物、中性氧化物、過(guò)氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O物質(zhì)的分類(lèi)只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物氧化物①按物質(zhì)的分類(lèi)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O非金屬氧化物一定是酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物H2OCO酸性氧化物一定是非金屬氧化物Mn2O7堿性氧化物一定是金屬氧化物Mn2O7非金屬氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物金屬氧化物不一定是堿性氧化物物質(zhì)的分類(lèi)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2牛刀小試?yán)合铝袑?duì)氧化物的分類(lèi)正確的組合是CO是非金屬氧化物，所以它也是酸性氧化物Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和O2，所以它是堿性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，所以它也是堿性氧化物CO2既是酸性氧化物又是非金屬氧化物和堿反應(yīng)只生成鹽和水和酸反應(yīng)只生成鹽和水2Mn2O7+4NaOH=4NaMnO4+2H2O牛刀小試?yán)合铝袑?duì)氧化物的分類(lèi)正確的組合是和堿反應(yīng)只生成鹽和學(xué)習(xí)目標(biāo)二、三：認(rèn)識(shí)分散系，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。

了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握鑒別溶液和膠體的方法學(xué)習(xí)目標(biāo)二、三：分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系分散系組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系分散分散系的分類(lèi)及其依據(jù)1.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有____種分散系。固液氣固液氣分散劑分散質(zhì)9分散系的分類(lèi)及其依據(jù)1.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有_分散系的分類(lèi)及其依據(jù)2.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類(lèi)：①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。分散系的分類(lèi)及其依據(jù)2.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】必須選用FeCl3飽和溶液，不能用稀溶液，若濃度過(guò)低，不利于Fe(OH)3膠體的形成向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體必須使用蒸餾水，不然會(huì)導(dǎo)致生成Fe(OH)3沉淀往沸水中滴加FeCl3飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉邊加熱邊搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀膠體的性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】膠體的性質(zhì)【觀看膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，記