人教版高一化學(xué)必修一知識點復(fù)習(xí)總結(jié)

常見物質(zhì)的作用1、Cl2可制漂粉精，自來水消毒，制農(nóng)藥、制鹽酸等，沒有_____性HClO有強______性，具有_____性，能____\消毒漂白漂白粉有效成分是_______主要成分是________工業(yè)制漂白粉是用______和_____為原料制造。不用澄清石灰水原因是_________________漂白粉在空氣中易失效，其原因是________________________（化學(xué)方程式表示），所以漂白粉應(yīng)_____保存。2、溴碘應(yīng)用溴可生產(chǎn)藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗暴劑等。溴化銀：可做____________制________碘化銀:用于___________碘可用于預(yù)防甲狀腺腫大，加碘鹽中含碘的物質(zhì)是_______(化學(xué)式）3、鈉用途鈉鉀合金呈_____態(tài)，說明合金不一定都呈____態(tài)。可用作反應(yīng)堆熱交換劑。鈉可制______原因是_______________________________過氧化鈉用途過氧化鈉化學(xué)式_______,(標明元素價態(tài)）可用作呼吸面具或潛艇的________反應(yīng)原理_________________________(化學(xué)方程式表示）,因其具有_____性，可用作____劑_____劑_____劑過氧化鈉遇品紅溶液現(xiàn)象_________,遇紫色石蕊試液現(xiàn)象_______________________碳酸鈉和碳酸氫鈉用途碳酸鈉俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氫鈉俗名___________,屬于________化合物（填酸、堿、鹽、酸式鹽、堿式鹽）熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面________碳酸鈉可用于造紙、玻璃、紡織、石油、食品等工業(yè)。________是制發(fā)酵粉主要成分之一，醫(yī)療上可以用于___________,反應(yīng)原理是_______________(離子方程式表示）鎂的用途鎂可用于制______,鎂合金密度雖小，但______和_____較大，被大量用于火箭導(dǎo)彈飛機部件。鎂可用于制造信號彈和焰火，原因是___________________利用了鎂的______性。氧化鎂熔點______,可做_______材料。氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁熔點高，可做__________,剛玉、藍寶石、紅寶石主要成分是________.氫氧化鋁呈__________,具有很強________能力，能凝聚水中__________并____,達到凈水目的。明礬明礬化學(xué)式________,溶于水電離方程式_____________________明礬可做_______劑，其原理是____________________________(用離子方程式表示）二氧化硫的應(yīng)用_____________________可用于凈水劑的有_________________________-稀硫酸銅溶液可以_____________________---NaOH溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶原因是__________________________________(離子方程式）實驗室中濃硝酸常呈黃色，原因是__________________________-(化學(xué)方程式）物質(zhì)的檢驗與鑒別1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+檢驗向某無色未知溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振蕩靜置、下層呈_____色，說明溶液中存在____離子向某無色溶液中加入氯水，再滴加CCl4，振蕩靜置，下層呈_____色，說明原溶液存在_____離子檢驗Br-、I-、Cl-均可用_稀鹽酸和______試劑檢驗。稀鹽酸的作用是___________,加硫酸可以嗎？為什么？__________________________溶液中存在Br-的現(xiàn)象是___________,原理是__________________________(離子方程式表示）溶液存在I-的現(xiàn)象是________________________,原理是______________________(離子方程式）溶液存在Cl-的現(xiàn)象是________________________,原理是______________________(離子方程式）檢驗硫酸根離子所用試劑是________和_______,（選H2SO4、HNO3、HCl）不選擇另兩種酸的理由是__________________________NH4+檢驗方法操作是__________________________________-現(xiàn)象及結(jié)論______________________離子方程式是________________________Na2CO3、NaHCO3檢驗與鑒別固體鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論_加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3，稱量前后質(zhì)量減少的為NaHCO3_________________________________-液體鑒別方法有：__沉淀法____________________________氣體法____________________________PH法能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液嗎？_____________________________3、Fe2+與Fe3+的檢驗檢驗Fe3+常用________溶液：現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________--也可用_________溶液：現(xiàn)象及結(jié)論_____________________________________________---檢驗Fe2+時可先向溶液中加入_______溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加______溶液，若變?yōu)檠t色，則可說明溶液中有Fe2+4、若條件為不需用其他物質(zhì)即可鑒別時，則可根據(jù)互滴法：根據(jù)互滴現(xiàn)象的不同進行鑒別。如鑒別AlCl3與NaOH、若將AlCl3逐滴加入到NaOH中現(xiàn)象是________________________________原因是____________________________________(用離子方程式表示）若將NaOH逐滴加入到AlCl3溶液中，現(xiàn)象是_______________________________,原因是___________________________________________5、NaAlO2與HCl、Na2CO3與HCl，若將Na2CO3逐滴加入到HCl溶液中，現(xiàn)象是_______________________________原因是____________________________(用離子方程式表示）也可利用溶液特殊顏色鑒別。