魯科版《海水中的化學(xué)元素》教學(xué)設(shè)計(jì)1

海水中的元素教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)：本節(jié)由兩部分組成：一是氯單質(zhì)及次氯酸(鹽)氯化物的性質(zhì)，二是鹵素單質(zhì)性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，再對(duì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作簡(jiǎn)單的介紹，教材從海洋中富含的大量的食鹽入手，引入海洋中富集的元素氯，然后從原子的結(jié)構(gòu)分析引入舍勒氯氣的發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。然后擴(kuò)展到氯氣用途,進(jìn)而與鹵素單質(zhì)比較形成鹵族元素的整體認(rèn)識(shí)，氯氣與鐵、銅等金屬的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作；減少了鹵族元素的一些化合物用途，針對(duì)這樣的教材的編排，對(duì)教學(xué)進(jìn)行如下整體設(shè)計(jì)。第一課時(shí)氯教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)2．握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬、堿液的反應(yīng))。決定體現(xiàn)決定體現(xiàn)決定體現(xiàn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的化學(xué)思維方法教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、與NaOH溶液的反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖多媒體展示通過(guò)多媒體對(duì)海洋美景及曬鹽場(chǎng)及食鹽應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境引出探討課題。海洋、曬鹽場(chǎng)、氯堿工業(yè)的一組圖片。設(shè)問(wèn)：海水暴曬后的主要物質(zhì)是什么？含有哪些主要元素。觀察、傾聽(tīng)、領(lǐng)悟答：學(xué)生結(jié)合圖片的介紹，鹽的成分、用途和含有的元素。其他同學(xué)傾聽(tīng)領(lǐng)悟。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生分析歸納能力得到提高，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的主體意識(shí)。講：海洋的主要成分是NaCl，氯元素是最重要的“成鹽元素”，下邊我們就探討一下氯的性質(zhì)板書(shū)：第二節(jié)富集海水中的元素----氯一、氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)海洋主要為N

aCl以及MgCl2MgSO4等。NaCl含量豐富是重要的化工原料，富集了豐富的氯。結(jié)合實(shí)際引入課題。通過(guò)分析結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氯元素原子性質(zhì)提問(wèn)：氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？回答：氯元素位于第三周期ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為+17287+17287最外層有7e-易得到一個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。通過(guò)讓學(xué)生分析氯原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氯原子性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)定下基調(diào)得e-板書(shū)：三周、Ⅶ得e-ClCl-典型非金屬性典型非金屬元素鞏固化學(xué)上“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一基本規(guī)律從科學(xué)史話中引入Cl2制備，原理[設(shè)問(wèn)]我們要進(jìn)行氯氣性質(zhì)的觀察、實(shí)驗(yàn)，我們首先應(yīng)得到氯氣，實(shí)驗(yàn)室中如何制得氯氣呢？[問(wèn)題]：據(jù)舍勒制氯氣原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移。板書(shū)：二、氯氣的性質(zhì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法△原理：△MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑二氧化錳：固體；濃鹽酸：液體實(shí)驗(yàn)裝置：固液加熱裝置。閱讀：據(jù)問(wèn)題閱讀課本科學(xué)史話回答：歷史上舍勒曾用軟錳礦與濃鹽酸加熱得到氯氣，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中也仍用此法.△學(xué)生板演:△二氧化錳：固體；濃鹽酸：液體加熱產(chǎn)生氣體。講解：用原子守恒法配平方程，標(biāo)出化合價(jià)，利用價(jià)升降數(shù)計(jì)算得失電子，標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。通過(guò)遵循科學(xué)探索的程序，面臨氯氣的制備，大大激發(fā)學(xué)生的解決問(wèn)題迫切愿望，讓學(xué)生寫(xiě)出方程式，用氧化反應(yīng)原理分析氯元素價(jià)態(tài)變化，培養(yǎng)學(xué)生氧化還原分析能力。