魯科版《海水中的化學元素》教學設計1

海水中的元素教學設計教學設計：本節(jié)由兩部分組成：一是氯單質及次氯酸(鹽)氯化物的性質，二是鹵素單質性質及離子的檢驗，再對鹵素單質的化學性質作簡單的介紹，教材從海洋中富含的大量的食鹽入手，引入海洋中富集的元素氯，然后從原子的結構分析引入舍勒氯氣的發(fā)現(xiàn),實驗室制法及氯氣的物理性質和化學性質。然后擴展到氯氣用途,進而與鹵素單質比較形成鹵族元素的整體認識，氯氣與鐵、銅等金屬的反應的實驗操作；減少了鹵族元素的一些化合物用途，針對這樣的教材的編排，對教學進行如下整體設計。第一課時氯教學目標：使學生了解氯氣的物理性質2．握氯的原子結構特點、化學性質(與金屬、非金屬、堿液的反應)。決定體現(xiàn)決定體現(xiàn)決定體現(xiàn)結構性質用途的化學思維方法教學重點：氯氣的化學性質。教學難點：氯氣與水反應、與NaOH溶液的反應。教學過程：教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動設計意圖多媒體展示通過多媒體對海洋美景及曬鹽場及食鹽應用創(chuàng)設學習情境引出探討課題。海洋、曬鹽場、氯堿工業(yè)的一組圖片。設問：海水暴曬后的主要物質是什么？含有哪些主要元素。觀察、傾聽、領悟答：學生結合圖片的介紹，鹽的成分、用途和含有的元素。其他同學傾聽領悟。激發(fā)學生的學習興趣，使學生分析歸納能力得到提高，培養(yǎng)他們學習的主體意識。講：海洋的主要成分是NaCl，氯元素是最重要的“成鹽元素”，下邊我們就探討一下氯的性質板書：第二節(jié)富集海水中的元素----氯一、氯原子結構特點海洋主要為N

aCl以及MgCl2MgSO4等。NaCl含量豐富是重要的化工原料，富集了豐富的氯。結合實際引入課題。通過分析結構預測氯元素原子性質提問：氯元素在周期表中位置？原子結構有何特點？氯元素有何特性？回答：氯元素位于第三周期ⅦA族，原子結構示意圖為+17287+17287最外層有7e-易得到一個電子，表現(xiàn)強氧化性。通過讓學生分析氯原子結構，推測氯原子性質，培養(yǎng)學生分析能力。為實驗設計定下基調(diào)得e-板書：三周、Ⅶ得e-ClCl-典型非金屬性典型非金屬元素鞏固化學上“結構決定性質”這一基本規(guī)律從科學史話中引入Cl2制備，原理[設問]我們要進行氯氣性質的觀察、實驗，我們首先應得到氯氣，實驗室中如何制得氯氣呢？[問題]：據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。標明電子轉移。板書：二、氯氣的性質氯氣的實驗室制法△原理：△MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑二氧化錳：固體；濃鹽酸：液體實驗裝置：固液加熱裝置。閱讀：據(jù)問題閱讀課本科學史話回答：歷史上舍勒曾用軟錳礦與濃鹽酸加熱得到氯氣，現(xiàn)實驗室中也仍用此法.△學生板演:△二氧化錳：固體；濃鹽酸：液體加熱產(chǎn)生氣體。講解：用原子守恒法配平方程，標出化合價，利用價升降數(shù)計算得失電子，標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。通過遵循科學探索的程序，面臨氯氣的制備，大大激發(fā)學生的解決問題迫切愿望，讓學生寫出方程式，用氧化反應原理分析氯元素價態(tài)變化，培養(yǎng)學生氧化還原分析能力。收集的氯氣物理性質實驗探索實驗引導：觀察集氣瓶中氯氣，物理性質如何？板書：2．物理性質觀察的現(xiàn)象：黃綠色氣體，有刺激性氣味。[可能問題]有些學生聞氯氣方法不對。[解決方法]讓學生做示范。訓練學生觀察分析，歸納的能力氯氣的化學性質實驗探索方案設計引導：氯氣是典型的非金屬單質，它具有哪些性質？問題設計：1.可否與金屬反應？變價金屬價態(tài)如何？2.能否與非金屬反應？3.可否與某些化合物反應？學生討論：以4人每組，討論氯氣化學性質探索方案。閱讀：根據(jù)老師設計問題閱讀課本實驗4-3和查閱有關資料結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料。氯氣與金屬反應[介紹]Fe、Cu與Cl2反應，應先加熱鐵絲（銅絲）至紅熱，然后插入氯氣集氣瓶中讓學生寫出反應方程式。板書：3.化學性質點燃點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃點燃Cu+Cl2===CuCl2使變價金屬呈最高價。讓Fe、Cu分別在氯氣中燃燒，然后分別向集氣瓶中加入少量水思考、討論、分析、歸納結論：氯氣具有強氧化性，能使變價金屬呈最高價。讓學生能透過現(xiàn)象，分析歸納出化學反應的實質。探索Cl2與非金屬的反應總結燃燒的條件極本質[設問]氯氣能與不活潑金屬反應，能否與非金屬反應？[引導]：利用既有的H2與Cl2完成反應。追問：本實驗如何操作？產(chǎn)物是什么？為何產(chǎn)生白霧？寫出有關方程式。[介紹]：強調(diào)操作要點和注意事項。板書：(2)與非金屬點點燃H2+Cl2=====2HCl問題：通過Fe、Cu、H2在Cl2中，你對燃燒的條件及其本質有何認識？氯氣與H2反應閱讀課本把握實驗要點老師邊講解邊演示完成實驗4—3：觀察、思考、討論、歸納：點燃氫氣后放入氯氣中能繼續(xù)燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，在瓶中形成白霧。產(chǎn)物是HCl，HCl極易溶于水而形成白霧觀察：描述：有強烈爆鳴聲。閱讀：課本思考與交流。學生討論培養(yǎng)學生觀察能力觀察，分析能力氯氣與水的反應及氯水的漂白作用。設計問題：打開水龍頭為何有刺激性氣味？在這里利用了氯氣什么性質？.氯氣溶于水為何有殺菌作用？干燥氯氣有強氧化性嗎？