6、CO2與SO2的鑒別能否用澄清石灰水鑒別？_________________________________鑒別方法：將兩種氣體分別通入______溶液，若溶液褪色，說明氣體是__________若檢驗SO2中是否有CO2，則需要先將氣體通入_________溶液，目的是______________________再通入___________溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明SO2中含CO2鑒別稀硫酸與濃硫酸檢驗Na、K元素可用_________實驗，現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________--鑒別紅棕色物質(zhì)Br2和NO2除雜歸納總結(jié)出去Cl2中混有的水蒸氣用___________\除去Cl2中的HCl用_______________,實驗室制Cl2中，吸收多余的氯氣用___________,用離子方程式表示原理__________________________________出去括號內(nèi)雜質(zhì)Fe2+（Fe3+）_________________________Fe3+(Fe2+)_____________________________CO2(SO2)_________________________NO（NO2）____________________________SO2(HCl)____________________Fe(Al)____________________________Fe2O3(SiO2)_____________________-SiO2(Al2O3)____________________________Na2CO3(NaHCO3)_________________________NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）________________KNO3(KCl)____________________________3、分離方法苯與水_________分離碘水中的碘__________制取蒸餾水________________粗鹽提純__________________石油工業(yè)常用_______方法分離分離碳酸鈣與硫酸鈉___________________4、實驗室制氨氣，會混有少量水蒸氣，可用__________除去氨氣中的水各種物質(zhì)的制備和形成原理漂白粉制備藥品及原理_________________________________________漂白粉失效原理______________________________實驗室制取Cl2反應(yīng)原理____________________________________吸收多余Cl2的藥品及原理__________________________-檢驗Cl2的方法是用__________________________________-現(xiàn)象是____________________________________,原理是_________________________________---用Cl2消毒過的自來水氧金魚要在陽光下曬一段時間_____________________________用小蘇打中和胃酸過多反應(yīng)原理______________________________工業(yè)制取金屬鈉______________________制取金屬鎂_______________________工業(yè)制備金屬鋁____________________________-為什么不用電解AlCl3法？________氧化鋁熔點較高可加入_______來降低熔點，節(jié)約能源，降低成本工業(yè)冶煉金屬鐵的的反應(yīng)過程_____________________________________________工業(yè)制備硫酸的設(shè)備及反應(yīng)原理___________________________________________---實驗室制備Al（OH）3的原理______________________________現(xiàn)象是______________________能用NaOH溶液與AlCl3溶液制備嗎？為什么？___________________________________________工業(yè)上用FeCl3溶液制作電路板_________________________________---酸雨的形成過程________________________________________________SO2的漂白原理_________________________________如何通過實驗說明SO2漂白具有暫時性？_________________________________HClO漂白\殺菌消毒是利用了_______性常溫下可用Fe、或Al制容器貯運濃硫酸或濃硝酸是因為______________________________明礬凈水原理______________________________--實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法及反應(yīng)原理__________________________________-制備FeCl2溶液時，常在溶液中加入過量鐵粉或鐵釘______________________________-FeCl2溶液與NaOH溶液混合時現(xiàn)象__________________________________反應(yīng)原理是_________________________________向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體現(xiàn)象___________________________反應(yīng)原理____________16\Cu在Cl2中燃燒__________________--Fe在Cl2中燃燒_______________________________Fe在O2中燃燒_________________________H2在Cl2中燃燒___________________________Mg在空氣中燃燒_______________________--Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物有__________________發(fā)生反應(yīng)有17、NaOH溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶原因是__________________________________(離子方程式）18、實驗室中濃硝酸常呈黃色，原因是__________________________-(化學(xué)方程式）工業(yè)用鹽酸也呈黃色，為什么？原理一樣嗎？____________________________________________--19、如何用實驗證明HCl酸性強于碳酸？碳酸酸性強于硅酸？某學(xué)習(xí)小組為探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，并證明醋酸為弱酸，進行如下實驗：

