蘇教版高一化學(xué)《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

專(zhuān)題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．(2022·山東理綜，13)下列推斷合理的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復(fù)原色解析：金剛石的組成元素是C，C與O2在點(diǎn)燃的情況下發(fā)生反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類(lèi)題目，必須了解使有色物質(zhì)退色的常見(jiàn)物質(zhì)，同時(shí)要掌握退色原理。解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，SO2是進(jìn)行化合反應(yīng)，活性炭是利用吸附性，本題答案為D。答案：D3．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）解析：濃硫酸可干燥酸性氣體和一些中性氣體，但不能干燥具有還原性的氣體，如H2S、HI等。SO2盡管有較強(qiáng)的還原性，但不能被濃硫酸氧化。答案：B4.為了改善環(huán)境，還城市一個(gè)清新形象，某校同學(xué)提出下列建議：①開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池；③分類(lèi)回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認(rèn)為可以采納的是()A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部分析：本題各項(xiàng)均與環(huán)境污染有關(guān)，是當(dāng)前探討的熱門(mén)話題，考查對(duì)環(huán)境保護(hù)的科技新成果的理解能力及分析問(wèn)題的能力。解析：①開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒，可以減少CO、SO2、NOx可吸收顆粒物的污染；②中開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池，可以防止重金屬Hg、Cd、Pb等的污染；③分類(lèi)回收垃圾，既可以變廢為寶，節(jié)省原料，又可防止垃圾對(duì)水土的污染；④中提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用，既可以節(jié)省造紙?jiān)?，又可防止造紙帶?lái)的污染及餐巾紙使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化；⑦控制化肥和農(nóng)藥的使用，對(duì)人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2則生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④ C．①② D．①③解析：若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，X為＋2價(jià)，若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，X為＋4價(jià)。答案：A6．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO23S↓＋2H2O D．SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能eq\o(S,\s\up6(＋4))得電子，價(jià)態(tài)降低，只有C中eq\o(S,\s\up6(＋4))→eq\o(S,\s\up6(0))而A、D中，SO2均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應(yīng)。答案：C7．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是()A．Na2S B．Fe2S3 C．FeCl2 解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應(yīng)有如下規(guī)律：多價(jià)態(tài)金屬與硫反應(yīng)生成其低價(jià)化合物，與氯氣反應(yīng)生成其高價(jià)化合物，所以Fe與S反應(yīng)只能生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3。答案：BC8．剛采集某雨水樣品時(shí)測(cè)得pH為，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為，以下敘述正確的是()A．雨水樣品酸度逐漸減小B．雨水樣品酸度沒(méi)有變化C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中強(qiáng)酸)，而H2SO3能被空氣的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，因而pH減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。答案：D9．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：操作結(jié)論甲火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號(hào))。(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是________，改進(jìn)方法是________________________________________________________________________。(3)完全錯(cuò)誤的是________，因?yàn)開(kāi)_________________________________________。(4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論AB答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性(4)下列任意兩種(或其他可行方案)均可：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸加入木炭、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸稱(chēng)量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸10.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車(chē)尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車(chē)尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。(1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一項(xiàng))。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_________________________________________等環(huán)境問(wèn)題(填一項(xiàng))。(2)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________________________________。(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車(chē)尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。A．①B．②C．都有可能解析：本題以燃油氣燃燒過(guò)程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問(wèn)題為背景，考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過(guò)程及問(wèn)題分析，這是一道開(kāi)放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問(wèn)題的能力，要求學(xué)生平日要善于思考和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決生活中遇到的實(shí)際問(wèn)題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。(1)因燃油氣燃燒過(guò)程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染，根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。(2)因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無(wú)色)，所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來(lái)檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車(chē)尾氣中會(huì)有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車(chē)尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。