化工合成專題課件

一、考頻分析 化學工藝流程試題近年已成高考命題熱點并呈上升的趨勢，如2011·四川卷T29,2011·山東卷T30,2011·江蘇卷T16,2011·安徽卷T27,2011·福建卷T24等

二、常見的化學流程圖示例化學工藝流程——金屬及其化合物的制備與提純一、考頻分析化學工藝流程——金屬及其化合物的制備與提化工合成專題課件例1：工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A

，B

。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、

、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是

。例1：工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列3（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：

。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：

。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學式）41．流程圖分析。原材料和目標產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？在生產(chǎn)過程中還涉及到哪些副產(chǎn)物？這些產(chǎn)物含有哪些物質(zhì)（或離子）？它們之間存在什么聯(lián)系？

2．生產(chǎn)過程中進行了哪些工藝操作和處理方法（包括化學方法和物理方法），各步操作和處理方法的作用是什么？處理后的結(jié)果怎樣？

整個流程可以看成由三部分組成：I：原料的預處理。II：物質(zhì)的分離提純（題目的關(guān)鍵部分）。III：產(chǎn)品獲得。1．流程圖分析。原材料和目標產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？在生產(chǎn)過程中5IIIIII主要成分NaCl，還含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分離出CaCO3、Mg(OH)2沉淀在溶液中通入NH3和過量的CO2，使溶液生成NaHCO3和NH4Cl。分離NaHCO3和NH4Cl。使NaHCO3發(fā)生分解生成Na2CO3I：原料的預處理II：物質(zhì)的分離提純III：產(chǎn)品獲得IIIIII主要成分NaCl，還含有Ca2+、Mg2+加入C63．整個流程中，進行了幾步化學反應？各步化學反應物質(zhì)怎么變化？化學方程式怎么寫？是否有涉及到課本中沒有學過的化學方程式？如果有，怎么寫？整個流程中，包括NH3的循環(huán)利用，共進行了4步反應，分別是：（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）NH4++OH-=NH3↑+H2O3．整個流程中，進行了幾步化學反應？各步化學反應物質(zhì)怎么變化74．題目中提供了哪些信息？如何整理這些信息？在解決問題時，哪一步用到這些信息？本題提供的信息不多，只在問題（1）中說明：“沉淀劑A來源于石灰窯廠”，從中可以判斷出A是Ca(OH)2或CaO。4．題目中提供了哪些信息？如何整理這些信息？在解決問題時，哪85．在問題的解決中，是否涉及到分析、設(shè)計、評價、計算等問題？如果有，如何解決這些問題？（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作。（2）碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體的原因分析。（3）純堿中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算。（本題的計算是化工生產(chǎn)中的一個特例）5．在問題的解決中，是否涉及到分析、設(shè)計、評價、計算等問題？9答案（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3

（2）溶解過濾蒸發(fā)過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子（5）NH4++OH-=NH3↑+H2O（6）ω(NaHCO3)=84(m1－m2)/31m1答案（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO310

三、分類例析 類型一從分離提純某些物質(zhì)為主題的工藝流程

這類試題實質(zhì)是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。解題思路是：從試題中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應，反應條件如何？生成什么產(chǎn)物，怎樣操作才能將雜質(zhì)除去(注重信息的提取與加工)；然后找出合理答案并結(jié)合基礎(chǔ)知識和題目信息進行驗證。 三、分類例析

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。過氧化鈣(CaO2)難溶于水，生成氫氧化物的pH： 請回答下列問題： (1)操作①應包括下列操作中的________(填序號)。 A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結(jié)晶生成氫氧化物的pH： 請回答下列問題：化工合成專題課件化工合成專題課件 (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應為CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl。反應一段時間后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，目的是反應平衡向右移動，從而生成CaO2沉淀 【答案】

