20192020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)粵教

2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)粵教版2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)粵教版3/32019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)粵教版2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)粵教版一、達(dá)成以下表格：幾種常有的酸：種類酸名稱鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸化學(xué)式特色在水中都能解離出和離子濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸濃硫酸純凈的濃鹽酸是色味的液體，純凈的濃硫酸是色味的液體，濃鹽酸易，在空氣中會(huì)形不易，濃硫酸有性和激烈成；有激烈的腐化性。的性。幾種常有的堿種類堿名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學(xué)式特色在水中都能解離出和離子氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱、、、俗稱、、氫氧化鈉是色固體，溶氫氧化鈣是色固體，溶于于水，溶解時(shí)；有激烈的腐化性。暴水，水溶液平時(shí)叫；有腐化性。氫氧露在空氣中易而潮解，汲取而化鈣是由生石灰與水反響生成，方程式變質(zhì)。為。5.酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸的構(gòu)成+）化學(xué)方程式主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①與反響紫色溶液無(wú)色溶液②與反響，生成Fe+HCl——有產(chǎn)生Al+H2SO4——實(shí)驗(yàn)室制氫氣③與反響，生鹽酸除鐵銹色鐵銹漸漸，溶液由成硫酸除鐵銹色變成色④與反響，生成Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO——4⑤與反響，生實(shí)驗(yàn)室制CO有產(chǎn)生2成Na2CO3+H2SO4——6.堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的構(gòu)成+）化學(xué)方程式主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①與反響,紫色溶液無(wú)色溶液②與反響，生CO2的查驗(yàn)石灰水變成CO的汲取2③與反響，生成Cu（OH）+HCl——2Ba（OH）2+H2SO4——④與反響，工業(yè)制燒堿有色產(chǎn)生生成NaOH+CuSO4——有色產(chǎn)生7.鹽的化學(xué)性質(zhì)（鹽的構(gòu)成：＋）學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名化學(xué)式金屬A＋鹽A→金屬B＋鹽B（1）K、Ca、Na例外（2）（3）鹽AFe＋CuSO4鹽＋酸→Na2CO+HCl——3BaCl2+HSO——AgNO3＋HCl——24鹽＋堿（都可溶）→CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——NH4NO3+Ca（OH）2——BaCl2+Na2SO4——鹽＋鹽（都可溶）→新鹽＋新鹽AgNO+NaCl——3復(fù)分解反響(1)特色：AB＋CD→發(fā)生條件：生成或或酸堿鹽的溶解性鹽、鹽、鹽、鹽都溶，三種可溶堿、、一種微溶性堿。鹽酸鹽除，硫酸鹽除，碳酸鹽除、、易溶，其他都不溶。(3)常有要點(diǎn)離子的化學(xué)特色：短線相連的陰陽(yáng)離子能兩兩聯(lián)合生成積淀或氣體或水兩種離子不可以共存）Cl-．．．．．（）（（）（）（）SO2-（）H+-4OH（）（）（）（）CO32-（）（）（）（）二、應(yīng)用1、溶液的酸堿性可用表示，溶液的酸堿度可用表示。2、pH的范圍平時(shí)在之間，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用。溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液pH7，溶液為酸性，且pH越，酸性越。顯色顯色pH7，溶液為中性顯色顯色pH7，溶液為堿性，且pH越，堿性越。顯色顯色3、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，必定要把沿器壁慢慢注入里，其實(shí)不停。切不可將倒入里。假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立刻，然后。假如不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立刻。4、正常雨水的pH約為，因?yàn)槿苡小Ｋ嵊甑膒H，煤焚燒生成的和溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1)(2)(3)。酸雨的防治舉措：(1)(2)(3)。5、因?yàn)闅溲趸c易汲取空氣中的和，故應(yīng)保留?？捎貌轵?yàn)氫氧化鈉固體能否變質(zhì)：取少許樣品與試管中，滴加。如有產(chǎn)生，證明已變質(zhì)。反響的化學(xué)方式。6、與作用，生成產(chǎn)中