利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算最全

-.z.[知識(shí)要點(diǎn)梳理]知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的計(jì)算步驟實(shí)例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石〔主要成分是CaCO3〕可制得生石灰〔CaO〕和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：①根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為*。

②寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量10056

和量、未知量*1t

④列出比例式，求解＝

*＝＝1.8t

⑤簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點(diǎn)詮釋】

〔1〕化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；

〔2〕化學(xué)方程式中表達(dá)的是各純潔物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純潔物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；

〔3〕質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

〔4〕解題要嚴(yán)格按照格式書(shū)寫(xiě)。

知識(shí)點(diǎn)二：利用化學(xué)方程式計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)格式及考前須知

知識(shí)點(diǎn)一實(shí)例的標(biāo)準(zhǔn)解題格式如下：

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為*。-------------------------注意：未知數(shù)不能帶單位

CaCO3CaO＋CO2↑-----------------------化學(xué)方程式一定要配平

10056

*1t--------------------------量不要忘記帶單位

＝

*＝＝1.8t-------------------------計(jì)算結(jié)果要有單位

答：需要碳酸鈣1.8t。

【要點(diǎn)詮釋】利用一種反響物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反響物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：

一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程〔式〕不能差；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

知識(shí)點(diǎn)三：幾種常見(jiàn)的計(jì)算類型

1.常規(guī)題：反響物〔或生成物〕的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算。(見(jiàn)經(jīng)典例題透析類型一〕

2.利用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算〔見(jiàn)經(jīng)典例題透析類型二〕

3.巧解型：這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到量和未知量間的數(shù)量關(guān)系，間接解題〔見(jiàn)經(jīng)典例題透析類型三、四〕【要點(diǎn)詮釋】由于化學(xué)方程式表達(dá)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，假設(shè)給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想方法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。

[規(guī)律方法指導(dǎo)]

本課題的主要內(nèi)容就是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及到的題型有選擇、計(jì)算等。

1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算。

a．計(jì)算中可能用到的公式有：

〔1〕質(zhì)量＝密度×體積

〔2〕分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

〔3〕*物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝*物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

〔4〕純潔物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

ｂ．計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：

〔1〕題意理解不清，答非所問(wèn)。

〔2〕化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)。

〔3〕單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算。

〔4〕把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入。

〔5〕粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量防止。

2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)展求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。

[經(jīng)典例題透析]類型一：根本計(jì)算題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？〔準(zhǔn)確到0.1g〕同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度是1.43g／L〕〔準(zhǔn)確到0.01g／L〕

【思路點(diǎn)撥】在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的都是質(zhì)量關(guān)系。假設(shè)要求出待求氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積；假設(shè)有一定體積的氣體參加反響，則先要換算成氣體的質(zhì)量。

【解析】首先正確寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式，然后求出反響物、生成物之間的質(zhì)量比，再把量、未知量寫(xiě)人相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質(zhì)量，再換算成體積。

【答案】

解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為*，消耗氧氣的質(zhì)量為y。

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

＝124＝160＝284

20gy*

＝*＝＝45.8g

＝y(tǒng)＝＝25.8g

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.43g／L，所以25.8g氧氣的體積為18.04L。

答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L。

【總結(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)首先要注意解題格式和步驟一定要準(zhǔn)確；另外注意根據(jù)化學(xué)方程式求出的是物質(zhì)間的質(zhì)量比，當(dāng)涉及到氣體體積時(shí)，應(yīng)通過(guò)氣體的密度進(jìn)展計(jì)算；還有就是計(jì)算時(shí)要注意單位問(wèn)題。

舉一反三：

【變式1】中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一些登山運(yùn)發(fā)動(dòng)成功登頂。假設(shè)每名運(yùn)發(fā)動(dòng)沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8Kg。求：

〔1〕這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L〕

〔2〕在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取一樣質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？

〔3〕用這種方法給登山隊(duì)員供氧，是否可行，簡(jiǎn)述理由。

【變式2】下面是*位同學(xué)做得一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤：

題目：3.25gZn和足量的鹽酸反響制取H2，問(wèn)可制得H2的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)可得H2為*g。

Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑

651

3.25g*

65：1＝*：3.25g*＝＝211.25g

答：可制得H2211.25g。

錯(cuò)誤：

〔1〕_______________________________________；

〔2〕_______________________________________；

〔3〕_______________________________________。

類型二：利用質(zhì)量守恒法計(jì)算題2、在A＋B＝C＋2D中，2.9gA跟4.9gB完全反響，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？【思路點(diǎn)撥】此題可以利用質(zhì)量守恒法解，質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)展求解。

【解析】由題意得知2.9gA和4.9gB是完全反響的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)物C和D的質(zhì)量之和應(yīng)等于反響物的總質(zhì)量，因此生成D的質(zhì)量為：〔2.9g＋4.9g〕－6g＝1.8g。然后再根據(jù)AD反響的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)之比，然后求出A的相對(duì)分子質(zhì)量。

【答案】

解：設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為*，由題意得生成D的質(zhì)量為：

〔2.9g＋4.9g〕－6g＝1.8g

A＋B＝C＋2D

*2×18

2.9g1.8g

＝*＝＝58

答：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58。

【總結(jié)升華】運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。

舉一反三：

【變式3】將含有15gA，10gB，9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反響后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，反響過(guò)程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)∶B∶C∶D為〔〕

A．5∶4∶3∶2B．4∶5∶3∶2C．3∶2∶4∶5D．2∶3∶5∶4

【變式4】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們相互化合時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D，假設(shè)再增加10gC，A與C正好完全反響，則A與B參加化學(xué)反響的質(zhì)量比是_________________。

