中考化學(xué)復(fù)習(xí)之-原子結(jié)構(gòu)的模型

S072008S072008暑假第十四講 原子形象月 日 姓 名【知識要點】物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：金屬類物質(zhì)、碳、氦氣、氖氣和氬氣（稀有氣體）等。一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1897年英國科學(xué)家湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有電子，同時測得電子帶負(fù)電，這一發(fā)現(xiàn)將道爾頓建立的實心球原子結(jié)構(gòu)模型徹底地“切開”了，從而提出了原子是一個平均分布著正電荷的球體（似西瓜肉，帶負(fù)電的電子（似西瓜籽嵌在中間的“湯姆森模型1911型，即“盧瑟福模型的原因是因為電子在固定的軌道上分層運動，提出了“分層模型現(xiàn)代科學(xué)家在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子在原子核周圍像“云霧”一樣出現(xiàn)，提出“電子云”模型。原子的組成原子是由一個居于中心的帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成一個電子帶了一個單位負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等符號相反，故原子呈電中性。原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子．(用化學(xué)方法不能再分)注意：在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，而原子不可再分.4、分子和原子的比較邦德，讓孩子更優(yōu)秀！ 1S072008S072008暑假邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE2分子 原子 備注相 質(zhì)量和體積都很小，處于永恒的運動.似 分子間有間同種分子性質(zhì)相同，不

質(zhì)量和體積都很小，處于永恒的運動中.原子間有間隔.同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)

同種原子具有相同的核電荷數(shù).分子與點 種分子性質(zhì)不同不同.（由原子直接構(gòu)成物質(zhì)時）相 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，成為原異 學(xué)反應(yīng)中不可再分，重新組合成新物子點 質(zhì)的分子

構(gòu)成這種分子的原的原子都一定比分子小.（不同種分子聯(lián) 分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)系 的一種粒子

原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

和原子無法比較）注意：..二、揭開原子核的秘密原子核的構(gòu)成原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的.一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系（核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。又由于整個原子不顯電性，每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，因此核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等?？珊唵伪硎緸椋汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)對夸克的認(rèn)識質(zhì)子和中子都是由更小的基本粒子夸克構(gòu)成的.夸克已是科學(xué)家們研究的一個熱點.原子核與原子大小的比較原子很小，原子核更小，原子核僅為整個原子的幾百萬億分之一?！镜湫屠}】例1在實驗中發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有電子同時測得電子帶負(fù)電這是英國科學(xué)（ 創(chuàng)立的模型（ 用粒子轟擊原子的方法發(fā)現(xiàn)原子中有一個核勾畫出了原子核像太陽電子像行星圍繞原子核運行的原子結(jié)構(gòu)模型，這是科學(xué)家（ ，模型是（ 。A.湯姆森 道爾頓 C.湯姆森模型 盧瑟E.波爾 F.盧瑟福模型 G.分層模型邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE320082008暑假S07例21999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁得德·澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究的新領(lǐng)域“飛秒化學(xué)．他使得用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運動原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656（1）（3）（）（）；。元素的說法正確的是（ A．原子核外電子數(shù)為3C．原子的核電荷數(shù)為3

相對原子質(zhì)量為2D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為2C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解1C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解1例3、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1836，下表是教材中的內(nèi)容，通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)例4、決定元素種類的是原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)例5、化學(xué)上常用的元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如有1718和表示的原子（。A、含有相同數(shù)目的中子B、含有相同數(shù)目的電子C、質(zhì)子數(shù)不同D、質(zhì)量相同6（He32（He3）【經(jīng)典練習(xí)】下列說法錯誤的是（ 。A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但電子運動的范圍遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于原子核的大小BC、電子在原子核周圍作高速運動，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，因而整個原子顯負(fù)電D、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)夸克是構(gòu)成質(zhì)子和中子的基本粒子S072008S072008暑假邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE6年，科學(xué)家用一束平行的高速運動的粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：有一小部分粒子改變了原來的運動路徑．原因是粒子途經(jīng)原子附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向．大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向．原因．極少數(shù)粒子被彈了回來，原因．3．如圖是用帶正電荷的a粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有極小部分a粒子甚至像碰到硬班似的反彈了回來，從而發(fā)現(xiàn)了原子中有一個核，進(jìn)而勾畫出了原子核像太陽、電子像行星原子核運行的原子結(jié)構(gòu)模型，即 模型．下列關(guān)于原子核的敘述中正確的是（ 。①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子