(1)ABE(2)除去Fe3＋(3)是 (4)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl加入NaOH溶液使上述反應平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。 (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應為C 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華) 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①__________________和②_________________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_______________________________________。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍化工合成專題課件化工合成專題課件 類型二物質(zhì)制備為主題的工藝流程這類試題實質(zhì)就是用某些原料來制備某一產(chǎn)品的過程，它可能會包含除雜、分離和提純實驗。解題思路是：先明確產(chǎn)品的性質(zhì)，從題目中獲取有用信息；然后根據(jù)實驗目的，尋找制備過程所需的原料，確定制備原理，分析有沒有副產(chǎn)品，如果有，最后的步驟就是分離提純。 類型二物質(zhì)制備為主題的工藝流程

(2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

(2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天 回答下列問題： (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________________________________。 (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。 回答下列問題： (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_________________________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是______(只要求寫出一項)。 (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。 【精講精析】

以化學流程為載體考查了膠體知識、溶度積常數(shù)、化學平衡常數(shù)的含義、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)的提純等方面的知識，能較好地考查考生的觀察能力及處理數(shù)據(jù)的能力。(1)由流程圖知，加鐵是為了將Fe3＋還原成Fe2＋，將TiO2＋還原成Ti3＋，由題中所給三個方程知Ti3＋還原性強于Fe2＋，故Ti3＋的存在還可避免Fe2＋被氧化(因為要得到綠礬)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4化工合成專題課件 【答案】(1)將Fe3＋還原為Fe2＋，生成Ti3＋，保護Fe2＋不被氧化 (2)10－9～10－7m(或其他合理答案) (3)2.79×103 (4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81kJ/mol (5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案) (6)蒸餾(或分餾、精餾) 【答案】(1)將Fe3＋還原為Fe2＋，生成Ti3＋，保 2．(2012·湛江一中質(zhì)檢)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示： 試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是______________________________________。 2．(2012·湛江一中質(zhì)檢)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化 (2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化學方程式________________。制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)____________________________________。 (3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是_______________________，加入NaCl且過量的原因是____________________________________________________。 (4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是____________。 (5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。 (2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化 【解析】

(1)主要從原料經(jīng)濟性的角度來回答。(2)產(chǎn)物Na[CuCl2]中Cu的化合價為＋1，因此還原過程發(fā)生的是歸中反應。(3)主要考查鹽類水解和化學平衡知識。(4)產(chǎn)品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸點低，易揮發(fā)，易晾干。(5)反應中CuCl2被還原為CuCl，則SO2的氧化產(chǎn)物必為H2SO4。 【解析】(1)主要從原料經(jīng)濟性的角度來回答。(2)產(chǎn)物N化工合成專題課件化工合成專題課件

一、考頻分析 化學工藝流程試題近年已成高考命題熱點并呈上升的趨勢，如2011·四川卷T29,2011·山東卷T30,2011·江蘇卷T16,2011·安徽卷T27,2011·福建卷T24等

二、常見的化學流程圖示例化學工藝流程——金屬及其化合物的制備與提純一、考頻分析化學工藝流程——金屬及其化合物的制備與提化工合成專題課件例1：工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A

，B

。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、

、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是

。例1：工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列36（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：

。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：

。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學式）371．流程圖分析。原材料和目標產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？在生產(chǎn)過程中還涉及到哪些副產(chǎn)物？這些產(chǎn)物含有哪些物質(zhì)（或離子）？它們之間存在什么聯(lián)系？