實驗一：該小組利用如下裝置探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱：

(1)該小組同學(xué)觀察到試管中產(chǎn)生了白色膠狀沉淀便得出結(jié)論：碳酸的酸性比硅酸強．

你認為該結(jié)論是否科學(xué)：_____(填“是”或“否”)，理由_____．

(2)請你對上述裝置提出改進意見：_____．

實驗二：設(shè)計簡便的實驗證明醋酸為弱酸：_____．

20、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇，使硫酸根完全沉淀的離子方程式？使溶液呈中性的離子方程式？_______________________________________________________________--21、向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鈉現(xiàn)象？使硫酸根完全沉淀離子方程式？使Al3+完全沉淀離子方程式？________________________________________________________________________________--22、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

23、用氫氟酸腐蝕玻璃的原理_________________________________-用小蘇打治療胃酸原理？胃穿孔病人不能用________________________________---

25、氫氧化鋁制備胃酸離子方程式_____________________________--26氫氧化亞鐵制備，采取什么措施可以使生成的氫氧化亞鐵保存更長時間？_____________________27為什么酸雨P(guān)H會隨時間而減??？原理？____________________________________________--28、工業(yè)制硫酸設(shè)備及反應(yīng)原理______________________________________________________-___________________________________________________________________----29、工業(yè)制硝酸反應(yīng)原理__________________________________________________________30、銅與硝酸、硫酸反應(yīng)原理，濃硝酸、濃硫酸與碳反應(yīng)原理___________________________-______________________________________________________________________--氨氣檢驗方法________________________________________--氨氣的制備反應(yīng)原理____________________________________________-噴泉實驗形成原理__________________________________________________--電離方程式明礬溶于水________________________________-CH3COoH_______________________NH4Cl__________________________CH3COONa_______________________NaHSO4溶于水________________________NaHSO4加熱熔融_________________________---NaHCO3溶于水___________________________--H2SO4____________________________Fe(OH)3___________________________-FeCl3___________________________-NaAlO2_________NH3.H2O_____________Ca(OH)2____________________-離子方程式碳酸鈣與鹽酸_______________________醋酸與澄清石灰水_____________________________-稀硫酸與氫氧化鋇溶液_____________________________-鐵與稀硫酸_____________________________-銅與稀硝酸_________________________________銅與濃硝酸_________________________________氧化鋁與氫氧化鈉溶液____________________________-硫酸鋁與氨水______________________________偏鋁酸鈉溶液通入CO2__________________________氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁___________________________氯氣與氫氧化鈉溶液_____________________________-漂白粉消毒原理__________________________________碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液_____________________碳酸氫鈉溶液與鹽酸_______________________________-向亞硫酸鈉溶液通入二氧化硫_______________________________將過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液___________________________將少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液___________________________硫酸氫鈉溶液加入氯化鋇溶液___________________________硫酸氫鈉溶液加入氫氧化鋇溶液，使溶液呈中性_____________________物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類：NaHSO4溶液顯酸性,屬于_____化合物，且屬于_______(酸式鹽、堿式鹽、正鹽）酸式鹽：金屬陽離子（或NH4+）+H+酸根（如SO42—、CO32-、S2-）如NaHCO3、NH4HCO3、NaHS等CuSO4.5H2O（藍礬、膽礬）、FeSO4.7H2O（綠礬）、Na2SO4.10H2O（芒硝）、CaSO4.2H2O(熟石膏）等帶結(jié)晶水的鹽，仍屬于______類，________物。(純凈物、混合物）純凈物、混合物的判斷純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。