第一輪高考復(fù)習(xí)原電池原來(lái)公開(kāi)課課件

學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)解讀：基本要求：1、了解原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，會(huì)判斷、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池，能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類，能夠根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式判斷電池的正、負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。發(fā)展要求：1、了解鹽橋的作用。2、知道銀鋅紐扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及應(yīng)用價(jià)值。

原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)解讀：基本要求：發(fā)展要求：原電池的原理及應(yīng)1考點(diǎn)年份試卷類型題號(hào)題型分值原電池原理及應(yīng)用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國(guó)理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點(diǎn)年份試卷類型題號(hào)題型分值原電池原理及應(yīng)用江蘇5選擇3重慶2普通干電池手機(jī)鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽(yáng)能電池普通干電池手機(jī)鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機(jī)“神3高考動(dòng)向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷2.原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷3.原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)高考動(dòng)向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷4問(wèn)題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問(wèn)題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原5EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：6

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：

兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸浸在電解質(zhì)溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①電極和電解質(zhì)溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路1、兩導(dǎo)體作電極：①活動(dòng)性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨。②兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化7關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A、構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C、原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原B練習(xí)鞏固：關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）B練習(xí)鞏固：82H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極陽(yáng)離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+9回歸課本：閱讀選修《化學(xué)反應(yīng)原理》以銅鋅原電池為例復(fù)習(xí)歸納原電池原理回歸課本：10方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3、確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4、構(gòu)成閉合回路理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)2、確11練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO4√√√√練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO12真題鞏固：（07全國(guó)II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國(guó)II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入131.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：1.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、A14.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物B.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電152.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c(diǎn)2.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作163.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是AB174（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液BC鹽橋CuZnSO4ACuSO4溶液電流計(jì)Zn4（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下18例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負(fù)極:CABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用19原電池正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質(zhì)溶液離子的定向流動(dòng)方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應(yīng)來(lái)判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負(fù)極判斷方法：方法歸納：20考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸21原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中與H+結(jié)合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結(jié)合成OH-如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒(1)先確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)22拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)___________

。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為，正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題:氫氧燃料電池具有高能23（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性241、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時(shí)間tmin的關(guān)系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護(hù)4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中25拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl26方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3、確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4、構(gòu)成閉合回路理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)2、確27(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－=AgCu-2e－=Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)真題鞏固：(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)28（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（

）A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生課堂練習(xí)：B（2008重慶卷）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬A.a中鐵釘附29（2008北京高考）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移課堂練習(xí)：D（2008北京高考）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)課堂練習(xí)：D301.燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＠缬眉淄闉槿剂?，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質(zhì)溶液為30%KOH溶液，組成一種燃料電池。根據(jù)上述燃料電池的敘述,回答：(1)通入甲烷的電極為_(kāi)_____極,(2)通入氧氣的電極為_(kāi)_____極；(3)寫(xiě)出通入CH4的電極的電極反應(yīng)式:

。(4)通O2的電極的電極反應(yīng)式：______________________________________.(5)電池的總反應(yīng)離子方程式：_____________________________________負(fù)正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-

=CO32-+3H2O課堂練習(xí)：1.燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空312.（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕AC2.（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（32學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)解讀：基本要求：1、了解原電池的構(gòu)造特點(diǎn)和工作原理，會(huì)判斷、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池，能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類，能夠根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式判斷電池的正、負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。發(fā)展要求：1、了解鹽橋的作用。2、知道銀鋅紐扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及應(yīng)用價(jià)值。

原電池的原理及應(yīng)用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)解讀：基本要求：發(fā)展要求：原電池的原理及應(yīng)33考點(diǎn)年份試卷類型題號(hào)題型分值原電池原理及應(yīng)用2008江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6北京理綜5選擇6寧夏理綜10選擇6廣東5、12、16選擇3+4+4海南7選擇32007全國(guó)理綜II10選擇6廣東9、12選擇3+4天津理綜13選擇6廣東理基25選擇2山東理綜29填空15寧夏理綜26填空14考點(diǎn)年份試卷類型題號(hào)題型分值原電池原理及應(yīng)用江蘇5選擇3重慶34普通干電池手機(jī)鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽(yáng)能電池普通干電池手機(jī)鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦攝像機(jī)“神35高考動(dòng)向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷2.原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷3.原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)高考動(dòng)向：1.原電池的概念、構(gòu)成及兩極判斷36問(wèn)題：什么是原電池？ABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷下列裝置中哪些能形成原電池？問(wèn)題：什么是原電池？ABCD考查一：下列裝置中哪些能形成原37EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷EFGHK例題：下列裝置中哪些能形成原電池？考查一：38

原電池的形成條件：3、形成閉合回路：

兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸浸在電解質(zhì)溶液中。4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①電極和電解質(zhì)溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）2、電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路1、兩導(dǎo)體作電極：①活動(dòng)性不同的金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨。②兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）方法歸納：原電池的形成條件：3、形成閉合回路：4、能自發(fā)地發(fā)生的氧化39關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A、構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C、原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D、原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原B練習(xí)鞏固：關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）B練習(xí)鞏固：402H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極陽(yáng)離子稀硫酸CuZnA2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+41回歸課本：閱讀選修《化學(xué)反應(yīng)原理》以銅鋅原電池為例復(fù)習(xí)歸納原電池原理回歸課本：42方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3、確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4、構(gòu)成閉合回路理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)2、確43練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO4√√√√練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO44真題鞏固：（07全國(guó)II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D真題鞏固：（07全國(guó)II理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入451.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真題鞏固：1.（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、A46.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物B.2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電472.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑c(diǎn)2.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作483.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2AB3.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是AB494（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液BC鹽橋CuZnSO4ACuSO4溶液電流計(jì)Zn4（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下50例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判斷下列原電池中的正負(fù)極:CABCD考查一：原電池的概念、構(gòu)成及正負(fù)極的判斷例題：1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用51原電池正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)兩極材料判斷2、根據(jù)電子或電流的方向判斷3、根據(jù)電解質(zhì)溶液離子的定向流動(dòng)方向判斷4、根據(jù)原電池兩極的反應(yīng)來(lái)判斷5、根據(jù)現(xiàn)象判斷方法歸納：原電池正負(fù)極判斷方法：方法歸納：52考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________。Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(07寧夏高考)將鋅片和銀片浸53原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。*若正極是氧氣得電子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中與H+結(jié)合生成H2O，在堿性或中性溶液中，它與水結(jié)合成OH-如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在在堿性溶液中以CO32-形式存在(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加的總反應(yīng)式，總反應(yīng)式減電極反應(yīng)式得另外一極反應(yīng)式，要注意電極反應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒(1)先確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：方法歸納：(2)要注意溶液酸堿性，產(chǎn)54拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題:氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)___________

。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為，正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

_。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+考查二：電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)拓展加深：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例題:氫氧燃料電池具有高能55（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e?

B.O2+4H++4e?=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H++6e?D.O2+2H2O+4e?=4OH-真題鞏固：C（2008高考寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性561、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時(shí)間tmin的關(guān)系，正確的是（）ABCDA考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較及金屬的保護(hù)4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中57拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

考查三：原電池原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)拓展加深：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl58方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極。2、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。3、確定電解質(zhì)溶液：一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液4、構(gòu)成閉合回路理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。方法歸納：1、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)2、確59(2007年高考海南卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示