答案：(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴竟饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層(2)溶液顯色所需要的時(shí)間(3)A汽車(chē)尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或B汽車(chē)尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽車(chē)尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少11.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通入過(guò)量SO2的過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________________。(2)向品紅溶液中通入過(guò)量Cl2的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________；加熱后現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為1∶1混合后可發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故不再具備漂白性，結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。答案：(1)溶液顏色先變深后又逐漸退去逐漸恢復(fù)原來(lái)的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸退去不再恢復(fù)紅色(或仍為無(wú)色)(3)溶液的紅色比原來(lái)加深12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用濃H2SO4和Na2SO3固體進(jìn)行制備并探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。裝置如圖1所示。(1)燒瓶中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________；圖1用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為_(kāi)____________________________________；(2)廣口瓶中的X液體，用來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)操作中的一個(gè)明顯的失誤是________________________________________________________________________；(3)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)SO2產(chǎn)生的速率緩慢，導(dǎo)致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，若裝置氣密性不存在問(wèn)題，請(qǐng)推測(cè)可能原因及驗(yàn)證方法。原因①________；驗(yàn)證方法__________________________________________________；原因②________；驗(yàn)證方法__________________________________________________。(4)若該小組圖2制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是(用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用)___________________________________________________________________________。解析：(1)只有分液漏斗與燒瓶維持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸才能順利流下，應(yīng)先打開(kāi)口上的塞子；(2)SO2是一種污染性氣體，應(yīng)該有尾氣處理裝置；(3)既然裝置沒(méi)有問(wèn)題，則可能是藥品出現(xiàn)問(wèn)題，只有兩種可能，一是Na2SO3變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對(duì)各自原因驗(yàn)證即可。(4)由于SO2中混有CO2，且二者均為酸性氧化物，要利用二者性質(zhì)的差異，先檢驗(yàn)SO2，然后除去SO2，確保除盡，最后再檢驗(yàn)CO2。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O打開(kāi)分液漏斗口上的塞子，旋開(kāi)活塞，緩慢滴加濃硫酸(2)無(wú)尾氣吸收裝置，易污染空氣(3)①Na2SO3變質(zhì)另取Na2SO3樣品制成溶液，加足量鹽酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無(wú)沉淀，則沒(méi)有變質(zhì)②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點(diǎn)在濾紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13．甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)離子，其方案如下：甲：eq\x(試樣X(jué)(無(wú),色溶液))eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))eq\x(沉淀不溶解)乙：eq\x(試樣Y(無(wú)色溶液))eq\o(→,\s\up7(加Ba(NO3)2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加足量稀硝酸))eq\x(沉淀不溶解)回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________；乙______(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因當(dāng)試樣中含有Ag＋時(shí)，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過(guò)量的鹽酸，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是當(dāng)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)離子時(shí)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SOeq\o\al(2－,3)離子的干擾。若含HSOeq\o\al(－,3)(顯酸性)，遇到NOeq\o\al(－,3)也會(huì)生成BaSO4沉淀。(2)正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為：往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SOeq\o\al(2－,4)，且避免了Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒(méi)有排除Ag＋干擾，乙沒(méi)有排除SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾(2)往試樣中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色不溶沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有SOeq\o\al(2－,4)，若無(wú)沉淀生成，則不含SOeq\o\al(2－,4)1．2022年第38個(gè)世界環(huán)境日，我國(guó)環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是()A．推廣垃圾分類(lèi)存放，分類(lèi)回收，分類(lèi)處理B．改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣(瓦斯氣，主要成分為甲烷)直接排放空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周?chē)拇髿馕廴窘馕觯簩焽柙旄?，并沒(méi)有減少有害物質(zhì)的排放量。答案：D2．某種由CaSO3、CaSO4、KHS組成的固體混合物中，已知含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）解析：三種化合物中Ca與S質(zhì)量比為40：32（KHS中K與H之和為40），則“Ca、H、K”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：C3．張老師做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)(H2燃燒)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，該物質(zhì)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明它既有氧化性又有還原性，H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))H2O2。2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案：D4．下列敘述正確的是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅退色B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色立即退去C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色解析：等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，二者的漂白性消失了，故B錯(cuò)C對(duì)；Cl2的漂白是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，是不可逆的，不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，D錯(cuò)。