收集的氯氣物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)：觀察集氣瓶中氯氣，物理性質(zhì)如何？板書(shū)：2．物理性質(zhì)觀察的現(xiàn)象：黃綠色氣體，有刺激性氣味。[可能問(wèn)題]有些學(xué)生聞氯氣方法不對(duì)。[解決方法]讓學(xué)生做示范。訓(xùn)練學(xué)生觀察分析，歸納的能力氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探索方案設(shè)計(jì)引導(dǎo)：氯氣是典型的非金屬單質(zhì)，它具有哪些性質(zhì)？問(wèn)題設(shè)計(jì)：1.可否與金屬反應(yīng)？變價(jià)金屬價(jià)態(tài)如何？2.能否與非金屬反應(yīng)？3.可否與某些化合物反應(yīng)？學(xué)生討論：以4人每組，討論氯氣化學(xué)性質(zhì)探索方案。閱讀：根據(jù)老師設(shè)計(jì)問(wèn)題閱讀課本實(shí)驗(yàn)4-3和查閱有關(guān)資料結(jié)合有關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì)如何分析處理材料。氯氣與金屬反應(yīng)[介紹]Fe、Cu與Cl2反應(yīng)，應(yīng)先加熱鐵絲（銅絲）至紅熱，然后插入氯氣集氣瓶中讓學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式。板書(shū)：3.化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2使變價(jià)金屬呈最高價(jià)。讓Fe、Cu分別在氯氣中燃燒，然后分別向集氣瓶中加入少量水思考、討論、分析、歸納結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能使變價(jià)金屬呈最高價(jià)。讓學(xué)生能透過(guò)現(xiàn)象，分析歸納出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。探索Cl2與非金屬的反應(yīng)總結(jié)燃燒的條件極本質(zhì)[設(shè)問(wèn)]氯氣能與不活潑金屬反應(yīng)，能否與非金屬反應(yīng)？[引導(dǎo)]：利用既有的H2與Cl2完成反應(yīng)。追問(wèn)：本實(shí)驗(yàn)如何操作？產(chǎn)物是什么？為何產(chǎn)生白霧？寫(xiě)出有關(guān)方程式。[介紹]：強(qiáng)調(diào)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)。板書(shū)：(2)與非金屬點(diǎn)點(diǎn)燃H2+Cl2=====2HCl問(wèn)題：通過(guò)Fe、Cu、H2在Cl2中，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有何認(rèn)識(shí)？氯氣與H2反應(yīng)閱讀課本把握實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)老師邊講解邊演示完成實(shí)驗(yàn)4—3：觀察、思考、討論、歸納：點(diǎn)燃?xì)錃夂蠓湃肼葰庵心芾^續(xù)燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，在瓶中形成白霧。產(chǎn)物是HCl，HCl極易溶于水而形成白霧觀察：描述：有強(qiáng)烈爆鳴聲。閱讀：課本思考與交流。學(xué)生討論培養(yǎng)學(xué)生觀察能力觀察，分析能力氯氣與水的反應(yīng)及氯水的漂白作用。設(shè)計(jì)問(wèn)題：打開(kāi)水龍頭為何有刺激性氣味？在這里利用了氯氣什么性質(zhì)？.氯氣溶于水為何有殺菌作用？干燥氯氣有強(qiáng)氧化性嗎？注意觀察，干燥紙條和鮮花放入氯氣中的顏色變化氯氣與酸堿指示劑發(fā)生作用板書(shū)：(3)與水反應(yīng)閱讀：根據(jù)老師設(shè)計(jì)問(wèn)題閱讀課本“學(xué)與問(wèn)”實(shí)驗(yàn)：學(xué)生動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)4--4、實(shí)驗(yàn)4-5結(jié)論：Cl2+H2O====HCl+HClOHClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，漂白作用，干燥氯氣無(wú)HClO不具有這些性質(zhì)結(jié)合生活實(shí)際問(wèn)題開(kāi)闊學(xué)生視野，也促使學(xué)生懂得應(yīng)用掌握化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)理解氯氣與氯水性質(zhì)的不同，抓住實(shí)質(zhì)。氯氣與堿液反應(yīng)探索[追問(wèn)]：氯氣能與堿溶液反應(yīng)嗎？漂白粉是怎樣制得？[板書(shū)]：(4)與堿液反應(yīng)閱讀：閱讀課本基本內(nèi)容：分組實(shí)驗(yàn)：學(xué)生根據(jù)問(wèn)題直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)分析現(xiàn)象。結(jié)論：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O結(jié)合問(wèn)題，學(xué)會(huì)利用材料，設(shè)計(jì)完成簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。氯氣的用途[問(wèn)題]：聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。板書(shū)：二、氯氣的用途閱讀：閱讀課本?？偨Y(jié)：本節(jié)課我們通過(guò)分析氯原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其性質(zhì)，進(jìn)而對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，推測(cè)有什么用途？