2023年貴州省黔東南州劍河縣第四中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．NaClO的電子式B．中子數(shù)為16的硫離子：SC．為CCl4的比例模型D．16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．v的電子式可表示為3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)4.一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H25.下列說法正確的是A．時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率7．下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸9．核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說法中正確的是（）A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ211．目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低12.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．A B．B C．C D．D14.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中15.以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑16．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的溶液B．控制反應(yīng)液溫度在C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管二、非選擇題（本題包括5小題）17．α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。18．氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測）某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I．甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變成紅色（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的___性（3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為___溶液，試劑b為____溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測_____（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開____。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開_____。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。20．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）21．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是_______。a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1LH2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ?mol-1，則Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________。②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________（填字母）。a．CO的含量保持不變b．容器中c（CH4）與c（CO）相等c．容器中混合氣體的密度保持不變d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）：①a電極的名稱為__________。②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________。

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-，B錯(cuò)誤；C.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCl4的比例模型中，Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；D.16O與18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。2、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！绢}目詳解】A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識。3、C【答案解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。4、A【答案解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。5、D【答案解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。6、B【答案解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。7、A【答案解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。8、B【答案解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【答案解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【答案解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！绢}目詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。11、C【答案解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+，A項(xiàng)不選；B．根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+，B項(xiàng)不選；C．原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D．該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。12、D【答案解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．冰的密度為，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。13、A【答案解析】

A、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。14、C【答案解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。15、B【答案解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價(jià)從＋1降低到O價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；C.HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成Cl2，化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、C【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α６?、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測）羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【答案解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡式是，C物質(zhì)是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。18、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【答案解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！绢}目詳解】(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。19、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【答案解析】

(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，①中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯(cuò)誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與分析能力，同時(shí)對學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對題干信息的提取和結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行綜合解答。20、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【答案解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置