不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）課件

第一節(jié)硫及其化合物第3課時硫和二氧化硫自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1．自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化【情境·思考】在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。綠礬油是一種無色黏稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹。實驗室模擬此過程：可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29．5%的H2SO4。（1）上述過程硫的化合價如何變化？你能預(yù)測生成的含鐵化合物是什么嗎？（2）試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：（1）反應(yīng)中有硫酸和SO2生成，故硫的化合價降低；由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知鐵的化合價一定升高，故產(chǎn)物為Fe2O3。（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，SO3+H2OH2SO4。高溫2．硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化（1）硫的化合價與性質(zhì)的關(guān)系（2）設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①-2→0H2S________S___②0→-2S__H2S________________O2（不足）SO2H2Fe或CuFeS或Cu2S序號轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)③-2→+4H2S________SO2④0→+4S__SO2⑤+4→0SO2___S⑥+4→+6SO2__SO3___H2SO4⑦+6→+4H2SO4___SO2O2（足量）O2H2SO2Cl2Cu書寫有關(guān)化學(xué)方程式：①______________________________________②____________________________________________

③_____________________2H2S+O22S+2H2O，SO2+2H2S3S+2H2OH2+SH2S，F(xiàn)e+SFeS或2Cu+SCu2S2H2S+3O22SO2+2H2O點燃△點燃△△④____________⑤___________________⑥___________________

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⑦Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑S+O2SO2SO2+2H2S3S+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl點燃△催化劑△【巧判斷】（1）

硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO3。（）提示：×。硫與O2反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。（2）

將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性。 （）提示：√。將SO2通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S3S↓+2H2O，SO2表現(xiàn)氧化性。（3）在反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S。（）提示：×。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析反應(yīng)

，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為SO2?！厩榫场に伎肌看笮凸?jié)日時，人們經(jīng)常會燃放煙花爆竹等。但這會帶來很大的空氣污染，近幾年，越來越多的城市全年全區(qū)域禁止燃放煙花爆竹。（1）燃放爆竹時的主要反應(yīng)是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，S發(fā)生了什么變化？表現(xiàn)什么性質(zhì)？提示：反應(yīng)中S的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。（2）燃放爆竹時會聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味，你知道其中的原因嗎？提示：燃放爆竹時S與空氣中的氧氣反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體。知識點不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【重點釋疑】1．常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．不同價態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化（1）價態(tài)與性質(zhì)①-2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+2H2O+SO2↑?！鳎?）價態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：（3）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

【思考·討論】把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請解釋原因。提示：白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會直接與BaCl2反應(yīng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！景咐痉丁俊镜淅克嵊瓯蝗藗兎Q為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，占我國國土面積的30%?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）①雨水樣品的pH變化的原因是什么？（科學(xué)探究）②如何用實驗驗證①中變化原因？（證據(jù)推理）③如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將如何變化？原因是什么？（科學(xué)探究）（2）減少酸雨產(chǎn)生的途徑有哪些？（社會責(zé)任）【解析】（1）①酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4。②可以通過檢驗不同時間的雨水中的濃度大小確定2H2SO3+O22H2SO4的發(fā)生。分別取2mL0h和3h的雨水于試管中，加入等量鹽酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的試管中溶液更渾濁，說明濃度大。③雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2（或HClO）的反應(yīng)：H2SO3+HClOH2SO4+HCl（或SO2+2H2O+Cl2

H2SO4+2HCl）。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。（2）減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源（如煤的氣化和液化），燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源（如氫能、核能等），都是有力措施。答案：（1）①雨水中存在反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH變?、诜謩e取2mL0h和3h的雨水于試管中，加入等量鹽酸酸化，再加入等量足量的BaCl2溶液，盛有3h的雨水的試管中溶液更渾濁，說明濃度大，說明2H2SO3+O2