答案：AC5．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能退色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無(wú)機(jī)物退色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案：C6.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇分析：此題考查了環(huán)境污染的問(wèn)題，從引起污染的因素進(jìn)行了多角度考查；只要了解造成水體污染、居室污染、酸雨形成，溫室效應(yīng)等形成原因，此類(lèi)問(wèn)題就不難判斷。解析：水體污染主要是重金屬離子、農(nóng)藥的使用、難分解有機(jī)物、污水中的含磷洗滌劑，含氮化合物，有毒陰離子等因素引起的，故A正確；居室污染一方面是裝飾材料中釋放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烴及瓷瓦中的氡產(chǎn)生的放射性污染，另一方面是廚房燃料燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正確；酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烴是造成溫室效應(yīng)的主要因素，故C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。答案：C7．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅試液退色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是()A．H2S和濃H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水解析：關(guān)閉活塞，將四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)代入驗(yàn)證。A項(xiàng)中H2S和濃H2SO4反應(yīng)放出SO2，D項(xiàng)中的Cl2通過(guò)氯水待飽和后會(huì)放出Cl2，SO2和Cl2均能使品紅溶液退色，故A、D兩項(xiàng)不符合題目要求；打開(kāi)活塞，C項(xiàng)中的Cl2會(huì)使石蕊試液先變紅后退色。答案：B8．實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)，可以用來(lái)吸收尾氣的物質(zhì)是()A．CaCl2溶液 B．堿石灰 C．飽和NaHSO3溶液 D．濃H2SO4解析：CaCl2(aq)、飽和NaHSO3(aq)、濃H2SO4均不能吸收SO2。答案：B9．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na＋與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為4∶3，則通入SO2的體積為()A．0.224L B．0.112L C．0.336L D．1.12L解析：SO2與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O②設(shè)參加反應(yīng)①、②的NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，解得x＝y(tǒng)＝mol所以V(SO2)＝＋eq\f(1,2)×mol×22.4L·mol－1＝0.336L。答案：C10.如圖是正確的是()A．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol/LD．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol解析：A項(xiàng)濃硫酸能腐蝕橡膠，應(yīng)用磨口玻璃塞；B項(xiàng)中濃H2SO4與Zn反應(yīng)不能生成氫氣；由于濃H2SO4的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的體積小于二者的體積和，故所得溶液的濃度大于mol/L。答案：D11.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化解析：硝酸可以將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C12．(原創(chuàng))某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察硫蒸汽的顏色，將硫粉放在試管中用酒精燈加熱，觀察到了硫蒸汽的顏色，但實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硫附著在試管的內(nèi)壁，為了清洗掉硫，同學(xué)們擬用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用熱堿除去，關(guān)于這兩種方法的敘述中不正確的是()A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性質(zhì)B．用熱堿液清洗時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用堿液除硫的反應(yīng)是：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．可用酒精清洗硫解析：附著在試管內(nèi)壁的硫可用CS2溶解除去，也可用熱堿液清洗，但不能使用酒精，因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭４鸢福篋13．向銅和濃硫酸反應(yīng)后的液體中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，則下列敘述正確的是()A．溶液中的c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4)) \f(a,2)mol>沉淀的物質(zhì)的量>0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)mol D．原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)mol解析：銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH顯中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，此時(shí)Cu2＋完全沉淀，因此A項(xiàng)正確；由于n(CuSO4)<eq\f(a,2)mol，故B正確，C錯(cuò)；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)>eq\f(a,2)mol，D錯(cuò)。答案：AB14．下列物質(zhì)能作漂白劑，且漂白后的物質(zhì)受熱又恢復(fù)為原來(lái)顏色的是()A．HClO B．Na2O2 C．SO2 解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，漂白后的物質(zhì)很穩(wěn)定，不再恢復(fù)到原色；SO2是與有機(jī)色質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，此物質(zhì)受熱易分解恢復(fù)到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有機(jī)色質(zhì)，被吸附后的溶液中不再含有該物質(zhì)。答案：C15.兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)為無(wú)色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。方案甲：方案乙：請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說(shuō)明理由：方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：__________________________________________________________________。答案：不嚴(yán)密，并非只有SO2才能使溴水退色嚴(yán)密，品紅①退色證明有SO2，品紅②不退色，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO216．A、B、C是中學(xué)常見(jiàn)的三種非金屬單質(zhì)，常溫下B為無(wú)色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)常溫下，按右圖裝配裝置，待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出乙燃燒的化學(xué)方程式：__________________________________________。②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。③火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度，右管水銀的位置應(yīng)該是。A．仍在M處B．高于M處C．低于M處做出選擇后，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_______________________________________________。