類型三：利用差量法計(jì)算題3、將假設(shè)干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反響完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反響生成氫氣多少克？

【思路點(diǎn)撥】此題可以利用差量法來(lái)解決。差量法是根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差值求解的方法，它把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學(xué)方程式的右端，作為量或未知量，利用對(duì)應(yīng)量的比例關(guān)系求解。差量法解題關(guān)鍵是弄清這個(gè)"差〞是誰(shuí)與誰(shuí)之間的差，如何與化學(xué)方程式聯(lián)系起來(lái)。

【解析】從反響的化學(xué)方程式可知，假設(shè)有65g的鋅參加反響，可以生成2g氫氣，則反響后溶液的質(zhì)量就增加了〔65－2〕g。現(xiàn)反響前后溶液的質(zhì)量增加了〔63.2－50.6〕g。假設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為*，列比例式，*即可求出。

【答案】

解：設(shè)反響生成氫氣的質(zhì)量為*。

Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑質(zhì)量差

652〔65－2〕＝63

*〔63.2g－50.6g〕＝12.6g

＝

*＝＝0.4g

答：反響生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。

【總結(jié)升華】差量法是化學(xué)解題典型方法之一，最大優(yōu)點(diǎn)是：化難為易，化繁為簡(jiǎn)。

差量法計(jì)算只是這一類計(jì)算題的一種解題方法，此題還有其它解法。

舉一反三：

【變式5】將一含雜質(zhì)的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中〔雜質(zhì)不與稀鹽酸反響〕，反響后過(guò)濾得到濾液的質(zhì)量為105.4g，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【變式6】將一根10g鐵釘放入100g硫酸銅溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出鐵釘進(jìn)展洗滌、枯燥、稱量，發(fā)現(xiàn)鐵釘?shù)馁|(zhì)量為10.8g，求參加反響的鐵的質(zhì)量。

類型四：利用極值法計(jì)算題4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕

A．產(chǎn)物全是COB．產(chǎn)物全是CO2

C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO

【思路點(diǎn)撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比擬得出結(jié)論。

【解析】考慮兩個(gè)極端，假設(shè)產(chǎn)物全部是CO，根據(jù)化學(xué)方程式2C+O22CO，反響中C與O2的質(zhì)量比為3:4；假設(shè)產(chǎn)物全部是CO2，根據(jù)化學(xué)方程式C+O2CO2，反響中C與O2的質(zhì)量比為3:8；而題中C與O2的質(zhì)量比為3:5，?？梢?jiàn)產(chǎn)物既不是純CO也不是純CO2，應(yīng)是二者的混合物。

【答案】C

【總結(jié)升華】極值法解題可培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象力，解題時(shí)注意思考尋找哪個(gè)量作為極值。

舉一反三：

【變式7】現(xiàn)在有含雜質(zhì)的鐵28g，參加足量的稀硫酸后產(chǎn)生0.9g氫氣，則鐵中所含雜質(zhì)可能是()

A．AlB．ZnC．MgD．Mg和Al

【變式8】?jī)煞N金屬的混合物6g，參加到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g氫氣〔假設(shè)生成的氫氣全被收集〕，則這種金屬混合物可能是〔〕

A．鋅、銅B．鎂、鐵C．鐵、鋅D．鎂、鋁

答案與解析：

【變式1】

【解析】此題主要通過(guò)化學(xué)計(jì)算靈活解決生產(chǎn)、生活和科研中的一些實(shí)際問(wèn)題。根據(jù)密度=質(zhì)量/體積，求出氧氣的體積；再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需高錳酸鉀的質(zhì)量。

【答案】

解：〔1〕4.8Kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：4.8×1000g/1.43g/L=3356.64L

〔2〕設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為*

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

*4.8kg

316/32=*/4.8Kg*=47.4kg

〔3〕不行。此法本錢(qián)太高。經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，太浪費(fèi)時(shí)間。

【變式2】

【答案】

〔1〕設(shè)寫(xiě)的不準(zhǔn)確，應(yīng)為"可得H2的質(zhì)量為*〞

〔2〕化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，應(yīng)為Zn+2HCl＝＝ZnCl2+H2↑

〔3〕比例式列錯(cuò)

〔4〕計(jì)算結(jié)果錯(cuò)〔答出3條即可〕

【變式3】B

【解析】此題沒(méi)有明確給出化學(xué)方程式，我們必須通過(guò)題中條件判斷反響物和生成物，這是做對(duì)此題的第一個(gè)關(guān)鍵。A由15g變?yōu)?g，質(zhì)量減少，可見(jiàn)是反響物。B增加到25g，可見(jiàn)是生成物。C已消耗完屬于反響物。氣體D放出，可見(jiàn)D是生成物。因此化學(xué)方程式為：A+C=B+D。找對(duì)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是第二個(gè)關(guān)鍵，A剩余3g，說(shuō)明實(shí)際參加反響的A為15g－3g=12g；B增加到25g，說(shuō)明生成B的質(zhì)量為25g－10g=15g；C反響了9g；則D的質(zhì)量為〔12+25－15〕g

即A+C=B+D

12g9g15g(12+9－15)g

比值為4∶3∶5∶2

應(yīng)選B。

【變式4】

【解析】根據(jù)題意可知15gA和25gC恰好完全反響,則A、C反響的質(zhì)量比為3：5，由題意知生成30gD時(shí)參加反響的C的質(zhì)量是15g，則可求出反響的A的質(zhì)量為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響的B的質(zhì)量為30g—15g—9g=6g，故AB反響的質(zhì)量比為：３：２。

【答案】３：２