a粒子1234數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。A、①② 、③④ 、①②⑤ D、③⑤⑥具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是（ 。A、同一種原子 、同一種分子 C、同一種元素 、無法確定6．某原子R，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為a，核內(nèi)中子數(shù)為b,其核外電子數(shù)是（ 、a-b B、a+b C、b-a D、b+a7.1997年，我國宣布在世界上首次合成釓原子，其電子數(shù)為64，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為135，則釓原子內(nèi)中子數(shù)為（ 。A、135 、64 C、71 、無法確定12272，其原子核內(nèi)有161個中子，該元素的核電荷數(shù)為（。A、433 B、161 C、272 D、111目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和dU2/3電荷，d-1/3（）A1個u1d1u2dB2個u1d1u2dC1個u2d2u1dD2個u1d1u1d道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；11．正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子、它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家11．正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子、它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成C．D．12.如圖，氫的三種同位素，比較它們的結(jié)構(gòu)可以得出的結(jié)論是（）.同位素的質(zhì)子數(shù)不同同位素的電子數(shù)不同D.②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點看，你認(rèn)為這個論點中，不確切的是（ ）、只有③ B、只有①③ C、只有②③ 、①②③S072008S072008暑假邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE邦德，讓孩子更優(yōu)秀！PAGE9第十四講 原子形象 （作業(yè)）班號 姓名1．最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A、湯姆生 、道爾頓 、拉瓦錫 、阿伏加德2．首先提出原子學(xué)說的科學(xué)家是( )A、道爾頓 、德莫克利特 、牛頓 、愛迪生3．盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說的根據(jù)是在α粒子轟擊金箔的實驗中，發(fā)現(xiàn)粒子（ A、全部穿過或發(fā)生很小的偏轉(zhuǎn) B、全部發(fā)生很大的偏轉(zhuǎn)C、絕大多數(shù)穿過，只有少數(shù)發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，甚至極少數(shù)被彈回、絕大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至被彈4．盧瑟α粒子散射實驗的結(jié)果（ ）A、證明了質(zhì)子的存在 B、證明了原子核是由質(zhì)子和中子組成C、證明了原子核的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個很小的核上D、說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運動5．我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核由個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（ ）A、1 B、2 C、3 D、66．1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，核電荷為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為（ ）A、80 B、128 C、208 D、2887．質(zhì)子、中子、電子三種粒子，在原子內(nèi)部的分布情況是（ 。、三種粒子均勻地分布原子內(nèi) B、質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，電子繞核旋、質(zhì)子與電子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動8.完成下表、質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動8.完成下表原子核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳66氧88氮77鈉1112硫1616鐵2630第十四講 原子形象 （小測）班號 姓名將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線：英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行丹麥波爾西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體現(xiàn)代科學(xué)家實心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不，不的過程，以使它更接事物的本質(zhì)。提出近代原子學(xué)說的科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家。發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家 現(xiàn)代科學(xué)實驗證明原子的結(jié)構(gòu)：核外電子（一個電子帶一個單電荷）（1）原子 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單電荷）電性）原子核（電荷） 中子（中電）相關(guān)說明：原子核帶的電荷數(shù)又；由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)原子的質(zhì)量可以忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中 閱讀頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)；有些原子中可以沒，不同的原子定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子（一定或不一定）相等；填在相應(yīng)橫線上：（1