④用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙燃燒的產(chǎn)物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱(chēng)是：A．________B．________C．________D．________解析：(1)突破點(diǎn)n(A)∶n(C)＝1∶2，合成化合物乙且C單質(zhì)固體能易溶于乙中，推測(cè)C單質(zhì)為硫，乙為二硫化碳(CS2)，A為C元素單質(zhì)。(2)CS2＋3B→甲＋丙，甲為CO2，丙為SO2，B為O2。答案：(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(2)①CS2＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2SO2②CS2燃燒是放熱反應(yīng)，溫度升高，使氣體體積膨脹壓強(qiáng)增大③ACS2燃燒前后氣體的物質(zhì)的量無(wú)變化④品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水17．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①一般認(rèn)為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為mol/L，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。寫(xiě)出與過(guò)程有關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________________，原因是________________________________________________________________________。②______________，原因是________________________________________________。為了最終看到與甲類(lèi)似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：結(jié)合操作過(guò)程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無(wú)強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計(jì)算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無(wú)水CuSO4析出，若想看到與甲類(lèi)似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。答案：(1)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象。(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍(lán)，小試管中品紅溶液退色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)①液體呈淺藍(lán)色溶液中含有Cu2＋②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無(wú)水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪?8．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)。甲的實(shí)驗(yàn)為：①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有______離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，則回答：③其中試劑Ⅰ是__________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析：甲的實(shí)驗(yàn)不能證明SOeq\o\al(2－,4)存在，若有Ag＋也會(huì)如此；乙的實(shí)驗(yàn)不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，若有SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，如加HCl無(wú)白色沉淀，證明無(wú)Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成BaSO4。答案：①Ag＋②SOeq\o\al(2－,3)③鹽酸無(wú)明顯變化BaCl2溶液白色沉淀19．探究鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。問(wèn)題：鐵粉與硫粉混合加熱，生成了黑色物質(zhì)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是多少？猜想與假設(shè)：(一)鐵元素顯＋2價(jià)。(二)鐵元素顯________價(jià)。(三)鐵元素顯________價(jià)。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體；②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣；③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；④________________________________________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)要寫(xiě)出步驟④的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應(yīng)________(填“過(guò)量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因_________________________________________。(4)用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，原因是_______________。(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。(6)你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟中還需改進(jìn)的是________(填上述的步驟序號(hào))；改進(jìn)的理由________________________________________________________________________；改進(jìn)后的步驟為_(kāi)_____________________________________________________。解析：鐵與硫的反應(yīng)為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；若反應(yīng)過(guò)程中有氧氣參與，就可能生成＋3價(jià)的鐵，所以探究實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵的操作就是避開(kāi)O2參與，包括溶液中的反應(yīng)。答案：[猜想與假設(shè)](二)＋3(三)既有＋2價(jià)又有＋3價(jià)[設(shè)計(jì)與實(shí)施方案](1)取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有Fe2＋(2)過(guò)量防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)(3)防止氧氣參與反應(yīng)(4)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(5)除去過(guò)量的硫粉3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(6)③為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子在濾渣中加入煮沸的稀H2SO420．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048pH雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得到酸雨的形成過(guò)程可能是________。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)________________性。(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是()A．腐蝕建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良?jí)A性土壤D．損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來(lái)制取石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ ______，____________________________。③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混合作用，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________。④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________。分析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<。酸雨的主要成分是亞硫酸，亞硫酸中的硫元素為＋4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化。解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