判斷下列屬于純凈物的是________,混合物的是_____________________液氨、氨水、液氯、氯水、鹽酸、HCl、磁鐵礦（主要成分Fe3O4)、生鐵、青銅、濃硫酸、濃硝酸、玻璃、水泥、膽礬、瑪瑙、水晶、剛玉、空氣、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物酸性氧化物是指________________________________-,NO2、CO、NO是酸性氧化物嗎？___________________________SiO2、SO2、CO2、SO3等是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸嗎？________________例如__________酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？舉例說明___________________________所有非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？舉例_________________________堿性氧化物是指___________________________________,Na2O2、Na2O、MgO、CuO、Fe2O3、FeO、屬于堿性氧化物的是____________,不屬于的是_________________原因是___________金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？__________堿性氧化物都是金屬氧化物嗎?________堿性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的堿_____(填正確或錯誤）兩性氧化物是指___________________________________,如Al2O3，寫出與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________-、__________________________Al2O3溶于弱堿（NH3.H2O）嗎？_____________________________________---物質(zhì)類別之間的從屬關(guān)系化合物、電解質(zhì)、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)、酸堿鹽之間關(guān)系如何？能從組成、性質(zhì)等不同角度進行分類物質(zhì)的量物質(zhì)的量是__________不是________物質(zhì)的量的單位是__________,符號_________或__________物質(zhì)的量僅能表示微觀粒子如分子、離子、電子等或他們的特定組合。而不能表示宏觀物質(zhì)如1molH2和O2，2mol電子而不能表示桌子、蘋果、小米等阿伏加德羅常數(shù)：________________________________________,符號________C-12是指________阿伏加德羅常數(shù)有無單位？單位是什么？__________________________,阿伏加德羅常數(shù)近似值寫作______________________計算時注意填寫準確值還是近似值。摩爾質(zhì)量是指________________________________,單位________5mol水的摩爾質(zhì)量為_________,摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于_____________________________SO42-的摩爾質(zhì)量為______________電子質(zhì)量很小，可忽略不計。物質(zhì)的量計算公式：根據(jù)質(zhì)量計算______________________根據(jù)微粒數(shù)目計算____________計算化合物中某些原子或離子及電子的數(shù)目和物質(zhì)的量1molAl2（SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量為________________、數(shù)目為__________含有Fe3+0.5mol的Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為__________,SO42-的物質(zhì)的量為________1molH2O2中含電子物質(zhì)的量為________,2molOH-含質(zhì)子_____mol,電子_____mol,所帶電荷數(shù)為________④含12.04x1024個H的H2SO4的物質(zhì)的量是________________⑤2molFe與足量稀硫酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為_________氣體摩爾體積氣體摩爾體積是指_____________________________,符號_______單位是__________研究對象是_________體氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān),標準狀況是指______________,標況下，氣體摩爾體積約為____________,不指明溫度壓強，若給定氣體體積，則無法計算物質(zhì)的量。若給定質(zhì)量則可以計算。例如：判斷正誤常溫常壓下，36g水物質(zhì)的量為2mol。標準狀況下，2molSO3的體積為44.8L常溫常壓下，1molNO2的體積為22.4L標況下，2mol苯的體積為44.8L氣體、固體、液體體積影響因素均為1mol的FeSO4、與Na2O2具有不同的體積，原因是____________均含有6.02x1023個分子的NO2與NO具有幾乎相同的體積，是因為溫度和壓強分別相同。（正確或錯誤）同溫同壓下，體積相同的不同氣體，含有的分子數(shù)目、原子數(shù)目都分別相同。（對或錯）④同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的不同氣體，具有幾乎相同的體積，主要是因為氣體分子間距離遠大于分子本身大?。