領(lǐng)悟、記錄思考回答：決定決定體現(xiàn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定決定體現(xiàn)用途促進(jìn)學(xué)生總結(jié)歸納能力提高，理解加深，對(duì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者密切關(guān)系。課題：富集在海水中的元素——氯（第二課時(shí)）重點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。掌握其化學(xué)性質(zhì)。掌握實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)一、引入課題在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)，現(xiàn)在更想知道如何檢驗(yàn)氯離子及鹵素單質(zhì)的一些化學(xué)性質(zhì)。明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。二、氯離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)4-6]在5只試管中加2~3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Ｎa2ＣO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再分別加入少量稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)。填表４-6。思考問(wèn)題：某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏新入x子？學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表4-5。分組討論問(wèn)題并得出結(jié)論：在用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子時(shí)，一般先在被檢液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子。三、成鹽元素—鹵素觀察元素周期表與氯在同一縱行的元素。包括：氟F氯Cl溴Br碘I砹At。相似點(diǎn)：FClBrIAt原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？參照氯推測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)遞變性：按照FClBrIAt的順序分析其核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、原子核對(duì)外層電子的吸引力、得電子能力的變化情況。由以上分析得出氧化性、元素非金屬性的變化順序。1、學(xué)生查閱元素周期表找出鹵素元素。2、分析：鹵素原子最外層都有7個(gè)電子。都容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。因此都能和金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、分組討論其遞變性，并得出結(jié)論：氧化性：F>Cl>Br>I>At四、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與金屬的反應(yīng)鹵素跟金屬都能反應(yīng)生成金屬鹵化物。對(duì)比Cl2，寫(xiě)出Br2I2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)論：F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。鹵素與H2的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？結(jié)論：（1）各鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)各鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI（3）各鹵化氫的還原性關(guān)系：HI>HBr>HCl>HF鹵素間的相互置換關(guān)系實(shí)驗(yàn)：向NaBr溶液中通入Cl2。現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色。原理：2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl結(jié)論：Cl2的氧化能力大于Br2實(shí)驗(yàn)：向KI溶液中通入Cl2?，F(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。原理：2KI+Cl2===I2+2KCl結(jié)論：Cl2的氧化能力大于I2實(shí)驗(yàn)：向KI溶液中通入溴水?，F(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。原理：2KI+Br2===I2+2KBr結(jié)論：Br2的氧化能力大于I2總結(jié)：F2>Cl2>Br2>I24、鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)氯氣易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華，且碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O21、學(xué)生練習(xí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。注意：I2+Fe====FeI2總結(jié)與金屬反應(yīng)的規(guī)律。2、比較發(fā)生的條件，試用原子結(jié)構(gòu)解釋現(xiàn)象。方程式反應(yīng)條件生成物穩(wěn)定性F2+H2=2HF在暗處劇烈化合發(fā)生爆炸很穩(wěn)定C