魯科版《醇和酚》教學(xué)設(shè)計(jì) 省賽獲獎(jiǎng)

第二章第二節(jié)醇酚要點(diǎn)：1認(rèn)識(shí)醇和酚（官能團(tuán)的位置不同）2醇的命名、分類(lèi)及物理性質(zhì)3醇的化學(xué)性質(zhì)（1）與活潑金屬的反應(yīng)（2）催化氧化（3）分子內(nèi)脫水（4）分子間脫水（5）與HX的反應(yīng)4乙醇的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系總結(jié)5其它常見(jiàn)的醇（甲醇、乙二醇、丙三醇）一認(rèn)識(shí)醇和酚【問(wèn)】醇和酚廣泛存在與動(dòng)植物體內(nèi)，下列是從動(dòng)植物體內(nèi)提取出來(lái)的幾種常見(jiàn)的醇和酚，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？——OHCH3CH2OH乙醇苯酚膽固醇肌醇教材P66觀(guān)察與思考—OH—OH2不同點(diǎn)：羥基與飽和碳原子相連所形成的化合物叫做醇，烯醇（－C＝C－OH）不穩(wěn)定。羥基與苯環(huán)直接相連所形成的化合物叫做酚例：下列物質(zhì)屬于醇還是酚？二醇的性質(zhì)和應(yīng)用1醇的命名（系統(tǒng)命名法）命名原則：一元醇的命名：選擇含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，把支鏈看作取代基，從離羥基最近的一端開(kāi)始編號(hào)，按照主鏈所含的碳原子數(shù)目稱(chēng)為“某醇”，羥基在1位的醇，可省去羥基的位次。例：給下列醇命名多元醇的命名：要選取含有盡可能多的帶羥基的碳鏈作為主鏈，羥基的數(shù)目寫(xiě)在醇字的前面。用二、三、四等數(shù)字表明例：2醇的分類(lèi)（1）根據(jù)醇分子中羥基的多少，可以將醇分為一元醇、二元醇和多元醇飽和一元醇的分子通式：CnH2n＋2O飽和二元醇的分子通式：CnH2n＋2O2（2）根據(jù)醇分子中羥基所連碳原子上氫原子數(shù)目的不同，可以分為伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH有兩個(gè)α－H仲醇：－CH－OH有一個(gè)α－H叔醇：－C－OH沒(méi)有α－H3醇的同分異構(gòu)體（1）碳鏈異構(gòu)（2）官能團(tuán)位置異構(gòu)（3）官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu)：碳原子數(shù)相同的醇和醚互為同分異構(gòu)體例1：寫(xiě)出分子式為C4H10O的有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式例2：化學(xué)式為C7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其可能的結(jié)構(gòu)為？4醇的物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：C1-C4是低級(jí)一元醇，是無(wú)色流動(dòng)液體，比水輕。C5-C11為油狀液體，C12以上高級(jí)一元醇是無(wú)色的蠟狀固體。甲醇、乙醇、丙醇都帶有酒味，丁醇開(kāi)始到十一醇有不愉快的氣味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有時(shí)稱(chēng)為甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險(xiǎn)，故需注意。（2）沸點(diǎn)：醇的沸點(diǎn)比含同數(shù)碳原子的烷烴、鹵代烷高。并且隨著碳原子數(shù)的增多而升高。（3）溶解度：低級(jí)的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三個(gè)以下碳原子的一元醇，可以和水混溶?！具^(guò)渡】在醇類(lèi)化合物中，人們最早認(rèn)識(shí)的是乙醇，乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我們已經(jīng)有所了解，那么乙醇的分子式是什么？結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式又是怎樣的呢？4乙醇的結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH【學(xué)生討論，羅列乙醇的性質(zhì)以及在結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵斷裂的位置】5乙醇的性質(zhì)（1）取代反應(yīng)A與金屬鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑化學(xué)鍵斷裂位置：①對(duì)比實(shí)驗(yàn)：乙醇和Na反應(yīng)：金屬鈉表面有氣泡生成，反應(yīng)較慢水和鈉反應(yīng)：反應(yīng)劇烈乙醚和鈉反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：①金屬鈉可以取代羥基中的H，而不能和烴基中的H反應(yīng)。②乙醇羥基中H的活性小于水分子中H的活性例：B乙醇的分子間脫水化學(xué)方程式：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O化學(xué)鍵斷裂位置：②和①例：甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸共熱生成醚的種類(lèi)分別為C與HX反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OH＋HX→CH3CH2X＋H2O斷鍵位置：②實(shí)驗(yàn)：教材P68頁(yè)現(xiàn)象：右邊試管底部有油狀液體出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)注意：燒杯中加入自來(lái)水的作用：冷凝溴乙烷D酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O斷鍵位置：①（2）消去反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O斷鍵位置：②④實(shí)驗(yàn)裝置：溫度計(jì)必須伸入反應(yīng)液中溫度計(jì)必須伸入反應(yīng)液中乙醇的消去反應(yīng)和鹵代烴的消去反應(yīng)類(lèi)似，都屬于β－消去，即羥基的β碳原子上必須有H原子才能發(fā)生該反應(yīng)例：1下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是：（）A乙醇B1－丙醇C2，2－二甲基－1－丙醇D1－丁醇2發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成的烯烴有哪些？3某飽和一元醇C7H15OH發(fā)生消去反應(yīng)，只得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的（）ABCD（3）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃A燃燒點(diǎn)燃CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃CxHyOz＋(x+y/4+z/2)O2xCO2＋y/2H2O例：某飽和一元醇與氧氣的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃后恰好完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的密度比反應(yīng)前減小了1/5，求此醇的化學(xué)式（氣體體積在105℃時(shí)測(cè)定）Cu△Cu△化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O斷鍵位置：①③說(shuō)明：醇的催化氧化是羥基上的H與α－H脫去例1：下列飽和一元醇能否發(fā)生催化氧化，若能發(fā)生，寫(xiě)出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABC結(jié)論：伯醇催化氧化變成醛仲醇催化氧化變成酮叔醇不能催化氧化例2：把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為mg的是（）A稀H2SO4BCH3CH2OHC稀HNO3D（CH3）3COHC與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色6其它常見(jiàn)的醇（1）甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH物理性質(zhì)：甲醇俗稱(chēng)木精，能與水任意比互溶，有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險(xiǎn)，故需注意?；瘜W(xué)性質(zhì)：請(qǐng)寫(xiě)出甲醇和金屬Na反應(yīng)以及催化氧化的化學(xué)方程式（2）乙二醇物理性質(zhì)：乙二醇是一種無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，主要用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維。乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑。化學(xué)性質(zhì)：寫(xiě)出乙二醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式＋2Na→＋H2↑（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗稱(chēng)甘油，，是無(wú)色粘稠，有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，是重要的化工原料。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：化學(xué)性質(zhì)：A與金屬鈉反應(yīng)：2＋6Na2＋3H2B與硝酸反應(yīng)制備硝化甘油＋3HNO3