▽蝈e）⑤一定溫度、壓強下，也可使氣體摩爾體積數(shù)值等于22.4(對或錯）⑥只有在標況下，氣體摩爾體積才約為22.4L/mol（對或錯）相關(guān)計算公式：n=V/Vm，標況下，n=V/22.4/mol標況下，氣體摩爾質(zhì)量：M=p（氣體密度）x22.4L/mol阿伏加德羅定律及推論同溫同壓，相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的分子數(shù)同溫同壓，氣體體積比==物質(zhì)的量之比V1/V2=n1/n2C同溫同壓，氣體密度比=氣體摩爾質(zhì)量之比P1/p2=M1/M2D、同溫同體積，氣體壓強比=氣體物質(zhì)的量之比P1/p2=n1/n2④氣體相對密度=p1/p2=M1/M2，可根據(jù)相對密度計算氣體的摩爾質(zhì)量如某氣體對氫氣的相對密度為16，則可計算該氣體的摩爾質(zhì)量為_______⑤平均相對分子質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量M平=混合氣總質(zhì)量m總/混合氣總物質(zhì)的量n總物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是指______________________________________________符號_____單位________,物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)系式________________________________________-注意該公式中體積為______體積，且單位為L，若無溶液體積，注意根據(jù)題給條件，是否能夠計算，不能計算，則無法計算。計算時常根據(jù)密度公式計算，若有體積變化忽略不計說明，則可將體積相加，否則不能簡單相加。單一溶液計算同種溶質(zhì)，不同濃度和體積的計算不同溶質(zhì)，且可相互反應(yīng)，所得溶液濃度的計算④氣體溶于水，所得溶液濃度計算⑤溶液中離子濃度的計算一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析溶液配制分為用固體配制和用濃溶液配制稀溶液，所用儀器不同。用固體配制時，儀器有____________________________________________-用液體配制時，儀器有____________________________________________配制步驟：計算---固體質(zhì)量或液體體積稱量或量?。ㄗ⒁馓炱胶土客驳木_度0.1）---如稱取10.0g氫氧化鈉固體，稱量NaOH固體應(yīng)在_______稱量溶解或稀釋（濃硫酸的稀釋）--加速溶解措施______\________冷卻至室溫轉(zhuǎn)移---玻璃棒引流洗滌搖勻---保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶定容---加蒸餾水至刻度線1-2cm改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切搖勻應(yīng)用公式：溶液稀釋公式：_____________________________________物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算關(guān)系式：__________________________________--誤差分析：略問題：1A中反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式問題2、B中現(xiàn)象及反應(yīng)原理和離子方程式問題3C中品紅溶液現(xiàn)象，如何證明Cl2的漂白性不具有可逆性問題4、E中現(xiàn)象問題5F裝置中試劑及作用及離子方程式問題1、甲中濃硫酸作用問題2、乙中紅布條現(xiàn)象可以說明Cl2問題3、丙中濕紅布條現(xiàn)象原因是問題4、丁中現(xiàn)象寫出離子方程式問題5、己裝置作用？離子方程式問題1A裝置中反應(yīng)問題2、B裝置現(xiàn)象說明SO2有什么性質(zhì)，反應(yīng)原理;問題3、C裝置現(xiàn)象說明SO2有什么性質(zhì)？問題4、D裝置品紅溶液出現(xiàn)現(xiàn)象加熱后現(xiàn)象說明SO2漂白性具有問題1、無水硫酸銅作用及現(xiàn)象問題2、2中第一個裝置中品紅溶液顏色作用問題3、酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象說明SO2有什么性質(zhì)？作用是什么問題4、2中第2個品紅溶液作用是什么？若品紅不褪色說明什么？問題5、澄清石灰石現(xiàn)象離子方程式是什么？問題1、A裝置作用？反應(yīng)裝置？問題2、B濃硫酸作用？問題3、CD中現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？問題4、E裝置作用？離子方程式？推斷各物質(zhì)化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________(從下列儀器中選擇所需的儀器，把標號字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝C．表面皿

D．泥三角E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

WiseMedia1、實驗室可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸反應(yīng)（不需加熱）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)指出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，被氧化的元素被還原的元素2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O2指出下列裝置中錯誤某化學(xué)興趣實驗小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如左圖實驗裝置，（支撐用的鐵架臺略去）1）有0.02molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標況）總是小于1.12L，原因是_____________________________________________---(2)裝置B中盛放試劑名稱是__________,作用是_________________________(3)裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________________----(4)裝置F的作用是_________________（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的設(shè)計有缺陷，不能確保最終通入G中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入G中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應(yīng)加在____和___之間，裝置中應(yīng)放________4