高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能課件

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能1考綱要求123通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算考綱要求123通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變2一、反應(yīng)熱與焓變1、為什么會(huì)吸熱或放熱？①宏觀角度當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

一、反應(yīng)熱與焓變1、為什么會(huì)吸熱或放熱？當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于3一、反應(yīng)熱與焓變2、如何表示？①化學(xué)反應(yīng)的吸收或釋放出的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫作反應(yīng)熱。在恒壓條件下又稱為焓變。②符號(hào)：△H③單位：kJ/mol（或kJ?mol-1）一、反應(yīng)熱與焓變2、如何表示？4考點(diǎn)一、焓變與反應(yīng)熱3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法①宏觀角度當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

+△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量考點(diǎn)一、焓變與反應(yīng)熱3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于5一、反應(yīng)熱與焓變2、反應(yīng)熱的計(jì)算方法②微觀角度化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能吸熱放熱斷鍵吸收的熱量＜成鍵放出的熱量一、反應(yīng)熱與焓變2、反應(yīng)熱的計(jì)算方法反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成6氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比大多數(shù)氣體的導(dǎo)熱系數(shù)高出10倍，因此能源工業(yè)中氫是極好的傳熱載體。如果把海水中的氫全部提取出來(lái)，它所產(chǎn)生的總熱量比地球上所有化石燃料放出的熱量還大9000倍。

根據(jù)表格中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，寫出氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式。共價(jià)鍵H—HO=OH-O鍵能4364964632H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ·mol-1

氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比7二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式的概念：表示反應(yīng)吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。2、熱化學(xué)方程式的意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式的概念：8PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、l、s）3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)（吸+，放-）與數(shù)值正確PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×1059鞏固練習(xí)3：判斷下列熱化學(xué)方程式是否書寫正確（數(shù)據(jù)均正確）（1）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ·mol-1（2）500℃、30Mpa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1未標(biāo)注狀態(tài)未標(biāo)注反應(yīng)條件可逆反應(yīng)中的△H表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化鞏固練習(xí)3：判斷下列熱化學(xué)方程式是否書寫正確未標(biāo)注狀態(tài)未標(biāo)注10

燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式注意：1、生成物是常溫下完全燃燒時(shí)的穩(wěn)定氧化物2、燃料的系數(shù)為1不是生成穩(wěn)定化合物燃料的系數(shù)不是1

燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定11PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、l、s）3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)（吸+，放-）與數(shù)值正確是否有特殊含義PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×10512

13計(jì)算依據(jù)：能量守恒原理蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)時(shí)不管一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無(wú)關(guān)計(jì)算依據(jù)：能量守恒原理反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)14煤的氣化C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1煤轉(zhuǎn)化為水煤氣之后可以使煤燃燒放出更多的熱量嗎？能量守恒煤的氣化煤轉(zhuǎn)化為水煤氣之后可以使煤燃燒放出更多的熱量嗎？能量15煤的氣化

直接氣化：使煤與氫氣作用生成液體燃料；

間接氣化：先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醛等。寫出CO和H2合成甲醛的熱化學(xué)方程式。CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ·mol-1目前可使用銅基催化劑催化該反應(yīng)，請(qǐng)用畫出反應(yīng)過程中的能量變化情況，并用曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱煤的氣化

直接氣化：使煤與氫氣作用生成液體燃料；

間接氣化16本課總結(jié)本課總結(jié)17經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe寫在最后經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量寫18謝謝你的到來(lái)學(xué)習(xí)并沒有結(jié)束，希望大家繼續(xù)努力LearningIsNotOver.IHopeYouWillContinueToWorkHard演講人：XXXXXX時(shí)間：XX年XX月XX日

謝謝你的到來(lái)演講人：XXXXXX19化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能20考綱要求123通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算考綱要求123通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變21一、反應(yīng)熱與焓變1、為什么會(huì)吸熱或放熱？①宏觀角度當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

一、反應(yīng)熱與焓變1、為什么會(huì)吸熱或放熱？當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于22一、反應(yīng)熱與焓變2、如何表示？①化學(xué)反應(yīng)的吸收或釋放出的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫作反應(yīng)熱。在恒壓條件下又稱為焓變。②符號(hào)：△H③單位：kJ/mol（或kJ?mol-1）一、反應(yīng)熱與焓變2、如何表示？23考點(diǎn)一、焓變與反應(yīng)熱3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法①宏觀角度當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

+△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量考點(diǎn)一、焓變與反應(yīng)熱3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于24一、反應(yīng)熱與焓變2、反應(yīng)熱的計(jì)算方法②微觀角度化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能吸熱放熱斷鍵吸收的熱量＜成鍵放出的熱量一、反應(yīng)熱與焓變2、反應(yīng)熱的計(jì)算方法反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成25氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比大多數(shù)氣體的導(dǎo)熱系數(shù)高出10倍，因此能源工業(yè)中氫是極好的傳熱載體。如果把海水中的氫全部提取出來(lái)，它所產(chǎn)生的總熱量比地球上所有化石燃料放出的熱量還大9000倍。

根據(jù)表格中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，寫出氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式。共價(jià)鍵H—HO=OH-O鍵能4364964632H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ·mol-1

氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比26二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式的概念：表示反應(yīng)吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。2、熱化學(xué)方程式的意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式的概念：27PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、l、s）3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)（吸+，放-）與數(shù)值正確PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×10528鞏固練習(xí)3：判斷下列熱化學(xué)方程式是否書寫正確（數(shù)據(jù)均正確）（1）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ·mol-1（2）500℃、30Mpa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1未標(biāo)注狀態(tài)未標(biāo)注反應(yīng)條件可逆反應(yīng)中的△H表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化鞏固練習(xí)3：判斷下列熱化學(xué)方程式是否書寫正確未標(biāo)注狀態(tài)未標(biāo)注29

燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式注意：1、生成物是常溫下完全燃燒時(shí)的穩(wěn)定氧化物2、燃料的系數(shù)為1不是生成穩(wěn)定化合物燃料的系數(shù)不是1

燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定30PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g、l、s）3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)（吸+，放-）與數(shù)值正確是否有特殊含義PPT配平方程式注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（25℃，1.01×10531

32計(jì)算依據(jù)：能量守恒原理蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)時(shí)不管一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無(wú)關(guān)計(jì)算依據(jù)：能量守恒原理反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)33煤的氣化C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1煤轉(zhuǎn)化為水煤氣之后可以使煤燃燒放出更多的熱量嗎？能量守恒煤的氣化煤轉(zhuǎn)化為水煤氣之后可以使煤燃燒放出更多的熱量嗎？能量34煤的氣化

直接氣化：使煤與氫氣作用生成液體燃料；

間接氣化：先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醛等。寫出CO和H2合成甲醛的熱化學(xué)方程式。CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ·mol-1目前可使用銅基催化劑催化該反應(yīng)，請(qǐng)用畫出反應(yīng)過程中的能量變化情況，并用曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱煤的氣化

直接氣化：使煤與氫氣作用生成液體燃料；

間接氣化35本課總結(jié)本課總結(jié)36經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyC