最新初中化學(xué)九年級下冊第2課時-鹽的化學(xué)性質(zhì)-復(fù)分解反應(yīng)公開課課件

課題1生活中常見的鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)第十一單元鹽化肥導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥導(dǎo)入新課講授新課課【回顧】

請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材導(dǎo)入新課【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO31.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？1.與酸反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一講授新課白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。講授新課Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？講授新課怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？講授新課以檢驗(yàn)碎蛋殼為例講授新課以檢驗(yàn)碎蛋殼為例講授新課某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：+澄清石灰水小結(jié)講授新課某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化2.與堿溶液反應(yīng)講授新課碳酸鈉澄清石灰水【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考①觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。講授新課（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)二酸、堿、鹽講授新課＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)二酸、堿根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)?！瘫硎痉磻?yīng),×表示不反應(yīng)。（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+

Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××講授新課根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng)有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒發(fā)生改變反應(yīng)前反應(yīng)后講授新課√實(shí)質(zhì)H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)前反講授新課鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。這些你都記住了嗎？講授新課鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能講授新課練一練判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：不能BaSO4↓+2NaCl2

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物講授新課化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)我們已經(jīng)學(xué)過，鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天學(xué)到了，鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl講授新課我們已經(jīng)學(xué)過，鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：今天學(xué)到了，鹽能與1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)講授新課鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→AD+CB3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，課題1生活中常見的鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)第十一單元鹽化肥導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥導(dǎo)入新課講授新課課【回顧】

請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材導(dǎo)入新課【回顧】請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO31.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)，能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？1.與酸反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)一講授新課白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體。講授新課Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？講授新課怎樣檢驗(yàn)這些物質(zhì)中含有碳酸呢？講授新課以檢驗(yàn)碎蛋殼為例講授新課以檢驗(yàn)碎蛋殼為例講授新課某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：+澄清石灰水小結(jié)講授新課某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：分析：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化2.與堿溶液反應(yīng)講授新課碳酸鈉澄清石灰水【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液試管里出現(xiàn)白色沉淀。碳酸（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考①觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。講授新課（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)二酸、堿、鹽講授新課＋＋AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？復(fù)分解反應(yīng)二酸、堿根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)?！瘫硎痉磻?yīng),×表示不反應(yīng)。（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+

Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××講授新課根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應(yīng)Na2CO3+NaOH=不反應(yīng)有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2H+、Cl－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中離子種類沒發(fā)生改變反應(yīng)前反應(yīng)后講授新課√實(shí)質(zhì)H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)前反講授新課鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。這些你都記住了嗎？講授新課鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能講授新課練一練判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：不能BaSO4↓+2NaCl2

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物講授新課化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較由兩種或兩種以上物