氨-硝酸-硫酸(共27張PPT)

第四節(jié)氨硝酸硫酸第一頁，共27頁。一、氨■顏色：■狀態(tài)：■氣味：■水溶性：■密度：■沸點：無色氣體有刺激性氣味極易溶于水（1:700）密度比空氣小-33.5℃，易液化（液氨可做制冷劑）第二頁，共27頁。一、氨實驗4-8一支干燥的充滿NH3的圓底燒瓶，用帶有玻璃管和滴管(滴管預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水中滴有酚酞溶液)現(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉第三頁，共27頁。思考1.氨為什么能形成噴泉實驗，其原理是什么？2.膠頭滴管的作用？3.燒瓶中的溶液為什么會變成紅色？4.噴泉實驗成功的關(guān)鍵有哪些因素？

氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差

引發(fā)噴泉實驗氨氣溶于水溶液顯堿性a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。第四頁，共27頁。一、氨（1）與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3

·H2O==NH3↑+H2O氨水的成份：分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)氨水的溶質(zhì)：看作是反應(yīng)前的氨氣氨水的密度：ρ小于1g/cm3

，ω越大,ρ越小。第五頁，共27頁。課堂練習(xí)1.在1L1mol·L－1的氨水中 ()A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1molD第六頁，共27頁。課堂練習(xí)2.(開發(fā)智商)如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

，標(biāo)況下所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。熱敷或冷敷燒瓶第七頁，共27頁。課堂練習(xí)B、O2和H2OC、CO2和H2OD、CO2和NaOH溶液A、HCl和H2O3.（活學(xué)活用）右圖為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。判斷下列組合中能否形成噴泉并使溶液充滿整個燒瓶?E、NO2和H2O能否能否否第八頁，共27頁。分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色第九頁，共27頁。一、氨（2）與酸反應(yīng)NH3+HCl==NH4Cl(白煙)——可檢驗氨氣的存在NH3+HNO3=NH4NO3（現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（無白煙）【知識小結(jié)】：揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象。第十頁，共27頁。一、氨（3）還原性（與O2、CI2、CuO）4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化劑△

——工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（氨的催化氧化）①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑第十一頁，共27頁。一、氨（1）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑（2）氨的實驗室制備閱讀思考：①氨氣實驗室制備原理和裝置②氨氣如何驗滿③氨氣如何干燥④氨氣如何尾氣處理第十二頁，共27頁。一、氨■原理：■發(fā)生裝置：■凈化：■收集：■驗滿：■尾氣處理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固+固氣體（與制氧氣的裝置相同）

加熱堿石灰（或生石灰）不能使用酸性干燥劑濃硫酸和五氧化二磷和無水氯化鈣向下排空氣法，試管口塞一團(tuán)棉花防止氨氣與空氣對流a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口第十三頁，共27頁。(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O人工固氮：工業(yè)合成氨NH4++OH－=NH3↑+H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（無白煙）將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑極易溶于水（1:700）人工固氮：工業(yè)合成氨（1）在試管中注入某紅色溶液，自然固氮：豆科植物固氮NH4++OH－=NH3↑+H2OB．含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1mol將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。一、氨濃氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO或氫氧化鈉固體第十四頁，共27頁。氮在自然界中的循環(huán)游離態(tài)化合態(tài)氮的固定第十五頁，共27頁。氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體

N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑第十六頁，共27頁。二、銨鹽1.概念：

由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物2.物理性質(zhì)：白色晶體，都易溶于水第十七頁，共27頁。氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？

缺氮的玉米植株第十八頁，共27頁。二、銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

【知識小結(jié)】：銨鹽一般不穩(wěn)定受熱分解會生成氨氣和相應(yīng)的酸但硝酸銨除外。第十九頁，共27頁。氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧?？茖W(xué)視野

原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。第二十頁，共27頁。二、銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)：（2）與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△第二十一頁，共27頁。樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+反應(yīng)應(yīng)用——NH4+檢驗：二、銨鹽3