蘇教版高一化學(xué)《從礦物質(zhì)到基礎(chǔ)材料》測(cè)試

高一化學(xué)必修一專題3單元測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：Fe：56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃2．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是A．地殼中硅的含量稀少 B．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si D．自然界中存在大量單質(zhì)硅3．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是A．石灰石 B．純堿 C．粘土 D．石英4．下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A．盛放食醋 B．燒煮開水C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿溶液洗滌5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵6．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑；（2）Si＋2Cl2SiCl4；（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl；下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是 A．（1）（3）為置換反應(yīng) B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C．（2）為化合反應(yīng) D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原7．下列說法正確的是A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸8．下列物質(zhì)溶于水，不與CO2反應(yīng)的是A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO9．試判斷下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是A．鋁在常溫下不與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)B．等量的鋁分別與足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗的HCl和NaOH的量也相等C．常溫下，鋁可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．在高溫下，鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來，也能將氧化鎂中的鎂置換出來10．石英砂（主要成分為SiO2）是一種常用的工業(yè)原料，其中?；煊猩倭刻妓徕}，要除去石英砂中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是A．用水溶解后過濾分離 B．用稀鹽酸溶解后過濾分離C．用酒精燈加熱 D．用稀硫酸溶解后過濾分離11．在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－Cu2+C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH＋4SO42－SiO32－12．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在煤油中13．等質(zhì)量?jī)煞蒌X分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液作用，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶2

B．2∶3

C．2∶1

D．1∶2

14．工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰515．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且能置換出鐵的是A．Cu+FeCl3（溶液） B．Na+FeSO4（溶液）C．Al+Fe3O4 D．CO+Fe2O316．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液17．等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中18．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O19．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl220．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸21．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于約200年前約200年前約3000年前約6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的活動(dòng)性大小22．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（）編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BFeCl2FeCl3Cu過濾CFeAl氫氧化鈉分液DNaHCO3Na2CO3——加熱23．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g24．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)25．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3二、填空題26．（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO4）得鐵則化為銅。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是（3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是（填名稱），鐵的氧化物常見的還有、（填化學(xué)式）。（4）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為27．刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該反應(yīng)的氧化劑是。（3）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是（填序號(hào)）其離子方程式：。A．氯氣B．鐵C．銅D．稀硫酸28．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它的最高化合價(jià)為

。（2）B的化學(xué)式為

。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是

（3）C的化學(xué)式為

，D的化學(xué)式為

。29．（13分）已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式ABCDE②寫出(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式,(2)(3)(4)各步反應(yīng)的離子方程式。（1）（2）（3）（4）30．（7分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為②取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，寫出反應(yīng)的離子方程式：③取少量FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是有關(guān)離子方程式為三、計(jì)算題（8分）