2．生產(chǎn)過程中進行了哪些工藝操作和處理方法（包括化學方法和物理方法），各步操作和處理方法的作用是什么？處理后的結(jié)果怎樣？

整個流程可以看成由三部分組成：I：原料的預處理。II：物質(zhì)的分離提純（題目的關(guān)鍵部分）。III：產(chǎn)品獲得。1．流程圖分析。原材料和目標產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？在生產(chǎn)過程中38IIIIII主要成分NaCl，還含有Ca2+、Mg2+加入CaO和Na2CO3，使Ca2+、Mg2+生成沉淀分離出CaCO3、Mg(OH)2沉淀在溶液中通入NH3和過量的CO2，使溶液生成NaHCO3和NH4Cl。分離NaHCO3和NH4Cl。使NaHCO3發(fā)生分解生成Na2CO3I：原料的預處理II：物質(zhì)的分離提純III：產(chǎn)品獲得IIIIII主要成分NaCl，還含有Ca2+、Mg2+加入C393．整個流程中，進行了幾步化學反應？各步化學反應物質(zhì)怎么變化？化學方程式怎么寫？是否有涉及到課本中沒有學過的化學方程式？如果有，怎么寫？整個流程中，包括NH3的循環(huán)利用，共進行了4步反應，分別是：（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）NH4++OH-=NH3↑+H2O3．整個流程中，進行了幾步化學反應？各步化學反應物質(zhì)怎么變化404．題目中提供了哪些信息？如何整理這些信息？在解決問題時，哪一步用到這些信息？本題提供的信息不多，只在問題（1）中說明：“沉淀劑A來源于石灰窯廠”，從中可以判斷出A是Ca(OH)2或CaO。4．題目中提供了哪些信息？如何整理這些信息？在解決問題時，哪415．在問題的解決中，是否涉及到分析、設(shè)計、評價、計算等問題？如果有，如何解決這些問題？（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作。（2）碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體的原因分析。（3）純堿中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算。（本題的計算是化工生產(chǎn)中的一個特例）5．在問題的解決中，是否涉及到分析、設(shè)計、評價、計算等問題？42答案（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3

（2）溶解過濾蒸發(fā)過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子（5）NH4++OH-=NH3↑+H2O（6）ω(NaHCO3)=84(m1－m2)/31m1答案（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO343

三、分類例析 類型一從分離提純某些物質(zhì)為主題的工藝流程

這類試題實質(zhì)是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。解題思路是：從試題中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些，加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應，反應條件如何？生成什么產(chǎn)物，怎樣操作才能將雜質(zhì)除去(注重信息的提取與加工)；然后找出合理答案并結(jié)合基礎(chǔ)知識和題目信息進行驗證。 三、分類例析

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。過氧化鈣(CaO2)難溶于水，生成氫氧化物的pH： 請回答下列問題： (1)操作①應包括下列操作中的________(填序號)。 A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結(jié)晶生成氫氧化物的pH： 請回答下列問題：化工合成專題課件化工合成專題課件 (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應為CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl。反應一段時間后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，目的是反應平衡向右移動，從而生成CaO2沉淀 【答案】

(1)ABE(2)除去Fe3＋(3)是 (4)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl加入NaOH溶液使上述反應平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。 (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應為C 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華) 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①__________________和②_________________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。 (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_______________________________________。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍化工合成專題課件化工合成專題課件 類型二物質(zhì)制備為主題的工藝流程這類試題實質(zhì)就是用某些原料來制備某一產(chǎn)品的過程，它可能會包含除雜、分離和提純實驗。解題思路是：先明確產(chǎn)品的性質(zhì)，從題目中獲取有用信息；然后根據(jù)實驗目的，尋找制備過程所需的原料，確定制備原理，分析有沒有副產(chǎn)品，如果有，最后的步驟就是分離提純。 類型二物質(zhì)制備為主題的工藝流程

(2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

(2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天 回答下列問題： (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________________________________。 (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。 回答下列問題： (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_________________________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是______(只要求寫出一項)。 (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。 【精講精析】

以化學流程為載體考查了膠體知識、溶度積常數(shù)、化學平衡常數(shù)的含義、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)的提純等方面的知識，能較好地考查考生的觀察能力及處理數(shù)據(jù)的能力。(1)由流程圖知，加鐵是為了將Fe3＋還原成Fe2＋，將TiO2＋還原成Ti3＋，由題中所給三個方程知Ti3＋