注意觀察，干燥紙條和鮮花放入氯氣中的顏色變化氯氣與酸堿指示劑發(fā)生作用板書：(3)與水反應閱讀：根據(jù)老師設計問題閱讀課本“學與問”實驗：學生動手完成實驗4--4、實驗4-5結論：Cl2+H2O====HCl+HClOHClO有強氧化性，能殺菌消毒，漂白作用，干燥氯氣無HClO不具有這些性質結合生活實際問題開闊學生視野，也促使學生懂得應用掌握化學知識解決生活中的問題。通過實驗理解氯氣與氯水性質的不同，抓住實質。氯氣與堿液反應探索[追問]：氯氣能與堿溶液反應嗎？漂白粉是怎樣制得？[板書]：(4)與堿液反應閱讀：閱讀課本基本內(nèi)容：分組實驗：學生根據(jù)問題直接通過實驗來分析現(xiàn)象。結論：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O結合問題，學會利用材料，設計完成簡單實驗。氯氣的用途[問題]：聯(lián)系氯氣的性質歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。板書：二、氯氣的用途閱讀：閱讀課本?？偨Y：本節(jié)課我們通過分析氯原子結構預測其性質，進而對其性質進行實驗探究，推測有什么用途？領悟、記錄思考回答：決定決定體現(xiàn)結構性質決定決定體現(xiàn)用途促進學生總結歸納能力提高，理解加深，對結構、性質、用途三者密切關系。課題：富集在海水中的元素——氯（第二課時）重點：氯離子的檢驗，鹵素單質的化學性質難點：鹵素單質的化學性質教學目標：掌握氯離子的檢驗方法。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。掌握其化學性質。掌握實驗探究的一般方法。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動一、引入課題在上節(jié)課我們學習了氯氣的性質，現(xiàn)在更想知道如何檢驗氯離子及鹵素單質的一些化學性質。明確學習任務。激發(fā)學生的學習興趣。二、氯離子的檢驗[實驗4-6]在5只試管中加2~3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Ｎa2ＣO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再分別加入少量稀硝酸，觀察實驗。填表４-6。思考問題：某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？如何檢驗某溶液中有氯離子？學生分組進行實驗，注意觀察實驗的現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表4-5。分組討論問題并得出結論：在用AgNO3溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子。三、成鹽元素—鹵素觀察元素周期表與氯在同一縱行的元素。包括：氟F氯Cl溴Br碘I砹At。相似點：FClBrIAt原子的結構是怎樣的？參照氯推測它們的化學性質遞變性：按照FClBrIAt的順序分析其核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑、原子核對外層電子的吸引力、得電子能力的變化情況。由以上分析得出氧化性、元素非金屬性的變化順序。1、學生查閱元素周期表找出鹵素元素。2、分析：鹵素原子最外層都有7個電子。都容易得1個電子，表現(xiàn)出強氧化性。因此都能和金屬、氫氣等物質發(fā)生氧化還原反應。3、分組討論其遞變性，并得出結論：氧化性：F>Cl>Br>I>At四、鹵素單質的化學性質與金屬的反應鹵素跟金屬都能反應生成金屬鹵化物。對比Cl2，寫出Br2I2與Na、Fe反應的化學方程式。結論：F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。鹵素與H2的反應寫出反應的化學方程式。思考：它們發(fā)生反應的條件相同嗎？結論：（1）各鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2(2)各鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HBr>HI（3）各鹵化氫的還原性關系：HI>HBr>HCl>HF鹵素間的相互置換關系實驗：向NaBr溶液中通入Cl2。現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色。原理：2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl結論：Cl2的氧化能力大于Br2實驗：向KI溶液中通入Cl2。現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽霞t色。原理：2KI+Cl2===I2+2KCl結論：Cl2的氧化能力大于I2實驗：向KI溶液中通入溴水?，F(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽霞t色。原理：2KI+Br2===I2+2KBr結論：Br2的氧化能力大于I2總結：F2>Cl2>Br2>I24、鹵素單質的特殊性質氯氣易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華，且碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O21、學生練習寫出相應的化學方程式。注意：I2+Fe====FeI2總結與金屬反應的規(guī)律。2、比較發(fā)生的條件，試用原子結構解釋現(xiàn)象。方程式反應條件生成物穩(wěn)定性F2+H2=2HF在暗處劇烈化合發(fā)生爆炸很穩(wěn)定C