魯科版《氮的循環(huán)》導(dǎo)學(xué)案

氮的循環(huán)-------硝酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識硝酸的重要性質(zhì)2、理解濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)的特點3、了解硝酸在生產(chǎn)。生活中的應(yīng)用。【知識回顧】什么是酸？初中學(xué)過的酸通常有哪些通性？[學(xué)案導(dǎo)學(xué)]【實驗1】展示一瓶濃硝酸，觀色，聞味，看瓶口出現(xiàn)的現(xiàn)象等，填寫下表硝酸的物理性質(zhì)------閱讀P81有關(guān)內(nèi)容顏色狀態(tài)氣味密度溶解性揮發(fā)性

通常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硝酸叫做硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造，，和等.思考：以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1．具有酸的通性：硝酸的電離方程式為①遇石蕊試液顯_____________色；②與堿性氧化物，如與CuO反應(yīng)的離子方程式：③與堿，如與NaOH反應(yīng)的離子方程式：④與某些鹽，如與CaCO3反應(yīng)的離子方程式：2．不穩(wěn)定性見光或受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：注：硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)儲存在________________瓶中，避光保存放置于_____________處。思考：為什么久置的濃硝酸呈黃色？例1．在實驗室中，儲存在棕色試劑瓶中的藥品是A.濃硫酸B.濃硝酸.C濃鹽酸D.硝酸銀E.氯水F.稀硝酸3．強(qiáng)氧化性：硝酸具有強(qiáng)氧化性，主要是指硝酸分子中氮顯價（N的最高價態(tài)），具有很強(qiáng)的得電子能力，可以和很多還原性物質(zhì)（如金屬單質(zhì)）反應(yīng)，（1）硝酸和金屬的反應(yīng)------見課本P80頁有關(guān)實驗【實驗2】在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量的稀硝酸和濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉棉花堵住試管口象?；瘜W(xué)方程式為：離子方程式？象化學(xué)方程式為：離子方程式？反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出性和性注意：①濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)。②常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3中由于被氧化生成一層致密的氧化膜而“____________”。③金屬與HNO3反應(yīng)一般不放出H2.④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。例2：下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸中的是（）E.Pt例3、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A、稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B、硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬D、濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色（2）硝酸和非金屬的反應(yīng)（簡介）濃硝酸在加熱條件下，能與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：例4．碳與濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體分為兩份，第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中；第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是（）A.第一份不變渾濁；第二份變?nèi)榘咨.第一份變?nèi)榘咨?；第二份不變渾濁。C.第一份變?nèi)榘咨?；第二份變?nèi)榘咨.第一份不變渾濁；第二份不變渾濁。例5．思考：你能否以NH3為原料制HNO3,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三.人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響---閱讀P81-82內(nèi)容1.氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因……2.光化學(xué)煙霧:汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒煙霧減少氮氧化物對環(huán)境的影響，可參考以下幾點：（1）開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒和植物體的焚燒。（2）控制工業(yè)廢水、生活污水的排放，減少農(nóng)藥化肥的使用。（3）減少汽車的數(shù)量，發(fā)展公共交通及無污染的電動交通工具。（4）汽車尾氣排放前加裝催化凈化裝置，減少有害氣體的排放。（5）加大城市綠化，植樹造林，提高空氣